高一化学上学期知识点总结-知识点大全

1、Word 高一化学上学期知识点总结_知识点大全高一高一化学上学期学问点总结 【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依靠学校时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培育自己主动猎取学问、巩固学问的力量，制定学习方案，养成自主学习的好习惯。今日高一频道为正在拼搏的你整理了高一化学上学期学问点总结，盼望以下内容可以关心到您！ 1.高一化学上学期学问点总结 化学反应速率与限度 1、化学反应的速率 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：=C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(

2、Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必定存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有肯定影响 温度：上升温度，增大速率; 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应)。 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原

3、电池等也会转变化学反应速率。 2、化学反应的限度 化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，

4、反应限度也发生变化。 外界条件对反应限度的影响 外界条件转变，V正V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; 外界条件转变，V逆V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的掌握 从掌握反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; 从掌握反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 2.高一化学上学期学问点总结 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的挨次从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、如何精确

5、表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 元素非金属性强弱的推断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位

6、素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 3.高一化学上学期学问点总结 镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=()mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o(热水)=()mg(oh)2+h2 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2离子方程式：mg+2h+=mg2+h2 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2+cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg

7、2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2 离子方程式mg2+ca(oh)2=mg(oh)2+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2 4.高一化学上学期学问点总结 1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4 2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 7、硅酸钠

8、与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 11、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO 12、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl 5.高一化学上学期学问点总结 1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸

9、根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o