考研类试卷考研物理化学(热力学第二定律)历年真题试卷汇编

1、考研类试卷考研物理化学（热力学第二定律）历年真题试卷汇编1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。1 1 mol某理想气体由同一始态开始，分别经(1)可逆绝热膨胀与(2)不可逆绝热膨胀至相同的终态温度，则两过程的U1_U2，S1_S2。(选填“”“=”“”)(2012年北京科技大学)2 在绝热封闭条件下，体系的S的数值可以直接用作过程方向性的判据，S=0表示可逆过程；S0表示_；S0表示_。(2011年北京科技大学)3 1摩尔双原子理想气体经绝热向真空自由膨胀使体积增大至10倍，则体系的熵变=_。(2014年北京科技大学)4 对于确定的环境温度，若要使得传出的同样热量可做的功更多

2、，则热机的燃烧温度应尽量_；另一方面，采用水冷却的热机比采用空气冷却的热机做功更_。(2014年南京航空航天大学)5 一定温度时，理想气体混合物中的组分气体的标准态是指该组分气体单独存在于混合物的_以及压力为_时的状态。(2014年南京航空航火大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。6 封闭系统理想气体的真空膨胀过程(焦耳实验)，S( )(2010年天津大学)（A）0（B）0（C）=0（D）不确定7 对于一组成固定的封闭系统=( )(2010年天津大学)8 理想气体在卡诺可逆循环过程中，下列不正确的是( )(2010年陕两师范大学)（A）W=0（B）H=0（C）S=0（

3、D）G=09 热力学第三定律可以表示为( )(2010年陕两师范大学)（A）在0K时，任何晶体的熵等于0（B）在0K时，任何完美晶体的熵等于0（C）在0度时，任何晶体的熵等于0（D）在0度时，任何完美晶体的熵等于010 下列四种表述，两种都不正确的为( )(2013年浙江工业大学） (1)等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S=H相变T相变 (2)体系经历一自发过程总有dS0 (3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4)在绝热可逆过程中，体系的熵变为零（A）(1)，(2)（B）(3)，(4)（C）(2)，(3)（D）(1)，(4)11 p1V1=p2V2的关系式只适用于( )(2014年

4、浙江工业大学)（A）理想气体的绝热过程（B）理想气体的可逆过程（C）理想气体的绝热可逆过程（D）真实气体的绝热可逆过程12 标准压力下，AB过程的H=一102 kJ，S=330JK，若想该过程能自发进行，则最可能的反应温度或温度区间是( )(2014年浙江工业大学)（A）T309 K（B）T309 K（C）T=309 K（D）T408 K13 某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)仅为体积的函数，恒温下一定量该气体的熵随体积V的增加而( )(2014年浙江工业大学)（A）增加（B）下降（C）不变（D）难以确定14 对双原子理想气体为( )(2016年中国科学技术大学)15 1 mol H2O

5、(1)在110及该温度的饱和蒸气压下，置入一110的真空容器中，气化成同温同压的H2O(g)。该过程的热力学变化量正确的是( )(2016年北京化工大学)（A）H=0（B）U=0（C）G=0（D）S=016 试证明气体的焦耳系数有下列关系式：并证明对理想气体来说：对范德华气体来说：(2011年电子科技大学)17 在恒定温度，125下，100kPa，1 mol H2(g)和100 kPa 05 mol O2(g)完全反应生成100 kPa，1 mol H2O(g)，求过程的H，S，U，G及A。25下各组分标准摩尔生成焓，标准摩尔熵及25125间的平均摩尔定压热容见下表：(2010年天津大学)17

6、 煤炭化工中，为了将煤转化为有用的化工原料，常将煤在高温下与水蒸气反应，生成重要的合成气(CO H2)，反应式如下： C(S) H2O(g)=CO(g) H2(g) 已知在1 000 K，101325 kPa的条件下，反应物H2O(g)的平均转化率=0844。求：18 1 000 K下反应的标准平衡常数；19 若已知反应在1 200 K的标准平衡常数K=3808，试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓rHm；20 计算1200 K下反应的rGm以及平衡摩尔反应熵rSm(2010年天津大学)21 试判断在标准压力下，一5的过冷液态C6H6是否会自动凝结。已知液态C6H6的正常凝固点是5，fusHm=9940 J.mol1，Cp，m(C6H6，l)=127J.K1.mol1，Cp，m(C6H6，s)=123 J.K1.mol1。(2014年浙江工业大学；2011年电子科技大学)22