新高考一轮复习 化学反应速率 作业

1、化学反应速率1.下列事实说明反应速率受反应物浓度影响的是( )A.高压锅烹饪食物比普通锅熟得快B.食物放在冰箱中可以保存较长时间C.足量锌粒投入一定量的盐酸中放出氢气的速率越来越慢D.锌粉与盐酸反应放出氢气比锌块快2.已知，反应速率分别用表示，正确的是( )A.B.C.D.3.已知某化学实验的结果如下表所示：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率/大小相同的金属片酸溶液1镁条盐酸2铁片盐酸3铁片盐酸下列结论中正确的是( )A.B.C.D.4.一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知( )A.反应的化学方程式为4XYB

2、.反应进行到时，Y的浓度减少了C.反应进行到时，达到平衡状态D.反应进行到时，每生成4molY的同时生成1molX5.已知反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是( )A.B.C.D.6.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂加快了反应速率B.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响7.与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下

3、列结论不正确的是( )A.反应在24 min内平均反应速率最大B.反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后，反应速率减小的主要原因是减小D.反应在24min内生成的平均反应速率为8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在测得各物质的浓度如下表所示。下列结论中正确的是( )测定时刻/s浓度632253.53313.533A.s时反应已经停止B.内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为D.内A的平均反应速率为9. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说

4、法不正确的是( )A. 、条件下，在内平均反应速率B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率C. 由实验可知，升高温度可以加快降解反应速率D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢10.某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A.曲线是的浓度变化曲线B.曲线是的浓度变化曲线C.的浓度越大，反应速率越快D.的浓度越大，反应速率越快11.某同学设计了如下两个探究影响反应速率因素的实验，该同

5、学探究的影响因素是( )A.浓度B.压强C.温度D.催化剂12.化学小组对利用甲烷消除污染进行研究：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法中正确的是( )A.由实验数据可知，实验控制的温度：B.组别中020min内，的降解速率为C.40min时，表格中对应的数据为0.18D.010min内，的降解速率：13.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和中加入，所产生的羟基自由

6、基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p-CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】取20ml工业废水，加入一定量溶液和NaOH溶液，调节浓度和pH，再加入一定浓度，用数据采集器测定p-CP的变化情况。【实验数据】实验编号溶液溶液蒸馏水pH温度V/mLV/mLV/mLT/K1.53.51032981.53.51033133.53.5832981.54.5932981.53.51010298下列说法中不正确的是( )A.实验说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验的目的是探究浓度对降解速率的影响C.实验说明浓度改变对降解速率的影响大

7、于D.实验降解反应趋于停止的原因可能是与反应生成沉淀14.回答下列问题：（1）反应3A（g）+B（g）2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为、，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_（用序号表示）。（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。2min反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时_。15.探究一定条件下反应物浓度对硫代

8、硫酸钠（）与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a.易溶于水，能与硫酸发生反应：；b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。【实验过程】用图1所示装置进行如表所示的5个实验，分别测量混合后体系达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验所得数据如图2中曲线所示。实验编号溶液溶液蒸馏水0.11.50.13.5100.12.50.13.590.13.50.13.50.13.50.12.590.13.50.11.510【分析与解释】（1）实验中，液体混合后的初始浓度为_。（2）实验中，=_。（3）实验、的目的是_。（4）通过比较、与、两组实验，可推断：浓度的改变对

9、与硫酸反应的化学反应速率的影响更大。得出该推断的证据是_。答案以及解析1.答案：C解析：高压锅中气体的压强比普通锅中大，高压锅烹饪食物比普通锅熟得快，说明压强影响反应速率，A项错误；食物放在冰箱中可以保存较长时间，说明温度影响反应速率，B项错误；氢离子浓度越大反应速率越快，足量锌粒投入一定量盐酸中，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，生成氢气的速率越来越慢，说明反应速率受物质浓度的影响，C项正确；锌粉与盐酸反应放出氢气比锌块快，说明在反应中接触面积影响化学反应速率，D项错误。2.答案：A解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，即，故A正确；，即，故B错误；，即，故C错误；，即，故D错误。

10、3.答案：A解析：影响化学反应速率的因素既有内因，也有外因。镁的金属性比铁的强，因此镁和盐酸反应比铁和同浓度盐酸反应快。反应物的浓度越大，反应速率越大，所以反应速率：，A项正确。4.答案：D解析：据图可知，X的物质的量逐渐增大，应为生成物，Y的物质的量逐渐减小，应为反应物，时刻之后X和Y的物质的量不再发生改变，且二者共存，说明该反应为可逆反应，相同时间内，所以该反应的化学方程式为4YX，故A错误；据图可知，反应进行到时，Y的物质的量减少了4mol，容器的容积为2L，则Y的浓度减少了2，故B错误；时刻之后Y和X的物质的量还在发生变化，所以此时未达到平衡状态，故C错误；时刻之后X和Y的物质的量不再

11、发生改变，说明此时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，即每生成4molY的同时生成1mol X，故D正确。5.答案：A解析：同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，故反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越大，注意保持单位一致。A项，则；B项，；C项，；D项，。综上可知，本题选A。6.答案：AC解析：使用光催化剂可以加快化学反应速率，A正确；“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的和，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”的产生，但不能杜绝，B错误；升高温度能快反应速率，C正确；该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；故选A、C

12、。7.答案：D解析：由题图可知，反应在24min内平均反应速率最大，A正确；由题图可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，温度升高，则开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率减小，由题图可知，02min内反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24min内温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，C正确；由题图可知，24min内，生成0.2mol二氧化碳，但体积未知，不能计算的平均反应速率，D错误。8.答案：D解析：时反应处于化学平衡状态，它是一个动态平衡

13、，（正）=（逆）0，A、B项均错误；化学计量数之比等于相同条件下各物质的物质的量浓度之比，由表中数据可知，内A、B、C的浓度变化量分别为3、1.5和1.5，故其化学计量数之比为3:1.5:1.5=2:1:1，反应的化学方程式为2A+BC，C项错误；内，故用A表示该时间段内的平均反应速率为，D项正确。9.答案：B解析：A图中曲线上50s时pCP的浓度为1.210-3mol/L，在150s时浓度为0.410-3mol/L，则50150s内的平均反应速率，故A正确；B由图象曲线变化可知，当pH=10时，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零，所以碱性环境不利于加快降解反应速率，故B错误；

14、C由实验可知，实验的温度高、反应速率快，所以适当升高温度可以加快降解反应速率，故C正确；D根据降解原理可知，使产生羟基自由基，羟基自由基氧化降解有机污染物pCP，但过氧化氢不稳定，温度较高时易分解，过氧化氢的分解使溶液中的羟基自由基的浓度降低，降解速率下降，所以适当升温可加快降解反应速率，但温度过高降解速率反而变慢，故D正确；故选：B。10.答案：C解析：结合表格中和的初始浓度可知曲线、分别是、的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用的浓度变化，还是用的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，的浓度减小，的浓度增大，C项正确，D项错误。11.答案：

15、D解析：两个实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同（均为1个大气压），两个实验不同的是第二个实验中加入了作催化剂，所以探究的是催化剂对化学反应速率的影响，故答案为D。12.答案：AB解析：温度越高，反应速率越大，根据实验数据可知，020min内，实验中的物质的量的变化量为0.25mol，实验中的物质的量的变化量0.32mol，实验的反应速率较快，则对应的温度较高，由实验数据可知实验控制的温度：，故A正确；根据化学方程式可知，中020min内，的降解速率是的降解速率的2倍，即，故B正确；、40min时，反应达到平衡状态，因为较大，达到平衡状态时用时较少，则表格中对应的反应已经达到平衡状态，因

16、此40min时表格中对应的数据为0.15，故C错误；温度越高，反应速率越快，则010min内，的降解速率：，故D错误。13.答案：C解析：A.实验相比于只升高了温度，且的曲线斜率更大，故反应速率更大，故A正确；B.实验和相比总体积相同（是15mL），而的物质的量不同，故可探究浓度对降解速率的影响，故B正确；C.变化的是的浓度，变化的是浓度，但是仅一组对比实险，无法得到该结论，故C错误；D.在pH=10时会发生反在，故D正确；故选C。14.答案：（1）（2）3X+Y2Z；0.02mol/（Lmin）；大；相等解析：（1）比较反应速率时，应该用同种物质表示不同条件下的反应速率，再进行比较，可以用反

17、应物B表示反应速率：、，因此反应速率由大到小的关系为。（2）化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为0.3:0.1:0.2=3:1:2，所以化学方程式为3X+Y2Z。反应开始至2min，气体Z生成0.2mol，用Z表示的平均反应速率为。混合气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，所以平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；由于混合气体的质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度与起始时相等。15.答案：（1）0.01（2）8（3）探究其他条件相同时，的浓度变化对反应速率的影响（4）达到相同浑浊度时，实验、所需时间的改变量大于实验、所需时间的改变量解析：（1）实验中，液体混合后的总体