2019-2020学年福建省泉州市南安仑仓中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年福建省泉州市南安仑仓中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述正确韵是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性CNaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失参考答案：B解析：A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，错误；B.正确；C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止

2、加热，靠余热蒸干，错误；D.硫酸氢钠是强电解质，能溶解Al(OH)3，错误；选B。2. 下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：AA、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A3. 能正确表示下列反应的离

3、子方程式是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al（OH）3C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A电荷不守恒；B过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；C不符合反应的客观事实；D得失电子不守恒解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A错误；B过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子

4、方程式：CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al（OH）3，故B正确；C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选：B点评：本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律4. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.3g Na被O2完全氧化时，失电子数为0.1NAB.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2LC.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD.标况下

5、，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA参考答案：A略5. 曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为 （ ）A、能发生酯化反应 B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性 D、具有强酸性参考答案：BD略6. 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

6、AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H

7、218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：B略8. 有下列三个反应：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCo2

8、O3参加反应时，2molHCl被氧化参考答案：D略9. 下列描述正确的是 （ ） A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3能大量共存D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存参考答案：B略10. 下列说法正确的是（ ）A邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体C乙二醇与甘油互为同系物D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个CC单键参考答案：D略1

9、1. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3参考答案：C略12. 下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25ml沸水中逐滴加2 mlFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略13

10、. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总

11、数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为0.1N

12、A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误故选C点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数15. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为184molLB1mol Zn

13、与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：物质相对分子质量密度/gcm3沸点/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶实验步骤：步骤1在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓

14、加热并回流1h，停止加热步骤2用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙步骤3先进行常压蒸馏收集7585馏分步骤4将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128131/933Pa馏分，最终得产品176g（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ；冰醋酸过量的目的是 （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ；加无水氯化钙的目的是 （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是 （4）本次实验产率为 参考答案：（1）防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；（2）除去产品的硫酸、乙酸； 除去有机物中的水份；（3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；（4）80.7

15、%【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成 【专题】实验分析题；实验评价题【分析】本题以酯化反应的原理为载体，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的实验流程，主要考查的是结合浓硫酸的性质配制反应混合液，根据平衡理论通过增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反应后的混合物用饱和碳酸钠溶液洗涤除去催化作用的硫酸溶液和过量醋酸溶液，有氯化钙吸水干燥粗产品，最后采用减压蒸馏的方法得到产品，利用原子守恒可计算产率，据此解答；（1）因浓硫酸有脱水性，搅拌可稀释均匀，避免产生炭化现象，利用平衡的理论，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率；（2）反应后的混合液中存在催化作用的硫酸和过量的醋酸，可以用饱和碳酸钠

16、溶液中和，氯化钙有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高温下可能会分解，因此蒸馏时不能常压高温蒸馏；（4）92g甘油的物质的量为=1mol，理论制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可结合其质量计算产率【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，先开搅拌器后加浓硫酸可防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；酯化反应可逆反应，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率，故答案为：防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；（2）用5%碳酸钠溶液洗涤催化作用的硫酸和过量的乙酸，利用氯化钙的吸水性除去有机物中的水份，故答案为：除去产品的硫酸、乙酸；

17、 除去有机物中的水份；（3）为避免三乙酸甘油酯在高温下的分解，采用减压蒸馏，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；（4）1mol的甘油理论制得1mol的三乙酸甘油酯，质量为1mol218g/mol=218g，产率为=80.7%，故答案为：80.7%【点评】本题参照教材酯化反应的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分离提纯，基础考查，难度不大，建议学生重视双基复习三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，

18、丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气

19、体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液