新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件

1、 课时1 盖斯定律第二节 反应热的计算课程回顾强调：正逆反应的反应热数值相等，符号 相反。“+”不能省去。1.已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol

2、 N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ课程回顾新课导入如何求出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?盖斯定律盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的理解H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol盖斯定律的理解盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法： 1.写出目标方程式确定始态和终态。 2.然后用消元法

3、逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol盖斯定律的应用【课堂练习】 1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-

4、393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol2.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHH【课堂练习】 3已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO45H2O(l)Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ）AQ1Q2BQ1=Q2CQ10，则Q1Q2。所以合理选项是A。【答案】A【解析】胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，H0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4(s)时，CuSO45H2O(s)