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文档简介

1、关于实验十铅铋混合液第一张，PPT共七页，创作于2022年6月一、实验目的 1 混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。 2 采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。 3 了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。 第二张，PPT共七页，创作于2022年6月二、实验原理 溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， Bi 3+ 和 Pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+ 而 P

2、b 2+ 不干扰。 测定量，先调节酸度至 pH1, 进行 Bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 pH 5-6 ，进行 Pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。 第三张，PPT共七页，创作于2022年6月三、 主要试剂和仪器1、0.01mol/L EDTA 标准溶液2、20% 六次甲基四胺溶液3、0.1mol?L 硝酸溶液4、0.2% 二甲酚橙指示剂仪器：碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶 第四张，PPT共七页，创作于2022年6月四、

3、分析步骤 1 Bi 3+ 离子的滴定 用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，（加入10mL HNO3(0.1mol/L)），加入12滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)； 2 Pb 2+ 离子的滴定 然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。 3按上述过程再做两次平行实验，计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。 （以g/L表示）第五张，PPT共七页，创作于2022年6月实验数据处理 实验项目123试液体积25.0025.0025.00滴定管初读数Bi3+终点滴定管读数Pb2+终点滴定管读数V1(Bi3+消耗EDTA标液体积)V2(Pb2+消耗EDTA标液体积)Bi3+浓度(g/L)Bi 3 +平均浓度(g/L)相对偏差(Bi3+)相对平均偏差(Bi3+)Pb2+浓度(g/L)Pb2+平均浓度 (g/L)相对偏差(Pb2+)相对平

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