2023学年北京第十二中学化学高一上册期中质量跟踪监视试题含解析_第1页
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文档简介

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A6.021023B1.2041024C1D22、能用离子方程式OHH+H2O表示的反应是( )A稀盐酸和稀氨水反应B稀硝酸和氢氧化铜反应C稀硫酸和烧碱溶液反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反

2、应3、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体:石墨、C60、金刚石C非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的化合价的变化B是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合5、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中,溶液的导电能力明显变小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO46、古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔B春

3、蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C野火烧不尽,春风吹又生D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏7、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )A干冰气化B氧气转化成臭氧C二氧化碳溶于水D加热碳酸氢铵8、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC5.6LN2(标准状况下)和7gCO含有的原子数均为0.5NAD50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA9、下列有关物质分类标准和分类均正确的是A组B组C 组D 组物质CaO、MgO、CO2 、CuOH2 、

4、Cl2 、N2 、CuO2 、Fe 、Cu 、ZnHCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3分类标准金属氧化物金属单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuOCuO2HClAABBCCDD10、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2 ,下列说法中正确的是( )ASO2只是氧化产物BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C每生成1 molCu2S,有4 mol S原子被氧化D每有1 mol S原子被氧化,则转移6 mol电子。11、实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫

5、酸,下列说法正确的是A所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B所用容量瓶的规格为190 mLC需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D定容时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高12、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol L1B操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视,会使配得溶液的浓度偏低D操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切13、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯

6、化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色该溶液一定是钠盐AABBCCDD14、下列各组中互为同位素的是AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨15、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程

7、中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生,然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,制备Fe(OH)3胶体16、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO42二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包白色粉末,可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:取少量固体投入水中,既有气体生成,又有沉淀产生。过滤,取少量滤

8、液加AgNO3溶液,无沉淀产生。再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_,一定没有_,不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式:_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式:_。18、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号_,画出Y元素的原子结构示意图_。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时,依次连接装置A、B、

9、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_;利用装置C干燥Cl2,选用的试剂是_;装置E的作用是_。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式_。20、某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答:(1)写出图中仪器的名称:a_,b_。(2)棉球中NaOH溶液的作用是_。(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶中可选择的试剂是_。A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水(4)下列说法正确的是_。A 实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查C 实验开始后,洗气瓶和中溶液均褪色,两者均可证明

10、SO2具有漂白性D 实验开始后,洗气瓶中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性21、A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2,A、C 元素的原子最外层电子数相等,C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数,C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。(1)四种元素为:A_B_C_D_(2)A 离子的结构示意图为_(3)B 原子的轨道表示式为_,C 原子有_种不同运动状态的电子(4)D 离子的最外层电子排布式为_(5)D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_2023学年模

11、拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】1 mol Na2SO4中,Na+的物质的量为1mol2=2mol,由N=nNA可知,Na+个数为26.021023个,故选B。2、C【答案解析】ANH3H2O为弱碱,不能拆成离子形式,A错误;B氢氧化铜为难溶物,不能拆成离子形式,B错误;C稀硫酸和烧碱反应的离子方程式为OHH+H2O,C正确;D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为,D错误。答案选C。3、C【答案解析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物;B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质;C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导

12、电的化合物;D由两种或两种以上物质组成的是混合物。【题目详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物,是化合物,故A正确;B项、石墨,C60、金刚石是碳元素的不同单质,属于碳元素的同素异形体,故B正确;C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;D项、漂白粉,纯净矿泉水,盐酸都含有两种或两种以上物质,属于混合物,故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查化学基本概念,涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体,熟悉概念的含义是解题关键。4、B【答案解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移,特征是元素的化合价发生变化,不一定与氧元素参加

13、反应,原子重新组合是化学反应的特征,但不一定为氧化还原反应,故选:B。5、D【答案解析】电解质放入水中产生自由移动的离子,自由移动的离子浓度增大,使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。【题目详解】A项、水中离子浓度较小,加入少量的氢氧化钡固体后,离子浓度增大导电能力增强,故A错误;B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体,MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水,电解质MgCl2转变为氯化钡,都是强电解质,溶液离子浓度变化不大,只是离子的转化,所以溶液导电能力变化不大,故B错误;C项、醋酸是弱酸,电离产生的离子浓度较小,加入Ba(

14、OH)2固体,Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质,离子浓度增大,使溶液的导电能力显著增强,故C错误;D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa(OH)2固体,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,电解质硫酸转变为水,溶液导电能力减弱,故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查的是影响导电能力大小的因素,导电能力与离子的浓度有关,与电解质的强弱无关,挖掘隐含条件是解决本题的关键。6、A【答案解析】A. 泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔,是自然现象,不涉及化学反应,即不涉及氧化还原反应,故A符合题意;B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应,故B不符合题意;C. 野火烧不尽,春风吹又生中

15、的燃烧为氧化还原反应,故C不符合题意;D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,故D不符合题意;答案选A。7、A【答案解析】分析:化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程;A.干冰气化是物质的三态变化,只是分子间的距离发生了改变;B.同素异形体的转化是化学变化,分子结构发生了改变;C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸;D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。详解:A.干冰气化是物质的三态变化,没有化学键的断裂与形成,只是分子间的距离发生了改变,是物理变化,所以A选项是正确的; B.同素异形体的转化是化学变化,分子结构发生了改变,

16、原子重新组合,旧化学键断裂新化学键形成,属于化学变化,故B错误;C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸,有新物质生成,属于化学变化,故C错误; D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化,故D错误;所以答案选A。8、A【答案解析】A.N2和CO的摩尔质量相等,等质量的N2和CO所含分子数相等,但不一定是NA,故A错误;B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子,2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,故B正确;C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol,N2中含有2个原子,所含原子的物质的量为0

17、.5mol,7gCO的物质的量为0.25mol,CO中含有2个原子,所含原子的物质的量为0.5mol,所含原子数目相等,均为0.5NA,故C正确;D. K2SO4中含有2个K+,所以50mL1 molL1K2SO4溶液中含有的K+为1molL10.05L2=0.1mol,所含有的K+数目为0.1NA,故D正确。故选A。9、C【答案解析】A、金属氧化物有两种元素,一种是金属元素,一种是氧元素,非金属氧化物一种是非金属元素,一种是氧元素,所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物;CO2是非金属氧化物,故A错误;B、非金属单质是由非金属元素组成的,一般的单质还金字旁的是金属,带气字头的是气态单质,带石

18、字旁、三点水旁的是固态或液态非金属,所以H2、Cl2、N2是非金属单质,Cu 是金属单质,故B错误;C、O2是非金属单质,Fe、Cu、Zn 属于金属单质,故C正确;D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,含有氧元素的酸是含氧酸,H2SO4、HNO3为含氧酸,HCl 为无氧酸,H2O属于氧化物,故D错误;故选C。10、D【答案解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析;根据物质的量相关计算分析。【题目详解】A. Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,硫元素被氧化,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,O2从0价降低到-2价,作氧化剂被还原,故SO2既是氧化产物又是还原产物,

19、故A错误;B. CuFeS2在反应过程中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,硫元素被氧化,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故B错误;C.由方程式可知,每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化生成SO2,其它物质中的S元素化合价没有发生变化,故C错误;D.元素化合价升高的只有S元素,由-2价升高到+4价,变化6价,则每有1 mol S原子被氧化,就有1molSO2生成,则转移6mol电子,故D正确;故选D。【答案点睛】氧化还原反应中,元素化合价降低,做氧化剂,反之,元素化合价升高,做还原剂,同种物质化合价有升又有降,既做氧化剂又做还原剂。11、D【答案解析】所用浓硫酸

20、的物质的量浓度为 18.4 molL-1,故A错误;所用容量瓶的规格为250 mL,故B错误;需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸;定容时俯视容量瓶刻度,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,故D正确。12、D【答案解析】A选项,10.6g碳酸钠物质的量,溶液体积为100mL,因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1,故A正确,不符合题意;B选项,操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液,冷却至室温后再转移到容量瓶中,故B正确,不符合题意;C选项,操作4如果仰视,溶液的体积偏大,则配得溶液的浓度偏低,故C正确,不符合题意;D选项,操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻

21、度线,继续加水至液面与刻度线相切,溶液体积偏大,浓度偏低,故D错误,符合题意;综上所述,答案为D。13、C【答案解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡,原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子,所以不一定含有硫酸根离子,故A错误;B、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等,所以不一定存在CO32-,故B错误;C、向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定为氨气,原溶液中一定存在铵离子,故C正确;D、用

22、洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中一定存在钠离子,该溶液可能为钠盐,也可能为氢氧化钠,所以不一定为钠盐,故D错误;故选C。【答案点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法,选项D为易错点,注意含有钠离子的不一定为钠盐。14、C【答案解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,研究对象为原子,同种元素的不同种单质互为同素异形体。【题目详解】A.两种原子的质子数不同,不是同种元素,不属于同位素,故A错误;B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子,结构相同,为同一物质,故B错误;C.两者都是钾元素的不同原子,互

23、为同位素,故C正确;D.两者均为C元素形成的不同种单质,互为同素异形体,故D错误;故选C。【答案点睛】同位素为载体,考查化学“五同”比较,解题关键:注意对同位素概念的理解,易错点B,水和超重水是不同水分子,但结构相同,为同一物质。15、B【答案解析】A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体,所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA,A错误;B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,首先是胶粒上的电荷被中和,胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀,然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H

24、2O,沉淀溶解,溶液变为棕黄色,B正确;C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,而胶体本身不显电性,C错误;D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热煮沸至液体呈红褐色,得到的液体为Fe(OH)3胶体,D错误;故合理选项是B。16、C【答案解析】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,A项错误;B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,B项错误;C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,D项错误;答案选C。【答案点睛

25、】离子共存问题,侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力,题型不难,需要注意的是,溶液题设中的限定条件。如无色透明,则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。二、非选择题(本题包括5小题)17、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固体投入水中,既有气体生成,又有沉淀产生,说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾,可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生,说明不含有氯化钙,则一定含有硝酸钡。再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生

26、,说明不含硫酸镁。【题目详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡,肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应,即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2; (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为: Ba2+ + SO42- = BaSO4。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。【题目详解】

27、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。(1)X为氢元素,元素符号为H;氧原子结构示意图为 ; (2) X2Y为水,Z的单质为氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气,防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2,制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,可以用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,氯气的密度大于空气

28、,且氯气能够与水反应,应该用向上排空气法收集氯气,氯气有毒,需要进行尾气吸收,据此分析解答。【题目详解】(1)根据图示,仪器a为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶;(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时,A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气,制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,可以用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,氯气的密度大于空气,且氯气能够与水反应,应该用向上排空气法收集氯气,氯气有毒,需要进行尾气吸收。根据图示,依次连接装置A、B、C、D、E,装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体;利用装置C干燥Cl2,选用的试剂是浓硫酸;装置E的作用是吸收尾气中的氯气

29、,防止污染空气,故答案为:吸收Cl2中混有的HCl气体;浓硫酸;吸收氯气,防止污染空气;(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。20、分液漏斗 干燥管 吸收尾气,防止SO2污染大气 AC D 【答案解析】在加热的条件下铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,具有还原性能被溴水和氯化铁溶液氧化,最后进行尾气处理,据此分析解答。【题目详解】(1)图示仪器a为分液漏斗;图示仪器b为干燥管;(2)二氧化硫有毒,是大气污染物,干燥管为尾气吸收装置,其中的NaOH是用于吸收过量的SO2,防止造成空气污染;(3)A、SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,说明SO2能与水反应形成酸,A符合题意;B、SO2通入无色酚酞溶液中,溶液不变色,B不符合题意;C、SO2通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明SO2能与碱反应,C符合题意;D、SO

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