新高考一轮复习 化学平衡的移动 作业

1、化学平衡的移动（A卷）1.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是（ ）A增大反应物浓度 B升高反应温度 C增大生成物浓度 D保持压强不变充入He2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深D.升高温度，恒容密闭容器内和的混合气体的颜色加深3.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：，达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的体积分数( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断4.某同学研究浓度

2、对化学平衡的影响，下列说法正确的是( )待试管b中溶液颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深已知：。A.该反应为氧化还原反应B.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动5.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.增大的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大 D.减小压强，c(CO)减小6.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶

3、体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是、。下列叙述不正确的是( )A.反应正方向是吸热反应B. 降低温度，反应平衡正向移动C.降低关节滑液中HUr及含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动7.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入适量的物质是( )固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量固体A. B. C. D.8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B

4、、C再达平衡，与之前相比平衡( )A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断9.可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )A.使用催化剂，C的物质的量分数增加 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.化学方程式系数 D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向10.在密闭容器中进行如下反应：达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。（1）增加C的含量，平衡_，_。（2）保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡_，_。（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，

5、平衡向_方向移动，_， 的转化率_。（4）保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_方向移动，_。（5）保持反应容器体积和温度不变，再通入，平衡向_方向移动，的转化率_，_。化学平衡的移动（B卷）1.有关化学平衡的移动，下列说法正确的是( )A.凡能影响可逆反应速率的因素，都能使化学平衡发生移动B.加热能使正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.改变压强都会使有气体参加的反应的化学平衡发生移动2.在常温常压下，向溶液中滴入KSCN溶液，发生如下反应：，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是( )A.向溶液中加入少量NaCl晶体

6、 B.向溶液中加入少量水C.向溶液中滴入数滴浓溶液 D.设法移走溶液中部分水3.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B反应,压缩容器体积后红棕色加深C合成氨工业使用高压以提高的产量D将溶液蒸干最终得不到固体4.一定条件下，测得可逆反应中，则下列有关化学反应方向的判断正确的是( )A.反应处于平衡状态 B.反应正向进行 C.反应逆向进行D.无法判断5.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数

7、6.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若010s内消耗了2mol C，下列说法正确的是( )A. 010s内用C表示的平均反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动7.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是( )生成物的质量分数一定增加；任一生成物总量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率A.B.C.D.8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：，并达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A.减小压强，增加B

8、.升高温度，增大C.更换高效催化剂，A的转化率增大D.向容器中再加入1mol C，平衡逆向移动9.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的与足量碳发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是( )A.升高温度，反应速率增大，减小B.550时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C.650时，的平衡转化率为25.0D.时，在平衡体系中充入等体积的和CO，平衡将向左移动10.电镀废液中所含可通过下列反应转化成铬黄：，达到平衡后，下列说法正确的是( )A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B.增大溶液的pH，的转化率减小C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数 A卷答

9、案以及解析1.答案：A解析：A .增大反应物的浓度，则平衡向正反应移动，故A正确;B .升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，所以平衡不一定正向移动，故B错误;C.增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误;D保持压强不变充入He会导致体积增大，反应物和生成物浓度都减小，化学反应移动方向取决于反应前后气体体积的变化，平衡不一定正向移动，故D错误;故选:A。2.答案：C解析：A.合成氨反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，提高了氮气的转化率，能用勒夏特里原理解释，故A错误； B.饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对加入NaCl，增大了，使平衡向逆反应方向

10、移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故B错误；C.在反应的平衡体系中，增大压强，平衡不移动，但由于容器体积减小导致体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；故选：C。3.答案：C解析：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，、的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，的体积分数减小。故选C。4.答案：D解析：，反应前后各元素化合价不变，故该反应不为氧化还原反应，A项错误；由于该反应为可逆反应，

11、故任何物质均不可能完全反应，“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使反应重新达到平衡，B项错误；已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅的，但是现象确是颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度，C项错误；该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，D项正确。5.答案：B解析：A.反应正向吸热，升高温度，平衡向正向移动，故A错误； B氢气为生成物，增大氢气浓度，平衡逆向移动，故B正确；C.更换高效催化剂，能加快化学反应速率，但平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；D.反应正向气体分子数增大，减小压强，平衡正向移动，c（CO）增大，故D错误；故选：B。6.答

12、案：A解析： A.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，反应平衡向正反应方向移动，故A正确；B.温度降低有利于生成尿酸钠，即反应正向进行，则生成尿酸钠的反应是放热反应，故B错误；C.降低关节滑液中HUr及含量，生成的尿酸钠晶体就少，可以减轻疼痛，故C正确；D.保暖可促使平衡逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，故D正确；答案选B。7.答案：C解析：若在氨水中加入固体，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，不合题意；硫酸中的与反应，使减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡

13、向正反应方向移动，但减小，不合题意；电离过程吸热，加热平衡向正反应方向移动，增大，不合题意；加入少量固体发生反应，溶液中减小，不合题意。8.答案：B解析：保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C，如果再向平衡混合物中分别加入3molA、1.5molB、3mol C时容器中反应物和生成物浓度都不变，实际上相当于A、C浓度没有改变而减小B的浓度，则平衡向左移动，故选：B。9.答案：B解析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知，温度越高，平衡时C的体积分数越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一

14、定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知，压强越大，平衡时C的体积分数越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即；A催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B正确；C压强越大，平衡时C的体积分数越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即，故C错误；D，温度越高，平衡时C的体积分数越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选B。10.答案：（1）不移动；不变（2）不移动；不变（3）逆反应；增大；减小（4）正反应；增大（5）正反应；减小；增大解析： （1）增加固体碳的量

15、，不影响反应速率，平衡不移动，不变，故答案为：不移动；不变；（2）保持反应容器体积和温度不变，通入He ，He不参与反应进程，不影响反应物和生成物的浓度，平衡不移动，不变，故答案为：不移动；不变；（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大，的转化率减小，故答案为：逆反应；增大；减小；（4）保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动，增大，故答案为：正反应；增大；（5）保持反应容器体积和温度不变，再通入，增大，平衡向正反应方向移动，从影响效果来看，相当于增大压强（虚拟加压），的转化率减小，增大，故答案为：正反应；减小；增大。B卷

16、答案以及解析1.答案：C解析：增大压强可能能加快反应速率，但平衡可能不移动，如反应前后气体体积不变的反应，故A错误；加热正、逆反应速率均加快，平衡向吸热的方向移动，故B错误；增大反应物的浓度，向使反应物浓度减小的方向移动，即平衡正向移动，故C正确；可能为反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故D错误。2.答案：B解析：本题所得溶液中存在的化学平衡实际是，加入少量NaCl晶体，平衡不移动，故A不符合题意；因平衡体系中水的量增多，导致所有物质的浓度同等程度减小，平衡逆向移动，故B符合题意；滴入数滴浓溶液，平衡正向移动，故C不符合题意；因平衡体系中水的量减小，导致所有物质的浓度同等程度增大

17、，平衡正向移动，故D不符合题意。3.答案：B解析：A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，压强减小，可使气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.密闭容器中反应达平衡后，压缩容器体积，平衡不移动，颜色加深是因为体积缩小单质溴的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；合成氨的反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，可提高氨的产量，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；D.加热会促进的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁,能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选:B4.答案：A解析：将用C表示的逆反应速率转化为用A表示，然后比较（A）与（A）的大小关系，则

18、，反应处于平衡状态，A项正确。5.答案：D解析：A项，在已知平衡体系中，加入苯、振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入固体，增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数，错误。6.答案：D解析：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等。C为固体，浓度视为常数，不能用C的浓度变化表示反应速率，A项错误；根据化学方程式可知，当时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B项错误；升高温度，可以增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，会增大容器内的压强，正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，D项正确。7.答案：A解析：若是由于减少生成物的量引起的平衡正向移动，则该生成物的质量分数应减小，错误；平衡正向移动，则生成物的