2019-2020年高二下学期期中调研考试化学试题

1、2019-2020年高二下学期期中调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Zn：65 Ag: 108第卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p22001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3

2、B2 CMgB2 DMg2B33市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 eq o(,sup8(放电),sdo6(充电)2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2O N

3、2 O2 D金刚石生铁纯铁钠 5.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9D11和66已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断7已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12 C11 D238由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶

4、液的pH值 A不变B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小9用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL110镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有

5、大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe213有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子

6、层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 AX2YZ3 BX2YZ4 CX2Y2Z3 DXYZ414下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH4e 2H2O2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景 的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-

7、=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 AABED BABDE CDEAB DDABE16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2sH2Ol2e Mn2O3s2OH aqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g第卷 非选择题类（66分）班级 姓名学号准考证号 密封线三、本题包括3小题（每空

8、格2分，共56分）17 A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式 18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质 = 1 * GB3

9、 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 = 8 * GB3 = 9 * GB3 = 10 * GB3 原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。(2) 上述 = 5 * GB3 、 = 6 * GB3 、 = 7 * GB3 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_

10、（写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。(3) 元素 = 5 * GB3 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 = 2 * GB3 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 = 2 * GB3 用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。19大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是 。（2）若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则会发现

11、铜会逐渐溶解。试写出有关反应的化学方程式 （3）根据你所学过的电化学知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是 ；反应原理是：阳极反应式 阴极反应式 20由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1) a电极材料为_，其电极反应式为_(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是: ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的

12、目的是: (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用稀硫酸做电解液B适当增大电源电压C适当缩小两电极间距离D适当降低电解液温度（5）若d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 写出反接后两极的电极反应式:阳极： 阴极: 四、计算题（共10分）21、在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？高二化学参考答案12345678910111213141516CBDBDCCCBCBBDABDBC17（1）氯 Mg ,m （2）离子 共价 配位键 （3）分子 18(1) (2) PCl3、CCl4 第三周期A族 KC819. （1）铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应。（2）2Cu+ O2+2H2SO4(稀)= 2CuSO4+2H2O