化合物的颜色

1、1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、CuCO3# Cu2+ 溶液、液态固态O2 （淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色

2、）、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱常见物质的物理性质归纳颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓漠水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：

3、Fe（OH）3固体、Fe（OH）3水溶胶体等。以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：漠化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu（OH）2固体、胆矶、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色

4、易受干扰）。以绿色为色的物质浅绿色：Cu2（OH）2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CC14萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、 K+离子的焰色等。以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、 硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl, BaSO

5、3, PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3, Ba3(PO4)2, BaCO3, CaCO3, Ca3(PO4)2,CaHPO4, Al(OH)3, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, ZnS, Fe(OH)2, Ag2SO3, CaSO3 等；微溶于水的：CaSO4, Ca(OH)2, PbCl2, MgCO3, Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO, CaO, Na2O；不完全反应的：MgO。灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、错等。离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2 + :浅绿色；Cu2 +:蓝色；Fe3 +:浅紫色 呈黄色因有F

6、eCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色:血红色；:苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。主族金属单质颜色的特殊性IA,IIA,WA,V A的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如错)。非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体(金钢 石)外，均有色。物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)没有气味的气体：H2, O2, N2, CO2, CO,稀有

7、气体，甲烷，乙炔。有刺激性气味：HCl, HBr, HI, HF, SO2, NO2, NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2, Br2，甲醛，冰醋酸。稀有气味：C2H2。臭鸡蛋味：H2S。特殊气味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。特殊气味：乙醇（液）、低级酯。芳香（果香）气味：低级酯（液）。特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S，PH3等）。熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液 体，没有熔点。沸点指液

8、体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01 X105Pa）时，称正 常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳 族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有IIIA族的镓熔点 比铟、铊低，WA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550， 金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（341

9、0C）。低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸 点均为同周期的最低者，而氦是熔点（一272.2C，26X105Pa）、沸点（268.9C ）最低。金属的低熔点区有两处：IA、IIB族Zn，Cd，Hg及IIIA族中Al，Ge，Th；WA族的 Sn，Pb；VA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg（-38.87C），近常温呈液态的镓（29.78C）铯（28.4C），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其 中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成

10、键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推 导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石 碳化硅晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃 的同系物、卤素单质、稀有气体等。相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸 点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点 越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3, H2O， HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高

11、得多（主要因为有氢键）。（4）某些物质熔沸点高、低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点。如LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。物质溶解性规律气体的溶解性常温极易溶解的NH31(水):700(气)HCl(1:500)还有HF, HBr, HI,甲醛(40%水溶液一福尔马林)。常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2, O3, C2H2 等难溶于水的H2, N2, CH4, C2H2, NO, CO 等。液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。难溶于水的如：液态烃、

12、醚和卤代烃。固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易 I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少 反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂。苯酚、三漠苯酚、苯甲酸均溶于苯。从碘、漠、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。白磷、硫易溶于CS2常见水溶性很大的无机物如：KOH NaOH，AgNO3 溶解度在常温超过 100g(AgNO3 超过 200g)。KNO3 在 20C 溶解度为31.6g，在100C溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只

13、有NaCl。难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体(与溶剂不相似)。如：C，Si，SiO2, SiC等。其中，少量碳溶于熔化的 铁。有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液 中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。常见的有毒物质剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN, KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等。CO (与血红蛋白结合)，Cl2, Br2(气), F2(气)，HF,氢氟酸等。毒性物质NO (与血红蛋白结合)，NO2, CH3OH, H2S。苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。这些物质的毒性，

14、主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2, BaCl2, Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外镀化合物也有相当的毒性。钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛 放食品等。（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化

15、钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化 二磷，氧化镁-二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数 气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3

16、、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液解性表离子种类OH-NO3-Cl -SO42-S2-SO32-CO32 -SiO32 -PO43-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难微难难难Ca2+微溶溶微难难难难Mg2+难溶溶溶微微难难Al3+难溶溶溶难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶难难Sn2+难溶溶溶难难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难难难难Hg2+溶溶溶难难难Ag+溶难微难难难难难图例溶：该物质可溶于水 难：难

17、溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶，但实际溶 解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水 挥：易挥发或易分解 一：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀 一 钾钠铵盐溶水快， 硫酸盐除去钡银铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝 酸盐溶液都透明。 氢氧根多溶一个钡 口诀中未有皆下

18、沉。 注： 钾钠铵盐都溶于水； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉 淀)； 硝酸盐都溶于水； 碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有 钡离子也可溶 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五 （适合初中化学课本后面的附录） 钾钠铵盐硝酸盐 氢氧根多钡离子 硫酸盐除钡钙银 碳酸 溶氢钾钠铵 生成沉淀氯化银 溶解性口诀六（初学记忆） 不是沉淀物我 们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶 氯化物里银不溶 硫酸盐里钡不溶 解释 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 除了以上四种，氢