2023学年福建省福州市长乐高级中学化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于化学反应：AB=CD，下列说法正确的是()A若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D若生成物C、D中有一种

2、为单质，则该反应一定是置换反应2、在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）A3gH2B6.021023个H2C44.8LH2D0.5molH23、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A焰色反应是化学变化BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+4、下列说法正确的是A离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B离子化合物中可能含有离子键C离子化合物中一定只含有离子键D离子化合物中可能不含有金属元素5、下列有关化学用语表示

3、正确的是A烧碱化学式：Na2CO3B原子核内有个中子的碳原子CMg2+的结构示意图：D铁在氯气中燃烧产物的化学式：FeCl26、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的化合价的变化B是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合7、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A9.2molLB大于9.2molLC小于9.2molLD不能确定8、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCDD9、下列离子方程式

4、正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C氧化铜与稀硫酸反应：D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：10、下列说法正确的是（）A阴离子只有还原性B含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性CZn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应11、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（ ）AFeCl3BFeSCCuIDCuS12、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）A通过活塞K可控制CO2的流速B装置

5、b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体13、以下关于氧化还原反应的说法正确的是()A还原剂中必定有元素被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应14、下列叙述正确的是A1 mol N2的质量为28 g/molB标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LCCl2的摩尔质量为71 gD3.011023个SO2分子的质量为32g15、下列说法中正确的是( )A标准状况下，将22.4 LHC

6、l溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L16、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子CIn原子核内质

7、子数和中子数之和为115DIn是In元素的一种核素17、下列各组物质中分子数相同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体18、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A28g含有的氮原子数目为B常温常压下，含有的分子数目为C溶液中含有的钾离子数目为D在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol19、合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是A氧化铜 B生铁 C汞 D钠20、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）AZn+2HCl

8、=ZnCl2+H2B4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O21、某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是( )A圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气B在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率C实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯D石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞22、同温同压下，相同体积的O2和O3

9、具有相同的A密度B质量C分子数D原子数二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下

10、表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。25、（12分）用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:

11、a.用量筒量取_mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.检查M是否发生滴漏.e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:（1）正确的操作顺序是_（2）进行A步操作时,应量取_mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器

12、M是_。步骤G中横线处是_。 （4）进行A步骤操作时,必须_后,才能进行后面的操作.（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中_b.定容时,眼睛俯视溶液_c.容量瓶中原残留少量蒸馏水_d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线._e量取浓硫酸时仰视量筒读数_26、（10分）按要求填空(1)写出下列仪器的名称 _(2)分离出碘水中的碘应先选择装置_(填I、II、III) 进行操作；该分离提纯的方法叫_ ；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_(填序号)与碘水不反应 I2在其中溶

13、解程度大于在水中的溶解度 与水不相容 密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是_27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25；（密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

14、量筒、胶头滴管、_。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B转移溶液时有液滴飞溅_。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5

15、%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_29、（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相

16、同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确

17、定该反应一定是置换反应，故D错误；综上所述，本题应选C。2、C【答案解析】3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.021023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。3、B【答案解析】A焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜

18、色相同后再使用， 选项C错误；D黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。4、D【答案解析】离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。【题目详解】A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；C项、离子化

19、合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。故选D。5、B【答案解析】A烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；B原子核内有个中子的碳原子，质量数是13，原子符号是，故B正确；CMg2+核外有10个电子，结构示意图是，故C错误； D氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3，故D错误；选B。6、B【答案解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。7、C【答案解

20、析】硫酸的浓度越大，密度越小，98%硫酸密度为1，浓度c1；49%硫酸密度为2，浓度c2；有12；所以根据可知，c1：c2=98%1：49%2=21：22；c29.2mol/L答案选C。8、C【答案解析】A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。9、B【答案解析】A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡

21、和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【题目详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【答案点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。10、C【答案解析】A如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B如同时含最

22、低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；故选C。11、D【答案解析】A铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；B铁单质与硫单质生成硫化亚铁，故B不选；C铜单质与碘单质反应生成碘化亚铜，故C不选；D铜单质与硫单质反应生成硫化亚铜，故D选；故选：D。12、B【答案解析】A关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流

23、速，A正确；B装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。13、A【答案解析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原

24、反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。14、D【答案解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.1

25、5、D【答案解析】A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=5 mol/L，B错误；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C错误；D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(Na

26、Cl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；故合理选项是D。16、B【答案解析】AIn原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B中子数=质量数-质子数，In原子核内中子数=115-49=66个，故B错误；CIn原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；DIn是In元素的一种核素，故D正确；答案选B。17、B【答案解析】A. 没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；B.9gH2O的物质的量为: =0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据

27、N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；C. 标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；D. 没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。【答案点睛】注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。18、D【答案解析】A. 28gN2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C. 体积未知，无法计算，故C错误；D. 在标准状况下，LCO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；答案：D1

28、9、B【答案解析】A氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B生铁是铁和碳的合金，故B正确；C汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。20、C【答案解析】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C21、B【答案解析】A

29、. 圆底烧瓶中盛装的是水，用酒精灯加热把水变成水蒸气，故A正确；B. 在圆底烧瓶内加入碎瓷片防止液体爆沸，故B错误；C. 实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，然后点燃酒精喷灯，使铁与水蒸气反应，故C正确；D. 石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞，故D正确；故选：B。22、C【答案解析】A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=nM可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物

30、质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【题目详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电

31、解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个

32、电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【答案点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【答案解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标

33、况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【题目详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃

34、仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。25、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高 【答案解析】（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；【题目详解】(1)配制顺序是：计算量取稀释、冷却

35、移液定容摇匀装瓶贴签；故答案为：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；故选：A；(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；故答案为：偏高；(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：冷却到室温；(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；b.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；c.容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；d.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度

36、偏低；e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。【答案点睛】熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。26、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色 【答案解析】(1)根据装置图，仪器的名称分别为： 冷凝管、分液漏斗、100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度

37、，所以选择；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。【答案点睛】掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。27、3.99 74.4g 250mL容量瓶 偏低 偏低 125 【答案解析】（1）根据c=1000w/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【题目详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=10001.1925%/74.5 mol