铝的氧化物和氢氧化物鞠

1、铝的氧化物和氢氧化物8/23/202211.物理性质： 氧化铝是一种白色的高硬度的化合物，不溶于水，熔沸点都很高。2.化学性质：两性氧化物 Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)33H2O Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2H2O一、铝的氧化物 Al2O3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3NaAlO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaCl(偏铝酸钠)8/23/202223.主要用途：(1)作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。(2)冶炼铝的原料。(3)是刚玉宝石的主要成分。8/23/20223天然氧化铝刚玉红宝石（Al2

2、O3）蓝宝石（Al2O3）8/23/20224刚玉: 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）。8/23/202251.物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性。 (可以吸附水中的悬浮物。与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)2.化学性质： (1)不稳定性：受热易分解 2Al(OH)3 Al2O33H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。二、氢氧化铝 Al(OH)3不溶性碱有类似性质8/23/20226Al(OH)3 白色固体(2)是两性氢氧化物:它既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。 与酸反应：Al(OH)33HClAlCl

3、33H2O 与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O活动与探究：实验1： P65 能溶解在强酸、强碱中。实验2：8/23/20227氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱） 酸式电离 碱式电离H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-8/23/2022

4、81.复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-三、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）是强电解质2.明矾的净水作用高铁酸钾（K2 FeO4）Al3+3H2 OAl(OH)3(胶体)+3H+8/23/20229 1.实验室制法氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl2. AlO2- 通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH

5、)3+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3四、氢氧化铝的制法3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+8/23/202210五、有关反应的离子方程式和图象Al3+3OH- Al(OH)3Al3+4OH- AlO2- +2H2OAlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O2AlO2- +CO2 +3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3 +HCO3Al(OH)3

6、+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)31：31：41：11：48/23/202211NH3H2O溶液V(毫升)沉淀（克）AAlCl3溶液NH3H2O溶液Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3 NH4 +一些互滴实验8/23/202212NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液体积比= 3:1Al3+3OH- Al(OH)3Al3+4OH- AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O8/23/202213AlCl3溶液

7、V（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不产生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液体积比为3:1Al3+4OH- AlO2- +2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)38/23/202214HCl溶液V（毫升）沉淀（克）ANaAlO2溶液HCl溶液产生沉淀和溶解淀消耗盐酸体积比 = 1:3AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O8/23/202215NaAlO2溶液V（毫升）沉淀（克）AHCl溶液NaAlO2溶液不产生沉淀和沉淀生成至最大量消耗NaAlO2溶液体积比 = 1

8、:3AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)38/23/202216NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AMgCl2、AlCl3 溶液NaOH溶液产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液体积比= 5:1Mg2+2OH- =Mg(OH)2Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O8/23/202217 操作 离子方程式 图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3