2021届湖南省长郡十五校联盟高三下学期3月第一次联考(全国卷)理科综合化学试卷及答案

1、2021届湖南省长郡十五校联盟高三下学期3月第一次联考（全国卷）理科综合化学试卷祝考试顺利（含答案）总分：300分时量：150分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Si28As75In115Ba137第I卷选择题（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的某口罩的关键一层一一聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油8设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法

2、正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H分子数为0.3N2A将2.24L（标准状况）S0完全溶于水，所得溶液中SO2-的数目为0.1N34A常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的0H的数目为0.1NA28g晶体硅中所含共价键的数目为2NA中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是该物质有4种官能团分子中苯环上的一氯代物只有4种可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2短周期主族元素A、B、C、D、

3、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1：2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是简单离子半径：DEBCB.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C.氢化物的沸点：BAD.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是焦炭与-：輒化硅9图4图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应图2可用作少量氨气的尾气吸收装置图3装置可以除去SO中的少量HCI2图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开

4、。下列说法错误的是电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极负极的电极反应式为HC00-+20H-2e-=HC0-+HO32理论上每消耗标准状况下22.4L0,有2molK+通过半透膜2通入0发生的反应为4Fe2+4H+0=4Fe3+2H02213常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关2系如图所示。下列叙述正确的是由图可知HX的Ka的数量级是10-22滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)3c(HX-)线l2表示州与乜為的变化关系20.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)c(HX-)c(H+)c(0H-)c(X2-)第II卷非选择题(共174

5、分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。(14分)钛酸锁(BaTiO)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机元3件的制造，工业，上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：已知；草酸氧化钛锁晶体的化学式为BaTiO(CO)4H0。2422TOC o 1-5 h z用盐酸酸浸时，当温度高于40C时，浸出率急剧降低的主要原因是,常温下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1molL-1，则c(C02-)在浸出液中的最大值为molL-i。(已知常温下，BaC0的溶度积K=2

6、.58X10-9)3sp常温下，TiCl为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCI溶液的方法是。44加入HC0溶液时，发生反应的化学方程式为。224流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验方案验证草酸氧化钛锁晶体是否洗涤干净？O高温熾烧草酸氧化钛锁晶体BaTiO(C0)4H0得到BaTi0的同时，生成高温气体产物有242232co、和。工业上还可利用固相合成法来制备BaTiO，原理是将等物质的量的BaCO和TiO在1500C332下反应24h制备BaTiO，该反应的化学方程式为。3(14分)硫代硫酸钠晶体(NaSO5HO,M=248gmol-i)是重要的化工原料

7、，已知它易溶2232于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在4045C熔化，48C分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。I.制备NaSO5HO2232方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+NaSO=NaSO23223实验步骤：称取一定量的NaSO于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌23均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出NaSO5HO晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。TOC o 1-5 h z2232向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。低温干燥的目的是。下列说法正确的是(填标号)。A.蒸发浓缩至溶液表

8、面出现晶膜时，停止加热B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。(4)仪器C的名称是装置C中，将NaS和NaCO以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO,便可制得NaSOTOC o 1-5 h z2232223和CO。反应的化学方程式为。2装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有。当pH计读数接近7.0时，应立即停正通SO的原因是(用离子方程式表示)。II.NaSO的应用223用NaSO溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足23量KCrO

9、溶液，得BaCrO沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO2-全部转化为22744CrO2-；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200molLt的NaSO27223标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗NaSO标准溶液体积为15.00mL。已知：l+2SO2=223223SO2-+2I-，则该废水中Ba2+的含量为g/L。6(15分)汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。利用反应2CO(g)+2NO(g)_2CO(g)+N(g)HEBC,A正前：元素匕与元素C裁咸的化替鶴最乱it铝.其烧点嵌高.可作时火材料B

10、正确；减元未的氢化物有多种沸点大小无法比絞(：错镁；元未A的单质有金刚石、石接等元素I)的单质有单斜疏、斜方硫竽D正确。A【解析】碳与二氧化硅高温反应可生成Si和C()但由于玻璃會中空气未排出时碳与氧气也可反应生成C()则检脸出有C()生成不能证明焦炭与二氧化硅发生了反应A错谖：氨气易滚于水周此装莊吸收氨毛.可防例吸B正诙HICI溶于水与饱和溶液中的NMISa发生反应：HCl+NaHS(XNaCI+IL()+Sat产生sa气体由于溶液是饱和溶液sa气体不能溶解因此可以达到徐杂、净化的目的c正确关用活寒K从a处加水观菸两划的液面差若一股时间高度不变则气密性良好.1)正矽。C【解析】分析可知*极为

11、负圾则电子由介电极经外电路流向b电极.A正确*极为负极碱性条件下.甲酸根在负极上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根电极反应天为HC(XF4-2OI-r-2c-HCOT+H?()B正确；理论上毎消耗标准状况下22.4L().即消HImol(2.转移4mol电子扌艮据负极的屯极反应式可知.消耗4mol()FT故有4molK十通过半透鹿C错谋：歿性条件下放电生成的F孑十在循环池中与氧气发生氧化还原反应生成F严反应的离子方程式为4Fe+(丄+11广lFc“+2II?()D正确。B【解析】二元弱酸H?X的心=“卅炉二).心=石能?二因为KmKi因比在相同1旧时%隈?證吕得出I以衣示PH与一lg菇崭的变化关

12、系1竝代表pH与一lg乎薛)的变化关系。取Tg：簾;=0则:眾:=1K，=H：；诂;=“广)=io-2、數埜级为io-3取-lg:瓷M=0则:畫=】心=H；(罰厂=1OfA错课:当pH=4时滚液呈酸性屮=KF由Ka2=KFKa2=c(1：d罕得c(X_)=c(HX-).根塀电荷守c(Na)+c(H+)=c(HX-)+2HX2-)+c(OH-)c(Na+)-3c(HX-)=c(OH-)-c(H+XO.B正确：抿堀上述分析代表卩II与一lg；描/的变化关系C错谋4aIIX溶液中1【X-的电离平街常董Ka2=10-HX-的水解平筒常数&=心/心c(HX-)c(H+)心-)(时D钳误。(14分，除标注

13、外其余毎空2分)温度高加快HC1挥发盐酸浓度急剧减小258X10-”将TiCh液体溶于浓盐酸再加适応蒸協水稀释至所需浓度liaCL4-TiCll+2H:C()J+5HX)=iiaTi()(C2()l)24H4)；+6HC1取凤后一次洗涤液少许于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液若无白色沉淀生成则说明晶体已经洗涤干净COfe(l分H2O(g)(1分)150QV血(?().c(C(犷=OlXc(C(肝冬心=2.58X10T.求出c(C()防止NasOj-5H2()分解(1分)AC(4三颈烧瓶(1分)(54S(K+2Na2S-l-Na2C()3=3Na2S()3-l-C(X平衡装置内压强观察SO?生成速

14、率2()T+2H+SJ+S()vf+H2()0.548【解析】(1疏粉报溶于乙酹从而增大接触面枳加快反应速率。Na2S.()35ILO不稳定、受热易分解所以采用低温干燥的目的是防止N牝$(人5112()分解。蒸发浓缩至溶液表而出现品膜时停止加热A正确；快速冷却得到的是曲小的品体B错误$由適干信息可知硫代硫駿钠鳥体易溶于水难溶于乙酹所以冷却绪品后的固液混合扬中加入乙醇可以减小硫代硫破钠的溶解度提裔产率C正砂；产粉易溶于水难溶于乙码所以应用乙醉洗涤D错佞。(5二氧化疏毛体较均勾的通入N如S和Na2C()3的混合溶液中最终生成Na2S2()3和C(),可以棹知化学方程式为4S()2+2Na2S+Na

15、2C(人3Na35()3+CQ。(6装蚩B中盛有的浓硫酸用于干燥二氣化硫长颈漏斗起到平衡气压防倒吸和防堵去的作用同时还可以观茶二氣化硫的生戒速率通过控制70%浓硫酸的速度控制二鬟化硫的生成速率。硫代硫酸钠品体在中性或威性滚液中较稳定在酸性滚液中产生浑浊反应的葛子方程式为：S2(r+2H*s；+y+H?()故当pH计读4t接近7.0时应立即停止通S(。根提反应Cr2()j-+6+14H+=2C严+3I2+7H2()；12+2色(犷=S(X+2P.可得关系式6“(肝)MC兀()T)2(Ba“滴定用去的Na&O,的物质的量为0.020molf1X0.015L=3XIO4mol所以Ba并的质童为yX3

16、XIO1X137=1.37X102g25.00mL废水中1卯+的质童浓度为0.548g/Lo(15分除标注外其余每空2分“A?/h(l分)温度较高时温度变化对平衡移动的彩响大于浓度变化对平衡移动的影晌一621.9kJmor1一160256/”BC2N(),+4文广十2、7厂【解析】(1)在和同泯度下由加=吟探和勒夏特列原理可知切越m化碳平衡转化率越大对照图中曲线变化可知投料不阿投料比投入涉及列反应物浓度的不同而沒度对平衡移动的影响比浓度大故随着温度的升高不同投料比下C()平衡棒化車趨于和近。NN飪个反应分为三个基元反应阶段N()(g+N()(g一/*“H=+1992kJmoP1；()()N=N

17、/(g)+C()(g)_C()2(g)+N2()(g)H=-513.5kJmoP1：C()(g)+CQ(g)+N2()(g)()()=Z(g)+2C(L(g)0H=-3O76kJ-mol-1+1?2C(Xg)+2N()(g)=2C(g)+N2(g)H=-6219kJ-mol由于所需活化能最商总反应速率由第一阶段反加决定。抿擔平衔时的三段式及平衡时如=如可算出咎再帳据M点时的三段式的牡携可计算出g*=2虹(NO)?():九c(N2)CC(L)=165平衡常数Kp=256/p。达平衡S分离出部分N?平術正向移动但物质的浓度降低反应速率减小八不符合題意；再加入5molN()、5mo!C()物质的浓度

18、増大反应ii率加快且相当于加压平衡正向移动故B符合題意：增大压强反应速率增大平衡正向移动C符合題意；降低温度反总速率减小不符合題意。由题盘可知NO经电解形成N-结合电子转移电荷守恒胡圾反应为：2N()Z+4厂_N2+2Hy.(15分除标注外其余毎空2分3(1分)As的价电子排布为4s24p4p轨逍为半充满结构较稳定.所以第一电离能数据比Se还大三角锥形沖对于分子结构相似的物质来说随相对分子质显增加分子间作用力增大故熔沸点升高()AsNa4.2752FcAsS+5Q昌FsQ+As=(人+2SU【解析】(1)心的价电子排布为4sJdp故有3个未成对电子.八s的价电子排布为4s24pJ为半充满结构较稳定失去一个电子所需能童高所以第一电离能欽挖比Se还大。根据VSEPR理论中心As原子为AB.E】型化合物根挖杂化轨道理论中心原子为sp3杂化因为存在一对孤电子对占据正