2019-2020年高三5月模拟练习化学试题含解析

1、2019-2020年高三5月模拟练习化学试题含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C【解析】本题考查淀粉、纤维素、蛋白质、溴乙烷、乙酸乙酯、食用植物油等的结构及性质。A.淀粉遇碘水均显蓝色，纤维素不能使碘水变蓝色，错误；B.乙酸均属电解质，蛋白质一般属于混合物、葡萄糖溶于水不能电离，不属于电解质，错误；C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，正确；D.食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，错误，故选

2、C。2下列说法正确的是A.青铜、碳素钢和石英都是合金B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C.乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键。青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； 玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选B。3分子式为C

3、5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种【答案】C【解析】本题考查同分异构体数目的判断。C5H11Cl可以看作是氯原子与戊基相连的化合物，戊基有8种结构，所以C5H11Cl有8种同分异构体，故选C。4VL浓度为0.5molL -1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施是A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10molL-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5molL -1的盐酸混合均匀【答案】B【解析】本题考查物质的量浓度。A选项，通入标准状况下的HCl气体11.2VL ，溶质物质的量变为原来的2

4、倍，溶液的体积也发生了变化，所以浓度不是原来的2倍，错误；B.加入10molL-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL ，所得溶液浓度为： QUOTE ，浓度为原来的2倍，正确；C.盐酸易挥发，将溶液加热浓缩时溶质减少，溶液体积变为原来的一半，浓度小于原来的2倍，错误；D.加入VL1.5molL -1的盐酸混合均匀，浓度不同的溶液密度不同，所得溶液体积不是两种溶液体积之和，浓度无法确定，错误，故选B。5酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1mol该物质可与

5、H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质。A、由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确。B.含酚OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确。C.分子中含酚OH、COOC，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确。D.只有苯环与氢气发生加成反应，酚OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误。故答案为D。6下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项实验操作实验现象 实验结论A向1mL 2 molL1 Na

6、OH溶液加入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无 QUOTE D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO4【答案】D【解析】本题考查简单实验操作、现象及结论。A项溶液中含有大量的OH，可能两种沉淀共存，但不能确定两者的溶解性大小；B项氨水过量，可能形成银氨溶液，实验结论错误；C项若溶液的浓度很小，虽然反应，但氨气

7、未能逸出，结论错误。D对。7pH=1的某溶液X中仅含有 QUOTE 、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE 、Cl、 QUOTE 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、ClC.溶液X中一定含有Al3、 QUOTE 、Fe2、 QUOTE 、HD.若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06 molL1【答案】A【解析】本题考查离子的判断。CO2能

8、与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含： QUOTE 、 QUOTE ；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和 QUOTE 发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有 QUOTE ；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有 QUOTE ；沉淀F为Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3、Cl；根据反应：3Fe2+ QUOTE +4H+3Fe3+NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n(Fe2+)=0.006mol，其浓度c(Fe2+)=0.06 molL1

9、。故BCD都对，选A。第II卷（非选择题）二、填空题： 共13分8研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为_。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：_。(3)电解法是目前研究最为热门的生产C

10、lO2的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。电源负极为_极(填A或B)。写出阴极室发生反应依次为：_、 。(3)已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H = kJmol1。在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。【答案】(1) QUOTE +4H+4ClO2 +Cl+2H

11、2O；反应生成的氯离子对该反应起催化作用。(2)A；ClO2 + e QUOTE ； QUOTE + QUOTE +2H+ 2ClO2 +H2O(3)41.8；2.67或8/3【解析】本题考查了二氧化氯(ClO2)的各种制取方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。(1)根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为 QUOTE +4H+4ClO2 +Cl+2H2O。pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的Cl可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在 QUOTE +4H+4ClO2 +Cl+2H2O中随着反应的

12、进行，溶液中Cl的浓度增大了。(2)根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：A电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。所以A为电源的负极，B为电源的正极。阴极为得电子的一极，由图的指示可知，阴极室发生反应依次为ClO2 + e QUOTE ； QUOTE + Cl QUOTE +2H+ 2ClO2 +H2O。(3)由热化学方程式2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =196.6kJmol1，2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g) H =113.0kJmol1，根据盖斯定律 QUOTE 可得NO2(g)+SO2 (g) SO3 (g) +NO(g) H =4

13、1.8 kJmol1，根据阿伏加德罗定律，起始NO2与SO2体积比为1:2，则物质的量比也为1:2，设起始NO2为a mol，则SO2为2a mol，容器体积为V，根据三段式求解：则(ax):(2ax)=1:6，故x= QUOTE a，K= QUOTE = QUOTE =2.67。三、实验题： 共15分9某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeS04和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是_ (填分子式)。

14、【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是 。(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH)2的化学方程式： 经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是 。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。【答案】(1)CO2(2

15、)Fe(OH)2和FeCO3(3)FeSO4+2NaHCO3Fe(OH)2+Na2SO4+2CO2除去水中的溶解氧，防止生成的Fe(OH)2被氧化；不同意；反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境(4)【解析】本题考查化学实验探究、化学实验方案的设计。该实验探究FeSO4和NaHCO3的反应的产物。(1)根据题给信息知产生的气体是CO2。(2)根据题给假设1、2判断假设3：白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3。(3)若假设1成立，FeSO4和NaHCO3溶液反应生成Fe(OH) 2、硫酸钠和二氧化碳，化学方程式：FeSO4+2NaHCO3Fe(OH) 2+Na2SO4+2CO

16、2；经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化。该白色沉淀可能为Fe(OH)2，理由是反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境。 (4) 根据题给信息“FeCO3为白色固体，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3”设计的实验方案为向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。答案为实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成

17、立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10 “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。(1)水分子间通过相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。(2)从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。基态铬原子的电子排布式为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。(3)胆矾CuSO45H2O可写成SO4H2O，其结构示意图如下：写出基态Cu2+的核外电子排布式 。胆矾中

18、含有的粒子间作用力是 (填序号)。 a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2，指出1molCN中键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。【答案】(1)氢键；NOS；(2)【Ar】3d54s1；2(3)3d9；a、b、d、e；1.2041024；2【解析】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、化学键、晶体结构等知识。(1)水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第

19、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOS。(2)Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1。面心立方晶胞中Fe原子数目=8 QUOTE +6 QUOTE =4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8 QUOTE =2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=42=21。(3)Cu(电子排布式为：3d104s1)Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为

20、：3d9或1s22s22p63s23p63d9。铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键。选abde。在CN中C、N之间存在一个叁键，其中有两个键，所以1molCN中键的数目为26.021023=1.2041024，根据晶胞的结构图可知，距离氧原子最近的铜原子有两个，所以氧的配位数是2。11已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应： QUOTE (aq) + Ca(OH)2(s)CaWO4(s) + 2OH(aq)。(1)如图为