新教材人教版高中化学选择性必修三 1.1.2 有机化合物的共价键 教学课件

1、 课时2 有机化合物的共价键第一节 有机化合物的结构特点 在有机化合物分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子相连接形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响例如：乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，二者碳碳共价键的类型有什么不同呢？课堂导入 间通 所形成的 叫做共价键。原子共用电子对相互作用（1）共价键的定义 原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用（2）共价键的本质共用电子对有机物中的共价键复习回顾 甲烷分子中的CH和乙烷分子中的CC都是键。在甲烷分子中，氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头碰头”的形式

2、相互重叠，形成键（如右图所示）。甲烷分子中的键有机化合物的共价键有两种基本类型：（1）键键和键 键的特征是以形成化学键的两个原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称。HHHH1s11s1原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键（H-H）（1）键 在乙烯分子中，两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠，形成4个CH 键与一个CC 键；两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了键（如右图所示）。 键的轨道重叠程度比键的小，所以不如键牢固，比较容易断裂而发生化学反应。通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。键键

3、乙烯分子中的键和键（2）键两个原子p轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的共价键。形成的键未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠（2）键共价键的类型键键可绕键轴旋转不能绕键轴旋转有机化合物的共价键双键中含有一个键和一个键单键是键三键中含有一个键和两个键(3)、键个数的计算一般情况下，有机化合物中的单键是键，双键中含有一个键和一个键，三键中含有一个键和两个键。共价键的类型与有机反应类型的关系 在有机化合物分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子相连接形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响如甲烷分子中含有CH 键，只能发生取代反应含有CH 键，能发生取代反应；含有

4、键，能发生加成反应。乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有键，能发生加成反应以甲烷、乙烷和乙烯为例:物质甲烷、乙烷乙烯键甲烷、乙烷分子中的CH和乙烷分子中的CC都是键在乙烯分子中,两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠,形成4个CH 键与一个CC 键键无两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠,形成了键性质CH 键能发生取代反应乙烯、乙炔分子中含有键,能发生加成反应C【课堂练习】 2.科学资料显示,人类能够承受的极限高温为零上120摄氏度,人类大约能在此温度环境中存活10分钟,而在接近零下100摄氏度的极低温环境中,能存活约1个小时。由此

5、可见,与极低温相比,极高温更加致命。科学家在-100 的低温下合成了一种烃X,该分子的球棍模型如图所示。(1)X的分子式为。(2)该X分子中每个碳原子均形成4个化学键,则X分子中含有个键,个键。(3)1 mol X在一定条件下可与mol H2发生反应。【课堂练习】 C5H41022共价键的极性与有机反应(1)电负性与共价键极性的关系 由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易断裂。因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。（2）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。共价键的极性越强，在化学反应中越容

6、易断裂。水和钠无水乙醇和钠实验原理实验现象剧烈程度2Na2H2O2NaOHH22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2浮、熔、游、响、红钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。剧烈程度：H2OCH3CH2OH受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子乙醇、H2O与Na反应现象分析 (1)乙醇与钠反应放出氢气，原因在于乙醇分子中O-H极性较强，能够发 生断裂(2) 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱1、试从乙醇的结构分析乙醇为什么能和金属钠反应？乙醇分子中氢氧键极性强，能够发生断

7、裂2、为什么乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈？这是由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。 基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。【思考与讨论】(3)乙醇与HBr反应反应原理为CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O，反应中乙醇分子中断裂的键是CO，原因是CO键极性较强。 由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，在乙醇与氢溴酸的反应中，碳氧键发生了断裂。断键位置请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化 CH2=CH2 + Br2CH2 BrCH2 Br甲烷分子中含有CH 键，能发生取代反应 CH2=CH2中碳碳双键为键，键的轨道重叠程度比键的小，所以不如键牢固，比较容易断裂而发生加成反应【思考与讨论】(1)烷烃分子中的化学键全部是键。 ()(2)1个乙烯分子中含有4个键和2个键。()(3)共价键的极性越大,越容易断裂。()1.判断题【课堂练习】 2.下列说法正确的是()A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B.键是镜面对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的共价键全为键