2023学年北京东城区北京汇文中学化学高一第一学期期中统考试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷答卷须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子 B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等2、下列关于萃取操作的说法正确的是()A从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下

2、口放出C用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应3、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色AABBCCDD4、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加

3、入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A偏高 B偏低C无影响 D无法确定5、碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A密度逐渐增大B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强D还原性逐渐减弱6、将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定7、下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B液氯和氯水不

4、是同一物质C点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌8、含有自由移动Cl-的是（ ）A溶液B液态HClC固体NaClDKCl溶液9、下列检验方法和结论都正确的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性10、实现下列变化需加入还原剂的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl211、已知：KCl

5、O36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D12、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶

6、前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上13、下列粒子中，电子层结构相同的是FNaNeKABCD14、实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A用天平称取 12.5g 胆矾B应选用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解胆矾的烧杯需用水洗涤23次，并将洗涤液丢弃D定容时，眼睛盯着胶头滴管15、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A3.011023B6.021023C0.5D116、下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量

7、浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液17、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A蒸发皿B电子天平C研钵D干燥器18、现有三组溶液：汽油和氯化钠混合溶液 I2的CCl4溶液 单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液19、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸银溶液 D焰

8、色反应20、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO3221、天然碳元素的相对原子质量为 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则 12C 与13C 的质量比为：A等于 1:99B大于 99:1C等于 99:1D小于 99:122、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA二、非选择题(共8

9、4分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否

10、含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。24、（12分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。25、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学

11、反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_。26、（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：

12、（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（ii）需要用托盘天平称量_gKCl固体。27、（12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式_。（2）步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步骤的操作名

13、称是_、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。（5）步骤中，若选用（3）中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2属于钠盐，其中氯

14、元素的化合价为_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为_。（2）根据其分子组成，A的类别可能为_或_（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意

15、的选项）1、B【答案解析】A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。2、D【答案解析】A、酒精与水混溶，而萃取剂不溶于水；B、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C、有机溶剂的密度可能小于水；D萃取时，萃取剂与溶质不

16、反应，且不相溶，出现分层。【题目详解】A项、酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；C项、有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D项、萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查萃取操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同。3、D【答案解析】水蒸气通过灼热的铁粉发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3

17、O4为黑色固体，故D错误。4、B【答案解析】可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。【题目详解】相同质量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。本题答案为B。5、C【答案解析】A.碱金属从LiCs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；B.碱金属从LiCs熔沸点逐渐降低，B错误；C.碱金属从LiCs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正

18、确；D.碱金属从LiCs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查碱金属元素及其单质从LiCs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。6、C【答案解析】蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。答案为C。【答案点睛】对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度

19、越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。7、B【答案解析】氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可用于杀菌消毒，氯气性质活泼，可与铁、氢气在点燃条件下反应，以此解答该题。【题目详解】A干燥的氯气与铁在常温下不反应，因此可以用铁罐存放液氯，故A错误；B氯水为氯气的水溶液，液氯为纯净物，二者不是同一种物质，故B正确；C点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故C错误；D氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的H

20、ClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，故D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查氯气的化学性质，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D是易错点。8、D【答案解析】AKClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；B液态HCl中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误； CNaCl固体中含有Na+和Cl-，但是离子被静电作用束缚，不能移动，没有自由移动的Cl-，故C错误； DKCl在水溶液里电离出自由移动的K+和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故D正确；故答案选D。9、D【答案解析】A加入硝酸银溶液有白色

21、沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl，也可能有，A错误；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中可能含有或，或二者均有，C错误；D紫色石蕊试液遇酸变红，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。10、C【答案解析】A. FeFe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；B. SO3H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；C. Cu(NO3)2Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还

22、原剂，C选；D. HClCl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。11、D【答案解析】A根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；BCl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；CCl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；DKI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯

23、气的氧化性，故D正确；综上所述答案为D。12、D【答案解析】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。13、A【答案解析】F、Na+、Ne等微粒的核外均为10个电子，核外电子排布依次为第一层为2个电子，第二层为8个电子；K+核外有18个电子，核外电子分三层排布，第一层为2个电子，第二层为8个电子，

24、第三层为8个电子，则电子层结构相同的有，故答案为A。14、A【答案解析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。【题目详解】A实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D定容时，眼睛应该转移

25、观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。15、B【答案解析】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.021023，故答案为B。16、D【答案解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【题目详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3

26、=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。17、A【答案解析】测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却到室温，并用电子天平称量质量，实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是蒸发皿，

27、故A正确；故选A。18、C【答案解析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，据此判断。【题目详解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；单质碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；溴单质易溶在有机溶剂中，向单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。故答案选C。19、A【答案解析】A.碘化钾中

28、的碘元素是-1价的I-，不能使淀粉溶液变蓝。将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中，均无明显现象，所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾，A项正确；B.氯水可与碘化钾反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中显紫色。将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中，溶液变色的是碘化钾，无明显变化的是氯化钠，氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾，B项错误；C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反应：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀。所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾，C项错误；D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaC

29、l，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾，D项错误；答案选A。20、B【答案解析】根据常见离子间的相互反应判断。【题目详解】A项：Ca2与SO42会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误； B项：Ag、K、NO3彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C项错误； D项：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。21、D【答案解析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1x），12.01=12x13(1x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原

30、子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。22、A【答案解析】A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L 1 molL1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出

31、现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【答案解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中

32、加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。24、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化

33、碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=C

34、aCO3 【答案解析】钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【题目详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原

35、反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3。26、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶 3.7 【答案解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为

36、KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【题目详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）经操作得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制

37、0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【答案点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。27、H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F 【答案解析】（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气

38、；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【题目详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D单质碘易溶在汽油中，汽