2018年北京第五十中学高二化学期末试卷含解析

1、2018年北京第五十中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H1160 kJmol一1下列选项正确的是 （ ）ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4还原

2、NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 参考答案：B略2. 鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A角鲨烯分子式为C30H50B角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，设H原子个数为x，则： =，解得：x=50，分子式为C30H50，该有机物为链状结构的烯烃，所以分子中含6个C=C键，结合烯烃的性质

3、解答该题【解答】解：A由以上分析可知，角鲨烯分子式为C30H50，故A正确；B含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；C分子式为C30H50，实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为6，则分子中含6个C=C键，则1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应，故C正确；D汽油经过催化裂化可得到相对分子质量较小的烯烃，故D错误故选D3. 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间min012345pH4.94.74.54.44.44.4 下列有关说法不正确的是 A雨水的酸性持续减小 B雨水的酸性一段时间后趋于稳定 c酸雨对农作物的生长会产生一定的影响 D工业废气中的

4、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A略4. 目前没有列入我国空气质量报告的是：A二氧化碳 B二氧化硫 C可吸入颗粒物 D二氧化氮参考答案：A略5. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是 （ ） A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略6. 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯中6个碳碳键完全相同 苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色（）ABCD参考答案：D考点：苯的结构 分析：依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质

5、会褪色分析；单键和双键不同，而事实是苯分子中的碳碳键完全相同；依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应解答：解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测

6、得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故正确；如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故正确；故选D点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查7. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略8. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- B

7、K+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略9. 阿司匹林结构式为根据其结构推断，其不可能有的性质 A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应参考答案：D略10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是参考答案：A略11. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略12. 下列化合物中沸点最低的是 ACH3(CH2)4CH3 BCH3(CH2)3CH3 C

8、CH3CH2CH(CH3)2 D(CH3)2C(CH3)2参考答案：D略13. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A B C D参考答案：A14. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应参考答案：C略15. 可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略二、实验题（

9、本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3

10、，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分) （1）2Cl-2e-= Cl2 （1分） 升高（1分）（2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （1分）（3）ac（2分） （4）bc（2分） （5）加热蒸发 （1分） 过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考

11、答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是10928，而是104.5。19. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的