2018年河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高一化学月考试题含解析

1、2018年河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72还原为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值解答：解：Fe2+

2、全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol（32）；Cr2O72还原为Cr3+得到的电子物质的量为0.1Lcmol/L2（63），根据电子转移守恒，则：0.06mol（32）=0.1Lcmol/L2（63）解得：c=0.1故选B点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A. 23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB. 1 mol甲醇中含有共价键数为5NAC. 标准状况下22.4

3、L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA参考答案：B【详解】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意

4、掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。3. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生

5、成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A4. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A. 172.5 kJ B

6、. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ参考答案：C试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.5. 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi、832

7、10Bi中子数分别是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B6. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分

8、析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选A点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理7. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯参考答案：C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸详解：A、实验室

9、中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。8. 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种

10、核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略9. 天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ABaSO4是酸 BBaSO4是难溶性盐 CBaSO4是钡盐 DBaSO4是硫酸盐参考答案：A10. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)=0

11、.2 molL-1，则此溶液中c(Na)为A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C. 0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na)。【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显

12、电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。11. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A. B. C. D. 参考答案：C任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。12. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是 () A从上到下

13、原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O2 2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O

14、3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。14. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出参考答案：D略15. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

15、. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1 图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较

16、高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱

17、和氯化钠溶液的洗气瓶解析：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

18、Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之

19、间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3

20、+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为