专题3.4 铁及其化合物(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、9.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()L押题专练d1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()苹果汁中的Fe2+变成Fe3+苹果汁中含有Cu2+苹果汁中含有OH-苹果汁中含有Fe3+2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()2Fe3+Fe=3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+Fe2+25C,pH=O的溶液中，A13+、NH+、NO-、Fe2+可以大量共存435.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4屯0以硫铁矿(主要成分为FeS)为原料制备氯化铁晶体(FeCl6

2、HO)的工艺流程如图所示：232下列说法不正确的是()酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用通氯气的目的是氧化Fe2+由FeCl,6H2O制取无水FeC需要在氯化氢的气流中加热为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用()KMnO溶液B.HO溶液422C.氯水D.HNO溶液3关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H产生且有Cu析出C用FeCl固体溶于水配制饱和溶液3会有Fe(OH)

3、沉淀产生3D在FeCl溶液中加入KHCO溶液33有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成6用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()可利用KSCN溶液检验FeSO溶液是否变质4沉淀过程中有CO气体放出2过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOA、B、

4、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是A.()中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D.元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有FeO34C取少量Fe(NO)试样加水溶解，加稀HSO

5、酸化，3224滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO)试样已经变32质D向某溶液中通入Cl,然后再加入KSCN溶液变红2色原溶液中含有Fe2+10某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价11有关FeSO的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。4已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。气体X的成分是(填化学式)。反应I的反应类型属于(填字母)。a.分解反应

6、b复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应溶液2中金属阳离子的检验方法是若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1molL-iNaOH溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是，反应W中生成FeS%的离子方程式是12.某同学为了验证Fe3+是否能将HSO氧化成SO2-,用50mL0.1mol-L-1FeCl溶液吸收制取SO23432气体的尾气后，进行以下实验：检验吸收液中的SO2-操作为4,证明Fe3+能够把HSO氧化23成SO2-。4请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl+SO+=+HSO+,3224反应中的氧化产物是(写化学式)。吸收液中除了含有H+、Cl-、SO

7、2-以外，对其他成分(Fe3+、Fe2+、HSO)的可能组合进行探究：423提出假设。假设1：溶液中存在Fe2+；假设2：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设3：溶液中存在。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol.L-1KMnO溶液、0.1mol-L-1KSCN溶液、品红稀溶液。4实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，并滴入若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立步骤2：步骤3：13工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO?)为原料制备

8、高档颜米一铁红空。)，具体生产流程如下：试回答下列问题：硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为(填化学式)。实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有；步骤W中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液D.氨水TOC o 1-5 h z检验步骤III已经进行完全的试剂是。步骤V的反应温度一般需控制在35C以下，其目的是。步骤刑中发生反应的化学方程式为。欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

9、写出加入足量的h2O2发生反应的离子方程式：?测得该样品中Fe元素的质量分数为。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：为探究Cu(OH)是否和Al(OH)一样具有两性，除选择Cu(OH)夕卜，必须选用的试剂为(填序232号)。a.氨水b氢氧化钠溶液c稀硫酸d.冰醋酸为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1000C以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更(填

10、“稳定”或“不稳定”)。为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为TOC o 1-5 h za-_hoa水A去水浓弑水实验开始时，打开分液漏斗的活塞K发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是o实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为o装置C中的球形装置的作用是。某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验：将适量的0.1mol/LFe(NO)溶液加入到新制备的银镜中，

11、发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。33甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ago乙同学认为：Fe(N03)3溶液显酸性，该条件下NO-也能氧化单质AgoFe(N03)3溶液显酸性的原因O(请用离子方程式表述)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论步骤I:。步骤II：配制与0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO-)相同的溶液，取适量此溶3液放入到新制备的银镜中。，乙同学的推测成立；反之，则不成立。甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案(要求：写出实验操作、现象和结论)。1

12、6某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸试剂1新制氯水一段固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液洁溶液褪色TOC o 1-5 h z(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？(提示：SCN-中硫元素的化合价为2价)编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的+3价Fe被氧化为更咼的价态丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HN0、1.0molL-1盐酸、1.0molL-iNaOH、0.1molL-iFeCl、0.1molL-iCuSO、20%KSCN、蒸334馏水。实验操作预期现象结论说明丁同学的猜想是合理的17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl样XX品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴