2021年第8章 化学动力学自测题

1、*欧阳光明*创编2021.03.071234.算o5.(B、A+B-D,其速率方程为c0.050.10起始浓度b,0/(mol-dm-3)BB6反应开始时只有B,测得以下数据:第*欧8阳章光明*创化编学动力学2自021.测03.07题欧阳光明(2021.03.07)在一定条件下，基元反应为A+BtD,则此反应为()分子反应。若实验测定时，起始浓度cA,0cB,0，即可认为反应过程中cA,0近似不变，则此反应的级数为()o()A、2,2；B、1,2；C、2,1；D、1,1o反应ATB,若开始时cB,0=0,A的起始浓度为cA,0，当反应物A完全转化B时，需时为t,而反应掉A的起始浓度cA,0之一

2、半时，所需时间为t/2，则得tti2=2，则此反应的级数为()oA、零级；B、一级；C、3/2级；D、二级。反应2At3B,其速率方程可表示为dc/dt=2kc2c-1或dc/dt=kc2c-1AAABBBAB则两者的速率常数之比,即kA/kB=()oA、2；B、2/3；C、3/2；D、3o已知某气相反应2A(g)T2B十C的速率常数k的单位为dm3xmol-ixS-io温度一定下，若反应开始时，A的浓度为=imolxdm3,实验测得：A反应掉1/2所需的时间t1/2与反应掉3/4ca,0时所需时间t3/4之差为600s,则t/2=()oA、300s；B、600s；C、900S；D、数据不足，

3、无法计列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应)。1A、A+2BtC+D;一dc/dt=kci/2cAAABC、A+BtC+E,其反应速率随温度升高而降低；D、A+BtE,其速率方程-叫/dt二kAcAcBodc_B某反应BtC+D的速率方程可表示为dt=kBcB，在300k下，*欧阳光明*创编2021.03.07*欧阳光明*创编2021.03.07v0.001850.00370起始反应速率B0(moldm3mini)则此反应的级数为()。A、零级；B、一级；C、二级；D、无法计算。7反应A+BC+D其活化能Ea=30kJxmol-i。在500K下，升高温度1K时，得k(501

4、K)/k(500K);若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001k)/k(1000K)，那么，k(501K)/k(500K)()k(1001K)k(1000K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、无法确定。8在恒T,V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下TOC o 1-5 h z测得此反应的反应热QV=50.0kJxmol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea,1()。A、一定大于50.0kJxmol-i；B、一定小于50.0kJxmol-i；C、一定等于50.0kJxmol-1；D、可能大于也可能小于50.0kJxmol-1。9.基元反应的活化能Ea(a)；而非基元反应的

5、活化能Ea()。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反应大于零，也可能有反应小于零。10连串反应AtBtC,实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则()。A、B的生成速率大于B的消耗速率；B、B的生成速率小于B的消耗速率；C、B的生成速率等于B的消耗速率；D、因条件不够，无法肯定。11通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能三时，在不同温a度T1，T2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为片与t2。反应若为一级反应时所求得的2值(仮应若为二级时所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12.恒定下的对行反

6、应B(g)：C(g)+D(g)，在300k时.=10s-1，k1=100Pa-1xs-1。当温度升高10C时，k与k1均各增大一倍，则正、逆反应的活化能EkEa,1及反应的呼m为()。A、气1气1；甲m0；B、气1气1；甲m0；CE=EAU=0DEEAU0a,1a,1rma,1a,1rmA13由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表TOC o 1-5 h z观活化能及表观反应速率常数，于是kA,Ea与ki,化1和k2，气2的关系为()。AEE+Ekk+k；aa,1a,2A12B、EkE+kE，kk+k；a1a,12a,2A12C、kEE+E，kk+k；Aaa,1a,2A12D、kEkE+k

7、E，kk+k。Aa1a,12a,2A12HI在光的作用下可按反应2HI(g)tH2(g)+I(g)分析。若光的波长为2.5x10-7m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1molHI(g)分解需要光能为()。A、239.2kJ；B、438.4kJ；C、119.6kJ；D、358.8kJ。dcO15、反应2O3=3O2的速率方程可表示为一才=%cO2或dcO十=k-cO3-co2，则速率常数k和k勺关系是（）A、k=kB、3k=2kC、2k=3kD、-k=-k2316、某反应速率常数的量纲是（浓度）-1X（时间）-1,则该反应为（）A、一级反应B、二级反应C、三级反应D、零级反应17、某反应

8、的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2molxdm-3,则反应的半衰期为（）A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍,则该反应的级数为（）A、一级B、二级19、基元反应的反应级数A、总是小于反应分子数C、总是等于反应分子数一致C、三级D、零级（）B、总是大于反应分子数D、也可能与反应分子数不20、已知某反应的历程是则该反应是（）C、基元反应A、二级反应B、双分子反应D、复杂反应*欧阳光明*创编2021.03.07*欧阳光明*创编2021.03.0721、某反应的速率常数k=0.214min-i,反

9、应物浓度从0.21molxdm-3变到0.14molxdm-3的时间为t1;从0.12molxdm-3变到0.08molxdm-3的时间为t2。则t1：t2等于（）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一个连串反应ABC中，如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度C、控制适当的反应温度B、增大反应速率D、控制适当的反应23、24、Ax+Ax+MA2+MC、A2+M2Ax+M25、为正确表达反应分子数D、A2+B22AB面哪个反应式不对？（）时间某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则TOC o 1-5 h zEf-Eb等于（）D、AH

10、rmA、-AHB、AHC、-AUrmrmrm面哪一个反应的活化能为零？（）A、Ax+BCAB+CxBA、I+I+MI2+MC、Cl2+MCl+Cl+MB、O3+MO+O2+MD、Cl+ClCl126、反应NO+3O2=NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为（）A、该反应是一个光化学反应B、该反应催化剂的活化随温度升高而下降C、速控步前的快速平衡步骤放热显著D、这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（）A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基B、存在的杂质发挥了影响C、自由基与器壁碰撞加剧D、密度高而导热快28、利用反应A=B宀C生产物质

11、B,提高温度对产品产率有利。这表明活化能（）A、E1E2,E3B、E2E1，E3C、E1I2+H2OI2+2H2O来说，()则对反应2I-+H2O2A、反应级数为2,反应分子数为3反应级数为2，反应分子数为2C、反应级数为2,不存在反应分子数级数与反应分子数均不存在2H+B、D、反应31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系,应采用下列方法中的（）A、停止-流动法B、分子束法D、碰撞理论计算法C、闪光光谱法32、33、环氧乙烷的分解为一级反应。380C时t1/2=363min，活化能Ea=217kJjxmol-1;则450C时分解75%环氧乙烯所需时间约为（）A、5minB、10mi

12、nC、15minD、20minH2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3kJ-1Xmol-1；用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ-1Xmol-1。因此25C时由于酶的作用使反应速率大致改变了（）A、5104倍B、51010倍D、6108倍C、61010倍34、为某化学反应的方程式为2AP,则在动力学研究中表明该反应A、二级反应B、基元反应D、以上都无法确定某一基元反应为mAP，动力学方程为r=kAm,A的单位是则k的单位是（）B、mol-mXXdm3mXs-135、molXdm-3，时间单位为s，A、mol(1-m)XXdm-3(m-1)XS-1B、mol(1-m)XXdm-3(m-1

13、)XS-1C、双分子反应B、mol-mXXdm3mXs-136、某气相反应在400K时的kp=10-3（kPa）-1Xs-1,若用kc表示应等于（）*欧阳光明*创编2021.03.07*欧阳光明*创编202i.03.07*欧阳光明*创编A、3326(molxdm-3)-ixs-i2021.03.07B、3.326(molxdm-3)-ixs-iD、3.0110-7(molxdm-3)-ixs-C、3.0110-4(molxdm-3)-ixs-iii37、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉3所需时间的2倍，则该反应是（）3A、i级反应B、二级反应C、一级反应D、零级反应38、半衰期为

14、10天的某放射性元素净重8g,40天后其净重为（）A、4gB、2gC、igD、0.5gkiB39、有两个都是级反应的平行反应Ak2C下列哪个说法是错误的（）A、kki+k2B、E总=Ei+E2C、ln2k/k2=B/CD、tI/2=q+k240、两个活化能不相同的反应，如EVE2，且都在相同的升温区间内升温，是（）dlnk2dlnk2dlnkiA、dTdTB、dTdTdlnkdlnkc、dT?dFD、不能确定41、某复杂反应的表现速率常数k与各基元反应速率常数之间的关（k）1/2kk1系为22k4丿，则表观活化能E与各基元反应活化能之间的关系为（）A、EaE2+2（E1-2E4）B、EE+（E

15、E）1/2a214（E）1/2CEE+（EE）,Ea_E22Z?C、a2214丿D、a2（2E4丿42、某等容反应的热效应为QV=50kJxmol-i，则反应的实验活化能Ea值为（）A、E350kJxmol-iB、E50kJxmol-iaaC、E=-50kJxmol-iD、无法确定a*欧阳光明*创编2021.03.07B0/(molxdm-3)0/43、反应A+BC的初始浓度和初速如下1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15A0/(molxdm-3)(molxdm-3xs-i)由此反应的速率方程为()A、r=kBB、r=kABC、r=

16、kAB2D、r=kA44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为()A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有简单级数的反应，k=0.1(molxdm-3)-ixs-i,反应物起始浓度为0.10molxdm-3,当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为()A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在简单硬球碰撞理论中,有效碰撞的定义是()A、互撞分子的总动能超过EcOB、互撞分子的相对动能超过Ec。C、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过EcoD、互撞分子的内部动能超过Eco47、某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.6

17、8kJxmol-1,则在300K时活化分子所占的分数是()A、3.719x1014B、6.17x10-15C、2.69x1011D、2.69x10-1548、有一稀溶液反应CH3COOCH3+OH-P,根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将()A、变大B、变小C、不变D、无确定关系49、已知HI的光分解反应机理是HI+hvH+IH+HIH2+II+I+MI2+M则该反应的反应物消耗的量子效率为()A、1B、2C、4D、10650、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%,当加入合适的催化剂后,反应速率提高10倍,其平衡转化率将()*欧阳光明*创编2021.03.07A、大于

18、25%B、小于25%C、不变D、不确定51、设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJxmol-i,则此反应的阀能Ec为（）A、2.14kJxmol-iB、162.1kJxmol-iC、83.14kJxmol-iD、81.06kJxmol-i52、根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能Ea与活化焓a:=Hm之间的关系为（）A、E二心HB、E二心H+RTC、E二心HRTB、armarmarmE二心H+2RT53、设単原子气体A和B发生化合反应，即A（g）+B（g）=C（g）,设一维平动配分函数ft=108,维转动配分函数fr=10，按过渡态理论，在温度T时，反应的概率因子为（）A、10-22kBT/hB、10-21kBT/hC、10-23kBT/hBBBD、10-13kBT/hB54、实验活化能Ea、临