浙江人才专修学院

1、第一轮总复习专题四 常见的酸和碱1 专题四 常见的酸和碱学习目标目标学期分值比例中考分值比例常见的酸常见酸的化学性质练习题 解21 经典试卷 作业与考试后常见的错题及难题常见酸的特性及用途常见的碱PH的相关知识酸的通性常见碱的特性及用途常见碱的化学性质碱的通性中和反应和PH中和反映酸碱指示剂2盐酸硫酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠油状液体挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性气味特性金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油名称颜色用途有刺激性气味无常见酸的特性及用途3常见酸的化学性质盐酸的化学性质： .与指示

2、剂作用，使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变 色 .与金属发生置换反应 （可用于判断金属的活动性） .与金属氧化物反应 .与碱反应（中和反应） .与某些盐发生反应硫酸的化学性质同上 注意：观察酸与其他物质反应的现象，要注意以下几点 .固体是否溶解 .生成物是否有气体或沉淀 .溶液颜色的变化 (注意区分几种常见金属离子溶液的颜色）4氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2俗名制法氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性

3、土壤建筑：配波尔多液 名称颜色用途烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰常见碱的特性及用途5酸的通性酸的通性：由于酸在水溶液中能电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （实质是酸溶液中的H+使指示剂变色）2、与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 （不包含强氧化性的酸，铁单质生成二价铁离子3、与某些金属氧化物反应，生成盐和水 （如出铁锈，注意实验现象的描述）4、与碱反应，生成盐和水 （中和反应是复分解反应的一种）5、与盐反应生成另一种酸和另一种盐 （强酸制取相对较弱的酸）6常见碱的化学性质氢氧化钠的化学性质：.与指示剂作用，使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

4、变红色。.与非金属氧化物反应.与酸反应.与某些盐溶液反应氢氧化钙的化学性质同上注意：、实验室用氢氧化钙检验CO2，用氢氧化钠吸收或除去 CO2 、氢氧化钠密封保持的原因：潮解、与CO2反应 、熟记碱的溶解性和颜色。7碱的通性1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （只有可溶性碱的溶液才能 使指示剂变色）2、与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（氢氧化钠固体能吸 水，可作干燥剂，但不能做CO2、SO2等酸性气体的干燥剂）3、与酸反应，生成盐和水 （中和反应是复分解反应的一种）4、与盐反应生成另一种酸碱和另一种盐 8酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物

5、是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2（2）酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O （不是复分解反应）（2） 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O定义9中和反

6、应定义：酸和碱相互作用生成盐和水的反应 （ 酸 + 碱 盐 + 水 ）实质：酸溶液中的H+ 与碱溶液中的OH 结合生成水的过程 （H+ + OH = H2O）注意：.中和反应都是放热反应 .有些中和反应因为无明显现象，所以应借助指示剂的 颜 色变化判断反应是否恰好完成 .所有的中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定 是中和反应。 10中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。 例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和； 如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。 例如: 用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。 例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过 多； 当我

7、们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋 涂在皮肤上； 被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质 （如氨水、肥皂）的药水。11酸碱指示剂1.概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2.常用的指示剂：3.石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液、酚酞溶液12pH值与溶液酸碱性的关系酸碱性与酸碱度关系改变溶液pH值的方法pH的测定酸雨溶液酸碱度的表示法pHpH值范围PH相关知识13溶液酸碱度的表示法pHPH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如

8、：碱溶液PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大溶液中氢氧根离子浓度越大注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液14改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸 性7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性7变蓝色变红色酸碱性与酸碱度关系：15注意：1

9、：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。2：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。pH的测定： 最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）16正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）； pH5.6的雨水为酸雨酸雨：17复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点：首尾交换，各元素的化合价不变复分解反应的类型条件：生成物： 有沉淀或有气体或有水生成时，复

10、分解反应才可以发生 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶18离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝特殊离子鉴别19例题解析1、某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲

11、根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是_。 20例题解析解析：此题考查的是碱Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。 答案：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 不对 因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。2

12、12、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） AC2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液) CCa(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） DKMnO4 和KClO3 (观察颜色) 22解析： 考查了离子的鉴定，Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀；SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；OH-滴加无色酚酞试液试液变红。 答案：C233、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 _ 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_；加入过量Na2CO3溶液的目的是_ 。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成