《工艺流程题》物质成分检验(打印版)主观题精选精练

1、专题11工艺流程题-物质成分检验（2020.安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、等优点。（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。步骤II的操作是.步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分。通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示

2、）。2.（2020东营）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）t生鞍1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）。2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型。3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性镍（选填“”、“=”或“00二口口CD（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为能，可较好解决传统制氢过程中效率低、等问题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。请将图2中方框内微粒补充完整。该反应前后催化剂的化学性质和均不发生改变。该反应

3、过程中不发生变化的微粒是（填化学符号）。（2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：粗盐斗空空精盐*母滋5整辭浓缩电解.贝壳CaO（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应的过程（选填“放热”或“吸热”）过程。（3）“母液”中含MgCl2，以上步化学反应中未涉及的反应类型是。化合反应分解

4、反应复分解反应置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因。8.(2020江苏徐州中考)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：稀盐酸*金属镁沉淀时，NaOH应过量的目的过滤时，使用玻璃棒的作用是溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为.JeSOv7K2O9.(2020江苏扬州中考)以FeS

5、O47H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下：兀。HQ已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO+HO+2HO=2FeO(OH)J+2HSO422224(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(OH)可表示为mFe2O3nFe(OH)3,“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有(填字母)。A能与酸反应B能与碱反应C不与FeO(OH)反应TOC o 1-5 h z“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子(填

6、离子符号)。“煅烧”时反应的化学方程式为。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因。懒烧温度(6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO47H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。10.(2020江苏淮安中考题)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。优质石灰石_主要成分盐酸NH+C

7、lSi固体(1)(2)(3)11.“酸溶”过程中，“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作。(2020江苏连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是_。含少量或6)各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：稀硫酸过量瓯黄铜渣过滤TCu*过谑滤渣下列关于黄铜的说法正确的是。a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高“酸溶”过程中

8、有气体生成，写出生成该气体的化学方程式:“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实(任写一条)。(2020江苏苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:石灰石一气体艾吐硝酸滤渣已知：硝酸会挥发、受热会分解。气体X为(填化学式)。“制浆”所得的混合物属于(填字母)。a溶液b悬浊液c乳浊液TOC o 1-5 h z写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：。工业生产根据

9、以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和。4制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是。(2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下：食盐水FeTiO3中钛元素的化合价为。“氯化”过程中焦炭的作用。由TiCl4制备Ti的化学方程式为。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处。14.(2019江苏镇江中考)用废铜

10、屑生产硫酸铜晶体(6SO4-5巴0)的流程如下:过量HzQi稀氐濬浹洗涤it工混合溉旦翌Cusr心“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是.“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用(选填序号)。a热水b冰水c95%的酒精溶液(2019江苏南通中考)氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO，含少量3FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO与盐酸反应的化学方程3TOC o 1-5 h z式为。“氧化”过程中，Fed?转化为FeCl3，

11、该反应属于基本反应类型中的。“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的。“滤液”中的溶质主要是MgCJ和。(2019江苏淮安中考)胆矶(CuSO45H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矶。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中作用。“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是。(2019江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

12、工业上以煤和空气为原料生产尿素】co(nh2)2的一种流程如下:水藝气从液态空气中分离出n2的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。TOC o 1-5 h z在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的。水煤气在铜催化下实现CO的转化：co+h2o=CO2+X,其中X的化学式为。上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式。实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有。以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：2CO2+6H2一定条件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ

13、g-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。(2019江苏泰州中考)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：高温信息：MoO3+3H2Mo+3H2O空气Mo03愎咋1铝酸铁溶液-叶止卩(叵区杂质金属留心5古,;曰ETHE请回答下列问题:反应常将钼矿石粉碎，目的是;MoO3中钼元素的化合价为。操作I的名称是；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为。制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品吨？请写出计算过程。

14、19.(2019江苏苏州中考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O.其主要实验过程如图：过量硫釀溶液过量碳釀钠濬潘废渣f滤渣滤戒已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。TOC o 1-5 h z（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2）“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（填“能”或“否”），理由是（3）4仮应”步骤前后均有过滤，能否省去过滤I”只进行“过滤II”。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。严品20.（2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品Ba

15、C122H2O的流程如图。孰石灰滤濟湄环巧喘乙醇（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl.C2H6O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。（4）结合流程和表回答：工业上选择25C而不选择5C进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环

16、后，25C与5C结晶产品的总产率基本相同；。21.（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/c产品的纯度/%产品的产率/%59972259960滤渣滤液已知：沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O；+7Na2SO4+6CO2TMnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲线如图1所示。溶解时，为控制80C，在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有(写一种)。T

17、OC o 1-5 h z除铁时需要搅拌，搅拌的作用。过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和。过滤时，玻璃棒的作用是。酸溶时，MnCO36Mn(OH)25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为。请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，在高于40C时趁热过滤，100C烘干得MnSO4H2O。22.(2019江苏扬州中考)实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁：加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。沉淀：向滤液中补充氨水，通入

18、CO2,反应一段时间。分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实验现TOC o 1-5 h z象是。除铁时，选用Ca(OH)而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)价格低且来源广、；过滤所得滤渣的主要成分为。沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35C时，CaCO3产率下降的主要古曰川产品的实际质量原因疋、。(已知：产品的理论质量X100%)分离时，若向过滤所得滤液中加入(填化学式)并加热，则可回收NH3。该实验中可以循环利用的物质有H2O和。石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tC

19、aO，则至少需要含CaCO390%的石灰石吨。(写出计算过程，保留一位小数。)23.(2019江苏连云港中考)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:稀皿-HzO酸浸-*过滤If沉镁一h注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。滤渣X的主要成分为(填化学式)。在水中解离出离子屈二1002-00300+00500加热温度比圄二实验室中用图一所示装置进行过滤。TOC o 1-5 h z该装置中仪器A的名称为。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是(填字母)。a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁“沉镁”时MgSO4与NH

20、3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：。已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350C，原因是。24.(2019江苏南京中考)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。钼能制成细丝，是利用了钼的性。钼丝表面镀金，原因之一是

21、利用了金的化学性质。我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4过程II分两个阶段:第二阶段第一阶段第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1写出下列化学方程式：第一阶段。第二阶段，该反应的基本反应类型为。25.(2018江苏无锡中考)MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO7H2O的主要流程如下：嗟渣X废适Y已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：TOC o 1-5 h z“操作a”的名称是

22、。“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是。MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为。选用MgO调节pH使Fe3甘专化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。(2018江苏苏州中考)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:犬理石过量硝釀过量氨水碳酸皱氢氧优铁沉淀滤液碳酸钙TOC o 1-5 h z反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。反应池II中加入氨水的目的是。反应池III用生成碳酸钙的化学方程式。过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。(2018江苏常州中考)氯化钠是重要的化工原料，氯碱

23、工业生产的一种流程如图:Ch从“海水-粗盐-精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_。写出“电解槽“中发生反应的化学方程式流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品99.0%98.5%98.0%1.0%你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是_，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。a.酚酞

24、b.稀盐酸c。澄清石灰水李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。28.(2018江苏镇江中考)某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：稍过量试剂XIP*MO晶体CaCOj试剂X可用(选填序号)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。操作II的

25、名称为。29.(2018江苏南通中考)硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：SnCh和盐釀反应气(本滤潘TOC o 1-5 h zSnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为。Na2CO3俗称。过滤所得滤液中的溶质为(填化学式)。用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。稀释浓硫酸的正确操作为。反应2属于基本反应类型中的反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。30.(2018江苏连云港中考)过氧

26、化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：电石直列HjCl浑涌:虑掖團1(查阅资料)I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3H2OII.CaC12+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2OJ+2NH4C1III.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。;“过滤1”所得滤渣的主要成分“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型；Ca(OH)2的俗名为.是。在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH,

27、常使用(填仪器名称)。在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。團2平均反应速率最快的时间段为：(填字母)。a.0lOminb.1020minc.2040min30min后，w开始下降的主要原因。为了测定加入的NH4C1溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4C1溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4C1的质量分数(精确到0.1%)。(2018江苏扬州中考)空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求回答相关问题：(1)空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度