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文档简介
1、2018-2019学年安徽省滁州市润林中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( ) A产生气体的体积: B溶液的pH变化:增大,不变 C电极上析出物质的质量: D电极反应式:中阳极 2Cl2e Cl2中负极 2H+2e H2参考答案:答案:C2. 若1.8g某金属跟足
2、量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是()AAl BMg CFe DZn参考答案:答案:A3. 已知乙苯的结构简式为C6H5C2H5,其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知,它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是( )A5 B6 C7 D8参考答案:B略4. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) Ba molL HCN溶液与b molL NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导
3、电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na)c(H)c(OH)c()c()参考答案:A5. 2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。下列叙述不正确的是 A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 D天然药物无任何毒副作用,可长期服用参考答案:D6. 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分
4、振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( )ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4参考答案:C略7. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的( ) A1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA B标准状况下,22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA C64g铜片与含足量硫共热,充分反应所转移的电子数为2NA D任何气体单质在标况下体积为22.4L时,则含有2NA个原子参考答案:答案:B8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下
5、列叙述正确的是 A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01NA C标准状况下,224L已烷含有分子的数目为01NA D常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成02molO2,转移电子的数目为04NA 参考答案:D略9. 关于溶液中所含离子的鉴别下列说法正确的是( )A向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀产生,再加硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定含SO42-B向某溶液中加入硝酸钡有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不溶解,则溶液中一定含SO42-C向某溶液中加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入铜和浓硫
6、酸加热,所产生的气体在空气中变红棕色,则溶液中一定含NO3-参考答案:D略10. (2010安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH2(g)NO(g)NH2(g)2H3(g)3H2O(g) HI2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2O参考答案:AA将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝,氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝箔熔化但不滴落,故A正确;B淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行,应先加入碱调节pH,实验现象错误,故B错误;
7、C向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置,下层溶液变为紫红色,说明生成了碘单质,是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化,故C错误;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不能放出氨气,故D错误;故选A。12. 氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为: a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定:氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2+ C1
8、2+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS,可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e参考答案:C13. 有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,右 图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温 度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法Dc点v (正)v (逆)参考答案:B14. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A将水加热到120,pH=6:c(OH-) c(Na+) C0.l moI
9、L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+) c(SO42-) c(H+) DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)参考答案:C略15. 下列叙述中,正确的是(已知:nA为阿伏伽德罗常数)A1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.021023B0.1molL-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 nAC常温常压下,71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023D标准状况下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 参考答案:(1) Na2CO310H2ONa2CO3+10H2
10、O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (2)无水CaCl2 碱石灰 (3)干燥管 防止空气中的H2O和CO2进入D中 (4)偏低 (5)关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,向装置中通入空气略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。(1)下列说法中正确的是 (填序号)。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力,所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂(2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型
11、为 。(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O)。其中含有的化学键为 。(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有 (回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液,此时HA在水中有0.1发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为 。(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10,请写出电池总反应式 。参考答案:18.
12、 为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:部分含钒物质在水中的溶解性如下:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题:(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_。(2)滤液中含钒的主要成分为_(填化学式)。(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 _;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。(4)用
13、硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O,其中n、m分别为_、_ 。(5)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案:(1)V2O5(1分)(2)VOSO4(2分)(3)NH4+VO3- = NH4VO3(2分);4(2分);80(2分)(4)2(2分);2(2分)(5)VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. (15分)钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下: 请回答下列问题:(1)操作的名称是 。(2)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂):VOSO4 (水层)+ 2HM(有机层) VOM2(有机层) + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱,其原因是 。步骤中X试剂为 。 (3)步骤的离子方程式为 (4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。(5)操作得到的废渣,用 溶解(填试剂),充分反应后, (填写系列操作名称),称量得到m g氧化铜。(6)将(5)得到m
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