高考化学一轮复习课件第9单元物质在水溶液中的行为山东科技版

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2、览高考纵览考点2009年2010年2011年溶液酸碱性的判断和pH的计算山东15(选择)；山东28(解答)；宁夏11(选择)海南2(选择)；天津4(选择)江苏10(选择)；天津5(选择)；山东14(选择)；安徽11(选择)；山东29；安徽13(选择)弱电解质的电离平衡上海6、17(选择)；宁夏11(选择)海南6(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)山东14(选择)；福建10(选择)；课标全国10(选择)；浙江12(选择)考点2009年2010年2011年盐类的水解安徽13(选择)；天津5(选择)；天津6(选择)；江苏7；广东理基10(选择)；福建11(选择)；广东12(选择)；北京14(选

3、择)广东12(选择)；安徽13(选择)；上海14、16(选择)；江苏12(选择)；天津4(选择)；福建10(选择)海南17(实验)；山东29(解答)；广东33(实验)；江苏16(解答)；天津4(选择)；安徽13(选择)；广东11(选择)；江苏14(选择)沉淀溶解平衡浙江9(选择)；广东18(选择)；山东28(解答)北京11(选择)；山东15(选择)；海南5(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)福建24(解答)；课标全国26(解答)；浙江13(选择)第九单元 高考纵览第九单元 使用建议使用建议 教学建议 本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐

4、类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题： 1总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。 2教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动

5、方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。第九单元 使用建议 3在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。 4教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱关系等。 课时安排 本单元建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第2629讲，4课时用于处理

6、各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。第九单元 使用建议第26讲 水溶液 第26讲水溶液 课标考纲展示第26讲 课标考纲展示 考纲要求考向追踪 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。1.影响水电离平衡的因素及KW的应用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现。2.溶液的酸碱性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据，难度较小。3.pH的计算。常常出现在卷填空题中，一般会涉及强酸、强碱的混合，强酸或强碱溶液的稀释等，难度中等。4.酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。一般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有时会涉及酸碱

7、中和时pH的变化、导电性的变化，难度中等。第26讲 考向互动探究 考向互动探究 探究考向一水的电离 【知识梳理】 1水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为_或_。H2O HOH 2H2O H3OOH 2水的离子积常数：KW_。 (1)室温下：KW_mol2L2。 (2)影响因素：只与_有关，升高温度，KW_。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的_溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，KW不变。HOH 1014 温度 增大 酸、碱、盐 第26讲 考向互动探究 3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度_，KW_。 (2)加入酸或碱，水的

8、电离程度_，KW_。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，KW_。增大 减小 不变 增大 不变 增大 第26讲 考向互动探究 问题导思 溶液在稀释时，溶液中的所有离子浓度都是减小的吗？ 问题导思 要点提示： 不是的。如常温下，在稀释酸溶液时，溶液中的c(H)减小，根据KW为常数可知c(OH)增大；而在稀释碱液时，溶液中c(OH)减小，c(H)增大。 第26讲 考向互动探究 【要点深化】 1影响水的电离平衡的因素第26讲 考向互动探究 2.室温下水电离出的c(H)或c(OH)的计算规律 (1)中性溶液： c(H)c(OH)1.0107molL1。 (2)溶质为酸的

9、溶液 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。第26讲 考向互动探究 (3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中，水电离的c(H)102molL1，水电离产生的OH浓度也为102 molL1，但是因被NH 结合，最终溶液中的OH只有1012

10、 molL1。pH12的Na2CO3溶液中H、OH浓度变化与之相似。 第26讲 考向互动探究 易错辨析 水的电离平衡发生了移动，水的离子积常数不一定发生变化；水的离子积常数发生了变化，则水的电离平衡一定发生了移动。因为水的离子积常数只与温度有关。第26讲 考向互动探究 【典例精析】 例1常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是() A该溶液的溶质不可能是NaHCO3 B该溶液的pH一定是10 C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH )c(H)c(OH) D该溶液的溶质可能是正盐第26讲 考向互动探究 答案 A 解析 c(H)和

11、c(OH)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A项正确，B、C项错误；不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的c(H)和c(OH)的乘积必大于1014，D项错误。 思维拓展 H2O电离产生H、OH，故能够影响H、OH浓度的因素均能够使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进H2O的电离，也能影响水的离子积常数。第26讲 考向互动探究 互动探究 上述溶液的pH可能是多少？ 互动探究 提示： 由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，则由水电离出的c(H)c(OH)11010 molL1，若为酸溶液，其pH4，若为

12、碱溶液，其pH10。第26讲 考向互动探究 变式题2011资阳一模 在某温度时，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH2的CH3COOH、0.01 molL1的HCl、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液，下列说法正确的是() A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将、混合，若pH6，则消耗溶液的体积 C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： D将、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，则混合液一定呈碱性第26讲 考向互动探究 答案 C 解析 依题意可知该温度下水的离子积常数为11012。、中水电离出的c(H)11010 molL1，、中水电离出

13、的c(H)11011 molL1, A项错误；pH11的氨水浓度大于0.1 molL1，、混合，若pH6，则消耗溶液的体积盐酸远远大于氨水，B项错误；根据溶液的电中性，可判断D项错误；四份溶液稀释前，其pH关系为：，前两者为碱，且氨水为弱碱，后两者为酸，且醋酸为弱酸，稀释相同倍数后，C项正确。 第26讲 考向互动探究 探究考向二溶液的酸碱性与pH 【知识梳理】 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。 (1)酸性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，pH_7。 (2)中性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，pH_7。 (3)碱性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，pH_7。第2

14、6讲 考向互动探究 c(H) c(OH) 2pH及其测量 (1)计算公式：pH_。 (2)测量方法 pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在_或_上，用_的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与_比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH计测量法。 lgc(H) 表面皿 玻璃片 洁净 标准 第26讲 考向互动探究 问题导思 1.pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性吗？ 2使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定有误差吗？ 问题导思 要点提示： 1不一定。只有在常温下才能满足。当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6时为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH

15、7。 若为弱酸强碱，则因为酸过量，pH7。 (2)若混合后pH为7，则溶液呈中性。 若为强酸强碱，则为恰好中和，V(酸)V(碱)11。第26讲 考向互动探究 第26讲 考向互动探究 3强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算规律 注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。 混合物质两种溶液pH关系混合溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA0.3A、B均为碱pHApHBpHB0.3A是酸、B是碱pHApHB147pHApHB14(碱剩余)pHB0.3第26讲 考向互动探究 4酸或碱加水稀释后pH的计算： (1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则apHbn 【特别提醒】 室温下，无论是酸还是

16、碱，无限稀释后其pH无限接近7!第26讲 考向互动探究 【典例精析】 例2(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(溶液体积变化忽略不计) (2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，据题意，回答下列问题。 若由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH与7的关系为_。 若溶液pH7，则c(Na)_c(A)。 若由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得且溶液呈中性，则V1与V2关系为V1_V2。第26讲 考向互动探究

17、 答案 (1)11 (2)大于或等于第26讲 考向互动探究 规律方法 酸按酸(H)，碱按碱(OH)，同强相混直接算，异强相混看过量。 等体积，等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，谁强显谁性。 pH之和为14的酸、碱混合，谁弱显谁性，同强显中性。 第26讲 考向互动探究 互动探究 1.第(2)小题中若溶液呈酸性，则V1一定大于V2吗？ 2第(2)小题中若溶液呈碱性，则V1与V2关系如何？ 互动探究 提示： 1不一定，若HA为弱酸，当V1V2时，混合后弱酸过量，溶液也会显酸性。 2若HA为强酸，等体积混合后，溶液呈中性，而实际上溶液呈碱性，故V1V2；若HA为弱酸，等体积混合后，溶液呈酸性，而实际

18、上溶液呈碱性，故V1V2。综上分析可知必有V1”“1HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢反应开始时HA产生H2慢，HA为弱酸等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量消耗碱量相同HA为强酸HA消耗碱量大HA为弱酸 2强弱电解质的判断方法(以HA为例)第27讲 考向互动探究 判断角度判断方法现象及结论影响弱电解质电离的外界因素测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后pH的变化HA溶液的pH变化小HA为弱酸相等浓度的两份HA溶液，其中一份加入NaA固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌

19、，观察产生氢气的快慢不加入NaA的一份快HA为弱酸弱电解质对应的盐水解测室温下NaA溶液的pHpH7HA为强酸pH7HA为弱酸向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液溶液变为浅红色HA为弱酸第27讲 考向互动探究 【特别提醒】 电解质的强弱与其溶液的导电性关系： 电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。第27讲 考向互动探究 【典例精析】

20、例1下列说法正确的是() A按照某种分类标准可以将物质分为电解质和非电解质 B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱第27讲 考向互动探究 答案 C 解析 按照某种分类标准可以将化合物分为电解质和非电解质，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；电离是吸热过程，B项错误；电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关，D项错误。 规律总结 电解质的强弱与电解质的溶解度大小、导电能力大小没有必然的联系。第27讲 考向互动探究

21、 变式题下列溶液中所含微粒种类最多的是() A氨水B氯水 C王水 D食盐水 答案 B第27讲 考向互动探究 第27讲 考向互动探究 探究考向二弱电解质的电离平衡 【知识梳理】 1电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2电离平衡的特征 第27讲 考向互动探究 分子离解成离子 离子结合成弱电解质分子 第27讲 考向互动探究 分子离子 3影响电离平衡的因素 (1)温度：电离过程是一个_(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。温度降低，电离平衡_移动，电离程度_。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡_移动

22、，电离程度_；电解质溶液浓度越小，平衡_移动，电离程度_。 (3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度_(填“增大”或“减小”)。 第27讲 考向互动探究 吸热 向右 增大 向左 减小 向左 减小 向右 增大 减小 (4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度_。 (5)电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH(正向吸热)。第27讲 考向互动探究 变大 实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条

23、件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入镁粉升高温度第27讲 考向互动探究 向右 增大 减小 减弱 不变 向右 增大 增大 增强 不变 向左 增大 增大 增强 不变 向右 减小 减小 增强 不变 向左 减小 减小 增强 不变 向右 减小 减小 增强 不变 向右 增大 增大 增强 增大 4.电离平衡常数 (1)表达式 对于一元弱酸HA：HA HA，电离平衡常数K_。 对于一元弱碱BOH：BOH BOH，电离平衡常数K_。 (2)特点 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各步电离常数的大小关系

24、为_，故以第_步电离为主，H主要由第_步电离产生。 第27讲 考向互动探究 K1K2K3 一 一 第27讲 考向互动探究 弱电解质本身的性质 增大 浓度 酸碱性 问题导思 1.弱电解质的电离平衡遵循勒夏特列原理吗？ 2升高温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？ 问题导思 要点提示： 1化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒夏特列原理。 2不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。第27讲 考向互动探究 【要点深化】 弱电解质的特征 (1)电离方面：不能完全电离，存在电离平衡。如0.1 molL

25、1 CH3COOH溶液pH约为3；0.1 molL1 CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性等。 (2)稀释方面 图27-1第27讲 考向互动探究 如图271所示，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水。c、d为pH相等的盐酸和醋酸。 请体会图中的两层含义： 加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。 稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。 (3)水解方面 如CH3COONa水溶液的pH7,0.1 molL1 CH3COONa溶液pH比0.1 molL1 NaCl溶液大。

26、 第27讲 考向互动探究 第27讲 考向互动探究 答案 D第27讲 考向互动探究 易错解惑 弱电解质的电离程度增大，但电离平衡常数不一定增大，因为平衡的移动不一定是温度升高引起的。 互动探究 在上述稀释过程中c(OH)始终保持增大吗？ 互动探究 提示： 是的。因为温度不变，稀释时c(H)减小，而KW不变，故c(OH)增大。第27讲 考向互动探究 变式题某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图272所示。据图判断正确的是() 图272第27讲 考向互动探究 A为盐酸稀释时pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值

27、大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第27讲 考向互动探究 第27讲 考向互动探究 答案 B 解析 结合题意分析图像，因为醋酸是弱酸，pH与盐酸相同，稀释过程中pH变化小于盐酸的，A错误；中b点溶液中c(H)大于c点，导电能力强，B正确；稀释过程中，温度不变，KW不变，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的pH不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。 第27讲 备用习题备用习题 【备选理由】本题对弱电解质的电离以及电离平衡常数进行了考查，具有很好的训练价值，但为旧题目，不适合作为例题或变式题。 1已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的

28、pH4 B升高温度溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍第27讲 备用习题答案 B 【备选理由】本题主要考查电离平衡移动及其影响因素，可与例2并列使用，也可作为例2的强化训练题，供教师选用。 22011福建卷 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是() A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度第27讲 备用习题 答案 B 解析 稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a1)，故A项错误；

29、加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。 第27讲 备用习题 【备选理由】本题虽具有很强的训练价值，但为较老的高考试题，不适合做变式题，故作为备用习题，供教师选用。 32008北京卷 下列叙述正确的是() A0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴

30、入石蕊溶液呈红色 D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大第27讲 备用习题答案 C第27讲 备用习题第28讲 盐类的水解 第28讲盐类的水解 课标考纲展示第28讲 课标考纲展示 考纲要求考向追踪 1.了解盐类水解的原理 2.了解影响盐类水解程度的主要因素 3.了解盐类水解的应用。 1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。 2.水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。 3.溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中

31、的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等第28讲 考向互动探究 考向互动探究 探究考向一盐类水解实质与规律 【知识梳理】 1盐类的水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2盐类水解的实质 弱酸根阴离子结合_或弱碱阳离子结合_，破坏水的_，促进水的电离。H OH 弱电解质 电离平衡 H OH 中和 吸热 第28讲 考向互动探究 HCO3OH H2CO3OH Al(OH)33H 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 =Al(OH)33CO2 问题导思 1.酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 2盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗

32、？ 问题导思 要点提示： 1不一定。可以显酸性，如硫酸氢钠溶液等，可以显碱性，如碳酸氢钠等。 2不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身电离出的氢离子。第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 2溶液中离子种类的判断 判断盐溶液中离子种类时，首先要清楚溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。 如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO， HCO COH， HCOH2O H2CO3OH； H2O HOH。 故溶液中有：Na、CO、HCO、OH、H。第28讲 考向互动探究 (2)Na2CO3与NaHCO3混合溶液中， 因Na2CO3=2NaCO32-，CO32-H

33、2O HCO3-OH； H2O HOH； NaHCO3=NaHCO3-， HCO3- CO32-H，HCO3-H2O H2CO3OH。 故溶液中也有：Na、CO32-、HCO3-、OH、H。第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 【典例精析】 例1已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，则下列说法正确的是() AHB水解方程式：HBH2O H3OB2 B溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(HB)c(OH)c(H) CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH：Na2BNaHB第28讲 考向互动探究 答案 D 解析 在NaHB溶液中同时存在电离

34、平衡HBHB2和水解平衡HBH2O H2BOH，A项错误；电离程度小于水解程度，则溶液应呈碱性，B项错误；水的电离受到促进，C项错误；B2结合氢离子能力强于HB，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的，即pH：Na2BNaHB，D正确。 易错解惑 本题极易混淆水解和电离的离子方程式而错选A，要注意题目中将生成的H写成H3O时，离子方程式左边要加H2O。 第28讲 考向互动探究 互动探究 在等物质的量浓度的NaHB和Na2B的溶液中，所含的粒子种类一样多吗？ 互动探究 提示： 一样多。在NaHB溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，生成了B2、H2B、H和OH，在Na2B溶液中存

35、在两步水解平衡，生成了HB、H2B、H和OH。故两溶液所含粒子种类相同。 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 答案 D 解析 A项是HS的电离，而不是水解，错误；多元弱酸盐的酸根离子的水解分步进行，B项错误；氢溴酸是强酸，溴离子不水解，C项错误。只有D项正确。第28讲 考向互动探究 探究考向二影响盐类水解的因素 【知识梳理】 1内因 盐本身的_，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就_。 2外因 受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。第28讲 考向互动探究 性质 越大 (1)温度 盐的水解是_反应，因此升高温度水解程度_。 (2)浓度 稀释溶液可以促使水解平衡

36、_移动，水解百分率_；增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解百分率_。 (3)外加酸碱 外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe33H2O Fe(OH)33H第28讲 考向互动探究 吸热 增大 正向 增大 正向 下降 条件移动方向H数pH现象升温颜色变深通HCl颜色变浅加H2O颜色变浅加NaHCO3生成红褐色沉淀，放出气体第28讲 考向互动探究 向右 增多 降低 向左 增多降低 向右 增多升高 向右 减少 升高 问题导思 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，所以其酸碱性也越大吗？ 问题导思 要点提示： 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但单位体积的溶液水解的离子的物质的

37、量却很少，生成的氢离子或氢氧根离子就较少，故酸碱性就较小。第28讲 考向互动探究 【要点深化】 溶液中离子浓度大小比较技巧 (1)解题思路 电解质溶液第28讲 考向互动探究 (2)守恒规律 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如，NaHCO3溶液： c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)。 物料守恒 电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。第28讲 考向互动探究 如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)n(S)恒为21， c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。 又如

38、NaHS溶液中的物料守恒关系为c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。 质子守恒：任何水溶液中水电离出的H和OH的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离的H或OH，从而使溶液中的c(H)与c(OH)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H与OH守恒的关系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 答案 D第28讲 考向互动探究 易错解惑 一般来说，在选项中看到离子关系的判断，特别是等式的判断，都是考查三个守恒的，考查方式一

39、般为直接考查，其最常见的设错形式就是故意将电荷守恒的表达式写成溶液中阳离子总数与阴离子总数相等，而不是电荷相等、故意漏掉物料守恒中的个别离子等。 第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 答案 C 解析 A项，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序应为：c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项，pH为4的NaHB溶液中，HB的电离程度大于水解程度，故c(HB)c(B2)c(H2B)；D项，溶液浓度由小到大的顺序应为c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)。C项正确。 第28讲 考向互动探究 探究考向三盐类水解的应用 【知识梳理】 1根据需要，生

40、产生活中通常通过改变溶液的相关物质的_或溶液_来调节盐的水解程度。例如，用纯碱溶液清洗油污时，_可以增强其去污能力，原因是_使溶液中c(OH)增大。 第28讲 考向互动探究 物质的量浓度 温度 加热 升温可以促进碳酸钠的水解 2通常在配制FeCl3等盐溶液时，常将它们溶于_中，然后再用水_，以抑制Fe3的水解。配制FeCl2溶液时，既要加_，其作用是_，又要加_，其作用是_。 3要使FeCl3溶液里的FeCl3尽可能地水解，常用的措施是_。第28讲 考向互动探究 浓盐酸 冲稀至所需浓度 浓盐酸 抑制Fe2的水解 铁粉 防止Fe2被氧化 增大溶液的pH 问题导思 你能列举日常生活中与水解有关的问

41、题吗？ 问题导思 要点提示： 纯碱洗油污、纯碱和明矾炸油条、明矾净水等。第28讲 考向互动探究 【要点深化】 盐类水解的应用第28讲 考向互动探究 应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是Fe33H2O Fe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3加热Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3溶液与之类似溶液，因为水解产物之一为挥发性物质盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3第28讲 考向互动探究 应用举例胶体的制取制取

42、Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与Al(OH)4、CO 、HCO 、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO =Al(OH)33CO2第28讲 考向互动探究 第28讲 考向互动探究 【典例精析】 例32011海南化学卷 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，

43、用水洗净铁屑。 步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 第28讲 考向互动探究 请回答下列问题： (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。

44、第28讲 考向互动探究 答案 (1) (2)防止Fe2在温度较高的情况下水解 (3)蒸发浓缩冷却结晶 (4)KSCN溶液溶液变为红色 解析 (1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污，二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。 (2)加热条件下促进水解，Fe22H2O Fe(OH)22H。 题后反思 一般来说，涉及Fe2溶液的有关操作，需要注意“两防”，一是防止氧化，而是防止水解。第28讲 考向互动探究 互动探究 本题第(3)题中为何要经过“一系列操作”？为何不直接将溶液蒸干得到硫酸亚铁铵晶体？ 互动探究 提示： 硫酸亚铁铵晶体受热易分解，防止蒸干

45、过程中分解。第28讲 考向互动探究 变式题下列过程或现象与盐类水解无关的是() A浓硫化钠溶液有臭味 B浓盐酸露置在空气中有白雾 C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D纯碱溶液去油污 E生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 F焊接时用NH4Cl溶液除锈第28讲 考向互动探究 答案 BE 第28讲 考向互动探究 第28讲 备用习题备用习题第28讲 备用习题答案 D第28讲 备用习题第28讲 备用习题 答案 D 第28讲 备用习题第29讲 沉淀溶解平衡第29讲沉淀溶解平衡 课标考纲展示第29讲 课标考纲展示 考纲要求考向追踪 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 1.溶

46、度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图像，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。 2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。第29讲 考向互动探究 考向互动探究 探究考向一难溶电解质的溶解平衡 【知识梳理】 1物质的溶解性分类：20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：难溶 易溶 第29讲 考向互动探究 溶解 生成 Ksp QcKsp QcKsp 进行 彻底 (2)沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应_，使平衡

47、向沉淀_的方向移动，就可以使沉淀溶解。除_可以溶解难溶电解质，某些_也可用来溶解沉淀。 (3)沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的_。一般来说，溶解度_的沉淀转化成溶解度_的沉淀容易实现。 第29讲 考向互动探究 离子 溶解 水 酸 移动 大小 【要点深化】 1沉淀的溶解 根据溶度积规则，当QcKsp时，沉淀就向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足QcKsp。 化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：第29讲 考向互动探究 (1)酸碱溶解法 借助某些可溶性弱电解质(水、弱酸或弱碱)，使难溶物的离子浓度降低

48、而溶解。本法适用于溶解氢氧化物、弱酸或弱碱盐等难溶物质。具体办法是：难溶酸用强碱溶；难溶碱用强酸或较强酸溶；难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解。 (2)配位溶解法 在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡向右移动而溶解，配位剂的浓度越大，或生成配合物稳定性越大，则难溶物的溶解度也越大。例如，含AgCl(s)的溶液中加入氨水，而使AgCl溶解度增加或完全溶解。AgCl(s)2NH3(aq) Ag(NH3)2(aq)Cl第29讲 考向互动探究 (3)氧化还原溶解法 通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解。此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物，如，不溶

49、于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子：3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O (4)沉淀转化溶解法 将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如，BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。第29讲 考向互动探究 第29讲 考向互动探究 因为ZnS电离生成的S2可与Cu2结合生成更难溶的黑色沉淀CuS，并促进ZnS的沉淀溶解平衡向右移动，结果使ZnS沉淀逐渐转化为CuS沉淀，总反应式为：ZnS(s)Cu2(aq) CuS(s)Zn2(aq)。 沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理过程中，用FeS等难溶物作沉

50、淀剂除去废水中的重金属离子。第29讲 考向互动探究 【特别提醒】 沉淀完全并非溶液中的离子浓度为0，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀就达完全。第29讲 考向互动探究 【典例精析】 例32011潍坊抽测 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液；NaOH溶液；Zn；H2O2溶液；ZnO；Fe；AgNO3溶液；Ag2SO4。下列说法不正确的是()第29讲 考向互动探究 A用酸性KMnO4溶液将Fe2离子氧化成Fe3离子，

51、再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理 D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性第29讲 考向互动探究 答案 A解析 Fe3比Fe2更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A项中引入了杂质离子K、Mn2、MnO，错误；加入ZnO或ZnCO3消耗溶液中的H，而又不引入新的杂质，调节酸碱性，可使Fe3等形成氢氧化物沉淀，B、D项正确；C项利用了AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀转化，正确。 规律方法 利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进行的越完全

52、越好，即生成沉淀的Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2，最好使其转化为溶度积较小的Mg(OH)2，而不是MgCO3。 第29讲 考向互动探究 互动探究 A项中若要将Fe2离子氧化成Fe3离子，再转化为Fe(OH)3，从而沉淀除去，应选取何种氧化剂？ 互动探究 提示： 选用绿色氧化剂H2O2。第29讲 考向互动探究 第29讲 备用习题备用习题 【备选理由】难溶盐的溶度积为课标专有(新增)考查内容，近年来每年都有考查，应强化本部分训练，但本题在课堂上直接使用费时较长，故作为教师的参考用题。 2011浙江卷 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓

53、度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001第29讲 备用习题注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012 下列说法正确的是() A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2， Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物第29讲 备用习题 答案 A 第2

54、9讲 备用习题第29讲 备用习题第29讲 备用习题专题九 溶液中平衡及其移动的应用专题九溶液中平衡及其移动的 应用 方法技能总述专题九 方法技能总述 溶液中的平衡有弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶盐的溶解平衡，其移动原理都遵循勒夏特列原理。有关溶液中的平衡问题是高考的重点和热点。本专题重点从溶液中的平衡及其移动在生产、生活中的应用等方面的试题入手，通过典型例题使同学们对该部分试题的命题趋向、命题思路以及解法有大致的了解。本知识点在试题中往往以隐含条件的形式进行考查，这就要求我们在审题时，必须把这些隐含条件充分挖掘出来，如隐含水解平衡的移动、隐含难溶盐的沉淀转化、隐含难溶盐溶解度而错写反

55、应产物等等。专题九 考向互动探究 考向互动探究 一、盐溶液蒸干产物分析 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系。若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。随着理科综合测试题越来越强调学科内的综合性，该问题近年来经常在各类考试中出现，且该类试题往往成为考试中的易错题，其主要原因就是思维不周密，“易忽视”成为该类试题的特点。盐溶液蒸干产物分析中常用到以下几点： 专题九 考向互动探究 专题九 考向互动探究 专题九 考向互动探究 例1将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到的物质与原固体物质化学组成相同的是() 胆矾氯化铝硫酸铝Na2C

56、O3NaHCO3氯化铜 AB C D全部专题九 考向互动探究 答案 A 解析 胆矾的化学式是CuSO45H2O，其水溶液尽管Cu2水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，不符合题意；溶液中Al3、Cu2水解，生成的HCl挥发，最后彻底水解，蒸发结晶得Al(OH)3、Cu(OH)2，灼烧分解得Al2O3、CuO，、不符合题意；溶液中尽管Al3水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得Al2(SO4)3固体，符合题意；溶液中尽管加热促进Na2CO3水解，但生成的NaHCO3和NaOH反应后仍为Na2CO3，符合题意；溶液蒸发结晶、再灼烧，NaH

57、CO3分解为Na2CO3，不符合题意。 专题九 考向互动探究 变式题已知84消毒液的成分为NaOH和NaClO，某学习小组的同学对其成分和性质做了探究，其中下列操作、现象或结论正确的是() A用pH试纸测其pH为13 B将84消毒液蒸干后得到固体NaClO和NaOH的混合物 C将84消毒液滴在生鸡蛋清上，鸡蛋清像被煮熟了一样 D将84消毒液在空气中久置最后变成碳酸钠溶液专题九 考向互动探究 答案 C 解析 NaClO与空气中的二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，故不能用pH试纸测其溶液的pH，A项错误；84消毒液在加热蒸干过程中ClO的水解受到促进，生成的HClO又分解，故最后完全水解，NaClO全部转化为NaCl，因此蒸干84消毒液溶液时得到NaCl和NaOH的混合物，B项错误；84消毒液可以使蛋白质变性，C项正确；84消毒液在空气中久置，NaClO溶液与空气中二氧化碳发生反应，生成次氯酸和氯化钠，次氯酸分解生成氧气和盐