2023学年安徽省铜陵市浮山中学等重点名校化学高一上册期中综合测试试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-12、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，

2、实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A装置与之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝D没有全部被还原3、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易4、下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于稀硫酸中：B碳酸钙与稀盐酸反应：C氢氧化钠溶液中通入：D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：5、下列溶液中Cl-的物质的

3、量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液 D100mL2mol/LKClO3溶液6、下列反应，能用离子方程式Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙7、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A“沙

4、中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应8、下列装置与操作能与实验目的对应的是A分离水和酒精B收集氢气C 分离碘和苯D实验室制取蒸馏水9、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是ANa和O2BNa2CO3和稀盐酸CNaOH溶液和CO2DNa和Cl210、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（ ）A72B113C185D25711、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰

5、视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线12、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D2C-+B2=2B-+C2反应不能进行13、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2

6、NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同14、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A该注射液属于一种分散系B该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C500mL该注射液质量为25gD该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L15、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是A是4He的同素异形体B比4He少一个电子C与4He互为同位素D与4He的物理性质相同16、下列电离方程式，书写正确的是AA

7、l2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应

8、含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存

9、在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。19、现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒，烧瓶，烧杯，量筒，托盘天平，药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。缺少的仪器是_.(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为_m

10、L。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线20、用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为_mL，

11、稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，据此求出其溶质的质量分数_。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4nH2O，则n_。21、请填写一下空白:(1)有以下物质: 晶体液态硫酸 铁固体饱和溶液酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧

12、化产物是:_, 还原产物是:_。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】n=，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。【答案点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。2、D【答案解析】A装置与之间缺少干燥装置，中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选A；B装置后缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选B；C装置中

13、玻璃管内有水冷凝，通氢气前后玻璃管的质量差偏小，测量氧元素质量偏小，使实验测得，故不选C； D没有全部被还原，对实验结果无影响，故选D。3、A【答案解析】A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B选项，卤素单质的活泼性是F2 Cl2 Br2 I2，因此B错误；C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F Cl Br I，氢化物稳定性HF HCl HBr HI，故C错误；D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F Cl Br I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错

14、误；综上所述，答案为A。4、D【答案解析】A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正确；答案：D【答案点睛】只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。5、B【答案解析】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是1mol/L22mol/L，同样分析可知选项AC中溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选

15、项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，答案选B。6、C【答案解析】A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠: Ca2+OH+=CaCO3+H2O，A错误；B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，B错误；C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O，C正确；D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，D错误；答案选C。7、D【答案解析】A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与

16、萃取原理不同，故B错误；C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【答案点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm = 110-9m8、D【答案解析】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。9、D【答案解析】ANa和O2在

17、室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；BNa2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；C向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；DNa和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；故合理选项是D。10、B【答案解析】根据原子符号的表示可知该元素原子的质子数是72，质量数是185

18、，因为质量数=质子数+中子数，则中子数是185-72=113，B选项正确；答案选B。11、C【答案解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析【题目详解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选C。12、

19、C【答案解析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据以上分析可知：氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，还原性大小顺序：C-A-B-D-，据此分析解答。【题目详解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故A错误；B2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-D-，所以还原性大小顺序为：C-A-B-D-，故B错误；C2

20、C-+D2=2D-+C2反应中D2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；D2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误；故选：C。13、C【答案解析】A依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；B在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol2NA=2NA，故C正确；D依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同

21、温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。14、C【答案解析】A注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；B由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；D葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=，物质的量浓度约为c= =0.28molL-1，D正确；答案选C。15、C【答案解析】A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；C.3He和4He为质子数

22、相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。故选C。16、A【答案解析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【题目详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：K

23、MnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【题目详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥

24、沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【答案点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(

25、记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中

26、一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【题目详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别

27、为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1

28、.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。19、 5.4 【答案解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为。（2）配制时的实验步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴签，正确的操作顺序为。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近

29、”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选。（4）根据公式cB=分析。洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻

30、度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。20、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【答案解析】用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.