几种常见和重要的金属知识提纲

1、几种常见和重要的金属知识提纲、钠及其重要化合物Na、NaO、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHC3O 1、Na（1）H2O反应a、与其他溶液的反应：如盐酸、 NaOH溶液、 NH4Cl 溶液、 AlCl 3 溶液、 CuSO4 溶液、 NaHC3O溶液等。b、与具有等官能团的有机物反应c、Li 、Na、 K分别与水反应时，产物与现象有何异同？（2）与非金属单质反应（如 O2 、S、 Cl 2）Na与 O2 反应条件不同时产物不同Li 、Na、K与氧气反应时产物有何异同？Na的制备2、NaO氧化钠是 色 态物（ 1）氧化钠是典型的碱性氧化物 , 跟酸、 酸性氧化物、 水反应都符合碱性氧化

2、物 的通性；（ 2）与 O2 反应3、Na2O2（1）Na2O2与 CO2 的反应（ 2） Na2O2 与 H2O的反应a. Na 2O2与其他溶液反应，如盐酸溶液、亚硫酸溶液、氯化亚铁溶液、b. 增重讨论：原理 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2 O;2Na 2O2+CO2=2NaCO3+O2 分析（1）在反应中 Na2O2 增重的质量实际上是水中氢的质量， 结果可看作 Na2O2 + H2 2NaOH 在反应 Na2O2增重实际质量是 CO2中 CO得质量结果可看作Na2O2 + CO Na2CO3 Wg通式符合的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量 Na2O2固体，反应完毕后固体增重

3、Wgc. Na2O2与 CO、H2 反应情况Na2O2单独跟 CO不反应，单独跟 H2 也不反应。当 CO中有 O2或 H2中有 O2存在，遇 Na2O2且不断用电花引燃的情况下， Na2O2跟 CO、H2都能发生反应： CONa2O2=Na2CO3 H 2Na2O2=2NaOH 由以上分析来看，不论是纯净的 CO，还是纯净的 H2，还是 CO和 H2的混合气体， 只要有 O2 存在，在不断用电火花引燃的情况下，就可以完全被 Na2O2 吸收掉。 4、NaOH白色固体 ,易潮解, 溶解放热 ,强腐蚀性 （使用中注意安全）（1） 强碱,具有碱的通性 : 跟酸中和; 跟酸性氧化物反应 ; 跟某些盐

4、反应生成 沉淀；跟铵盐反应生成氨气 （ 实验中制取氨气用消石灰 ）（ 2）氢氧化钠跟两性氧化物反应；跟两性氢氧化物 反应（ 3） 氢氧化钠与金属铝反应（4）氢氧化钠跟单质硅反应（5） 腐蚀玻璃、 陶瓷等硅酸盐制品， 特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。 （保 存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器 选择等）（ 6） 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用 NaOH溶液吸收残余氯气， 粘在 试管上的硫可以用 NaOH溶液洗去。）（ 7）有机化学中需 NaOH参与的反应： 甲烷的制法实验室制得的溴苯有红褐色，可用 NaOH除去。 卤代烃的水解及消去氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯

5、酚与苯等有机物的分离） （醇没有酸性，不与氢 氧化钠反应）酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 检验二糖多糖的水解产物5. 、Na2CO3 与 NaHC3O 性质比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名化学式颜色状态溶解性溶液的酸碱性与盐酸反应与苯酚反应与 Ca（OH ） 2 溶液反应与 CaCl2 溶液反应热稳定性相互转化a.设计实验区别 Na2CO3与 NaHC3O固体的区别溶液的区别b. 侯德榜制碱法c. 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 气体二、镁、铝及其重要化合物Mg、MgO、Mg（OH2）、Mg3N2、Al、Al 2O3、Al（OH）3、NaAlO21、镁铝的化学性质项目MgAl与

6、非金 属反应O2方程式现象SN2与 H2O方程现象式与酸反应与 NaOH溶液与某些氧化物主要用途工业制备2、镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl2O3属类色态化学 性质H2O酸液NaOH溶液重要用途3镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH2)Al(OH) 3属类色态溶解性电离方程式与 HCl 等酸溶 液与 NaOH溶液热不稳定性实验室制法a、Al(OH)3作为难溶性的三元弱碱和一元弱酸具备：存在酸式和碱式电离平衡既能与酸反应生成 ，又能与碱反应生成 难溶性碱加热分解生成相应的氧化物和水等。b、AlCl 3作为弱碱盐：能与碱性较 强的碱反应生成Al 3+存在水解平衡c、NaAlO2作为弱酸盐：能与酸性

7、较 强的酸反应生成AlO2-存在水解平衡d、铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量向可溶性铝盐 溶液中滴加稀氨 水至过量向 NaOH溶液中 滴加可溶性铝盐 溶液至过量向可溶性偏铝 酸盐溶液中滴加 盐酸至过量向可溶性偏铝 酸盐溶液中逐渐 通入 CO2 气体至过 量向盐酸中滴加 可溶性偏铝酸盐4溶液至过量e、Al 2O3 作为两性氧化物：既能和又能和 反应生成相应的盐和水f 、既能与强酸又能与强碱反应的物质：单质：两性氧化物：两性氢氧化物弱酸的酸式盐：弱酸铵盐：氨基酸三、铁及其化合物1铁铁的原子结构：位于第 周期 族，是

8、过渡元素。 原子结构示意图： ；常见价态 价。物理性质：纯铁为色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度 7.86g/cm 3，熔点 1535，沸点 2750。化学性质：铁能与 等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、稀 硝酸、盐酸等酸反应；与 H2O、Fe3+、Cu2+等反应。与铁生成 3 价的有： 等。与铁生成 2 价的有： 等。与铁生成 Fe3O4 的有： 等。铁的氧化物铁的氢氧化物亚铁和铁盐的鉴别还可利用 Fe3+的紫色反应或 Fe3+的氧化性与 Fe2+的还原性差别进行鉴别5铁三角知识拓展：Fe3+的性质规律：水解性： Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。 常温下，沸

9、水中，- 2- - -遇 HCO3-、CO32- 、AlO2-、 ClO-等离子时，水解完全。 如 将 FeCl3 溶液蒸干并灼烧，得在 pH4 时，它就形成 Fe(OH)3而沉淀完全。 较强的氧化性： Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+Cu2+ Fe3+Ag+;I 2 Fe3+Br2 Fe3+表现氧化性的反应有：特征络合反应： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 显红色。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6 3-+6H+，显紫色。 制 Fe(OH)2 白色沉淀：Fe(OH)2极易被氧化， 溶解在水中少量的 O2都能将它氧化成 Fe(OH)3，所以按一般 强碱与弱

10、酸盐反应制弱碱的操作很难得到 Fe(OH)2 白色沉淀。要制得 Fe(OH)2白 色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的 O2)临时配制的 FeSO4 溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免 FeSO4 溶液与空气接触，准备加入的 NaOH溶液也要先加热煮沸，加入 NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人 FeSO4溶液的试 管底部再挤出 NaOH溶液 四铜及其化合物1铜 原子结构：铜元素位于元素周期表第周期 族，过渡元素。原子结构示意图： ；常见价态 价物理性质：色光泽，熔点 1083.4 ，沸点为 2567，有良好延展性，是电和热的良导体。化学性质： 与非金属单质 2Cu+O2 2CuO

11、(黑色) ；2Cu+S Cu2S；Cu+Cl2 CuCl2 与酸反应：与非氧化性酸反应 ( 稀盐酸、稀硫酸 ) 不反应。盐溶液：在潮湿空气中生成铜绿： 2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO32铜的化合物铜的氧化物 CuOCuO+2HCl CuCl2+H2O；H2+CuO Cu+H2O；C+2CuO 2Cu+CO2 铜的氢氧化物 Cu(OH)2 ： 色 溶于水Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O；Cu(OH)2 CuO+H2O；CH3CHO+2Cu(OH2 ) Cu2O+CH3COOH+22OH硫酸铜 CuSO4CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4； CuSO

12、4+FeCu+FeSO4；CuSO45H2O CuSO4+5H2O（蓝色粉末变为白色粉末 ） ；CuSO4+5H2O CuSO45H2O （白色粉末变成蓝色，常用来检验水的存在）。3铜及其化合物间的相互转化五、合金1概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特 性的物质。2性能：硬度比单一金属；熔点比单一金属 ；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分非金属及其化合物 考点扫描 1常见无机物的性质。2非金属元素 H、C、N、O、Si、S、Cl 等的单质的主要性质及应用。3以卤族元素为例非金属性质的递变规律。4常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。5了解常见元素

13、性质及应用的综合运用。 知识点拨 氯及其化合物1氯气 物理性质：原子结构：化学性质与金属反应 ( 与绝大多数金属能反应，且能将变价金属(如Fe、Cu)氧化至最高价 )与非金属的反应与 H2O 的反应 与碱溶液反应： 与某些有机物反应： 氯气制法 反应原理：发生装置：除杂装置：收集装置：验满： a. b. ； c. ； d.尾气处理装置：2氯水的成分及其性质液氯、新制氯水、久置氯水对比物质主要成分物质类型液氯新制氯水久置氯水新制氯水各成分的检验实验过程实验现象起作用的微粒观察氯水呈色9在氯水中加入 AgNO3 溶液在氯水中加入红色布条在氯水中加入紫色石蕊3重要的含氯化合物 次氯酸（ HClO）的

14、性质弱酸性：不稳定性：强氧化性、漂白性：漂白剂HClONa2O2SO2活性碳漂白原理品红溶液紫色石蕊试液稳定性次氯酸盐制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐制漂白精：制漂白粉：稳定性：漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。 漂白或消毒原理：4氯气的用途和性质关系氯气的用途氯气的性质漂白剂、消毒剂工业上合成盐酸制漂白粉制农药制氯仿 (CHCl3)105卤族元素（氟（ F）、氯（ Cl ）、溴（ Br）、碘（ I）、砹（ At ）卤族单质物理性质F2Cl 2Br2I2颜色状态熔沸点溶解性卤素单质在不同溶剂中的颜色水CCl4汽油（苯）Cl2Br2I2卤素原子的结构变化

15、规律： 化学性质都能与金属反应： AF2和所有金属都能反应； B Cl 2和绝大多数金属反应； C Br 2和较活泼金属反应； D I 2只和活泼金属反应。 都能与 H2、P 等非金属反应：AF2和 H2在暗处即爆炸 （F 2是非金属性最强的元素 ） ；BCl 2和 H2光照爆炸；CBr2 和 H2需加热且缓慢化合（不爆炸）；11DI 2（蒸气）和 H2持续加热且仍为可逆反应。与水反应：卤素单质的置换反应：特殊性质：二氧和硫元素及其化合物1硫单质的性质物理性质： 。化学性质：既有氧化性又有还原性。氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。与氢、碳等 的反应 还 原

16、性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4 价或 +6 价，如歧化反应：2臭氧的性质物理性质：化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。不稳定性：强氧化性：用途：3二氧化硫 物理性质：12二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性：氧化性：还原性：具漂白性：二氧化硫的实验室制取：4亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。5三氧化硫物理性质：化学性质：制取：6硫酸物理性质：化学性质稀硫酸：浓硫酸：A吸水性：B脱水性：13C强氧化性： 加热时能够氧化大多数金属：b加热时能氧化许多非金属： c能氧化许多的具还原性的化合物：三环境保护：1 空气质量报告中涉及的污染物：二氧化硫、二氧化氮和可吸入

17、颗粒物。2中学常见污染环境的气体及防治：SO2 ：工业上用吸收，实验室用 吸收。NOx ：用吸收。 H 2S：用吸收。Cl2、Br2、HCl：用吸收， Cl2、 Br2还可用吸收。CO、 H2：用除去。3常见环境问题酸雨： pH小于的降水。臭氧层破坏 和 在破坏臭氧层的过程中起到 的作用。温室效应： CO2、 O3、 CH4等气体阻碍由地面反射回高空的红外辐射。光化学烟雾：水体富营养化：含 的化合物。废旧电池污染：白色污染：四氮及其化合物1氮气14物理性质： 分子结构：化学性质与氢气反应：跟金属反应 （可与 A族、 A族元素和 Al 等金属反应 ） ：与氧气反应：氮的固定：自然固氮： ； 生物

18、固氮（豆科植物的根瘤菌）。人工固氮：仿生固氮；合成氨。2氮的氧化物物理性质： NO 色有毒气体。 NO2：色、刺激性气味气体。化学性质： NO不与水反应，易发生 2NO+O2=2NO2，用排水法收集。NO2与水反应若 NO与 O2 混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：若 NO2与 O2 混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：3氨与铵盐氨气：物理性质：分子结构：化学性质A 与水反应：15B 一水合氨很不稳定，受热会分解：C 氨水成分：氨水的密度随着浓度的增大而与酸的反应：D 氨气被氧化E 4NH3+3O22N2+6H2O； 3CuO+2N3H 3Cu+N2+3H2OF NH3和 Cl 2不能大量共存，原因

19、是： 3Cl2 + 2NH3 =N 2+6HCl； 6NH3+6HCl=6NH4Cl ；3Cl2 +8NH3=N2+6NH4Cl铵盐：都是晶体，均易溶于水。受热易分解（一般非氧化性的铵盐）： 氧化性酸的铵盐产物比较复杂。与碱的反应： 结论：铵盐与碱受热均能产生气氨气氨气的制取反应原理：装置：收集：干燥：检验：4硝酸物理性质：16刺激性挥发性沸点常见浓酸的浓度盐酸硫酸硝酸化学性质酸的通性：不稳定性：强氧化性（冷浓硝酸使铁铝钝化）A 与金属反应 （除 Au、Pt 外）：浓硝酸氧化性强于稀硝酸强于浓硫酸； 一般而言硝酸与不活泼金属反应时， 浓硝酸的还原产 物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO。B

20、与非金属反应五碳、硅及其化合物1碳单质 同素异形体：化学性质：还原性：可燃性：弱氧化性：2二氧化碳物理性质：分子结构：化学性质：氧化性 （与 C、 Mg的反应 ）酸性氧化物 （ 与碱及碱性氧化物的反应 ）与盐的（ Ca（Cl0） 2、Na2Si0 3、NaAl02、 C 6H5ONa）制法：17工业制法：实验室制法： 3一氧化碳 物理性质：无色无味气体，有毒，不溶于水。化学性质可燃性：还原性 ( 与 Fe3O4、 CuO、H2O的反应 )毒性： 知识拓展：气体除杂： CO(CO2)： CO2(CO)：CO2(O2) ：CO2(SO2) ：CO2(HCl) ：CO2(H2S) ：4硅物理性质：晶

21、体结构：化学性质：金属性：硅元素强于碳元素；非金属性：硅元素弱于碳元素。 硅单质具有氧化性 (至4价)，具有还原性 (至 2、 4价) ，但较弱。 常温下，可与 F2、 HF、强碱反应： 加热时可与 O2、 H2等物质反应注意：硅只有在加热或高温下才与O2、F2、Cl 2、C和 N2等非金属反应，体现了硅具有弱还原性；在常温下，硅的化学性质更不活泼，不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸 等起反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱发生反应。用途： 硅的制法 5二氧化硅 (SiO 2)分类：物理性质：晶体结构：化学性质： 酸性氧化物的通性：弱氧化性：18特性：用途：小结： SiO2与 CO2 化学性质的

22、比较物质二氧化硅 (SiO 2)二氧化碳 (CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应6硅酸 (H4SiO4、 H2SiO3)不稳定性：弱酸性：制备：7硅酸常用硅酸盐是 Na2SiO3，俗称，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。硅酸盐改写为氧化物形式 (顺序为： 较活泼金属氧化物 金属氧化物 二氧化硅 水)常见气体的制备一、制取的原理1、O22、NH33、CH44、H2195、CO2 6、H2S7、SO2 8、NO29、NO10、C2H211、 Cl2 12、HCl 13、C2H4 14、CO、气体制取装置的设计1、装置连接顺序发生净化干燥收集装置装置装置装置吸

23、收 装置反应物状态及反应条件气体及杂质 的性质根据气体的性 质选择干燥剂气体的密度及水溶性根据气体的性质选择吸收剂2、操作顺序一般包括：仪器连接 查气密性 装药品 防倒吸防氧化措施仪器拆卸等3、气体的净化原则：要分析杂质气体的性质 要分析被净化气的性质；4、实验操作的先与后 :A 、装配仪器时：先下后上；先左后右B、加入试剂时：先固后液20C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气E、有些实验为防氧化往往最后停止通气F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。1、可制 O2、NH3、CH 4等）2、 固液（

24、液液）（可制 Cl2、HCl 、C2H4、CO、NO 、SO2等）3、 块固液 常温可制 CO 2、 H2S、 H2 等）4、 固液常温可制 CO 2、H2S、H2 、O2、 NH 3、 C2H2 等）G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 最后除水蒸气。后除去无毒、无气味的气体，三、制取气体的发生装置 :四、气体的收集装置：1）排空气法21收集比空气的气体收集比空气轻的气体）排水（液）法） 贮气瓶） 贮气袋） 排水量气装置注意事项：左端水位与右端水位相平注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .五、气体的净化装置除杂原则? 1 ）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干

25、燥在前。? （ 2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质22气体反应生成欲净化的气体。 22? （ 3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。? （ 4）杂质气体很难去除时， 可先吸收欲净化的气体， 再反应放出欲净化的气体。除杂装置3常用干燥剂及其选择：常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如。酸性干燥剂能够干燥显性的气体，如 等。碱性干燥剂，如。碱性干燥剂可以用来干燥显性的气体，如 等。中性干燥剂，如 可以干燥 性气体，如 在选择干燥剂时， 显碱性的气体不能用酸性干燥剂， 显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥

26、剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管（球形、U 形）干燥剂浓硫酸无水 CaCl 2P2O5碱石灰可干燥气体NH 3 、 H 2S 、C2H4、C2H2NH3NH 3Cl2 、 HX 、 H2S 、SO2 、 NO2、 CO 2不可干燥气体4.常见气体的净化、除杂方法气体 （ 括号内为杂质 ）试剂操作方法干燥H2（O2）23H2（HCl）H2（H2S）O2（H2）O2（ Cl2）Cl2（HCl ）CO2（ HCl ）CO 2（SO 2）CO 2（H 2S）CO2（CO）CO（CO2）NH3（H2O）HCl （ Cl2）SO2（SO3）CH4（ C2H4）CH

27、 4（CO2）C2H4（ SO2）六、尾气处理装置1原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。直接吸收： Cl2、H2S、NO2 防倒吸： HCl 、 NH 3、SO2 常用吸收剂：水， NaOH 溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 2尾气处理方法直接排放直接吸收防倒吸吸收燃烧处理3防倒吸装置244.安全装置七、常见气体的检验气体检验方法反应方程式H2O2Cl2Br2 蒸气HClH2SNH3SO2NONO2COCO2CH4C2H425C2H2重要物质的工业制法一、 H 2SO4 的工业制法 （接触法 ）流程： 设备

28、：主要反应式：尾气处理：二 、硝酸的工业制法流程：设备：主要反应式：尾气处理： 三、工业生产、提纯硅 生产：提纯： 高纯度硅广泛用于电子工业的集成电路。四、传统的硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷等 普通玻璃 ：原料： 主要反应： 主要成分：水泥：原料：普通硅酸盐水泥的主要成分： 陶瓷是我国古代人民的智慧结晶，我国是世界上最早掌握制陶技术的国家。 CHINA 就是陶瓷的意思。五、氯气的工业制法原料：原理：装置：反应式：六、镁的提取海水中含有大量的 MgCl 2,因此，工业上主要是从分离了 NaCl 的海水中来提取26MgCl2.Mg(OH) 2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀流程：海水中加入 CaO或 C

29、a(OH)2HCl 溶解MgCl 2溶液，蒸发结晶MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气体环境中加热MgCl 2固体，电解熔融的 MgCl2Mg + Cl2 。主要反应： 七、铝的冶炼铝是地壳中含量最多的金属元素， 自然界中主要是以氧化铝的形式存在。 工业生 产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。 主要反应： 八、铁的冶炼原料：设备：主要反应：九、铜的冶炼 工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜， 电解中将粗铜连在电源的 极，精铜连在电源的 极，用 做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜

30、就不断溶下，在精铜表面析出。十、工业制盐酸 主要反应： 十一、工业制纯碱(侯氏) 主要反应：十二、工业制氨气主要反应：常见离子的检验一、常见阳离子的检验2+1、 Mg2+：2、Al 3+：3、Ba2+：+4、Ag ：2+5、 Fe2+：276、3+Fe3+：7、2+Cu ：8、+NH4+：9、+H+：10、Na+、K+二、常见阴离子的检验1、OH-：2、Cl-：3、Br-：4、I-：5、SO4 ：6、SO32-：7、S2-：8、2-CO32-：9、HCO 3-：10、NO3-：最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO22、在标准状况下 2.24LCO 2通入

31、1mol/L 100mLNaOH 溶液中：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅 Pb(Ac) 2溶液中通入 H 2S气体：9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：12、少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：13、氯气通入水中：2814、氟气通入水中： 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、FeBr2溶液中通入过量 Cl2：17、FeBr2溶液与等物质的量 Cl2 反应：18、足量氯气通

32、入碘化亚铁溶液中：19、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液：23、氯化铁溶液中加入铁粉：24、FeCl3溶液与 Cu 反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应：26、过氧化钠和水反应：27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应31、FeS和稀硝酸反应：32、电解饱和食盐水：33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：34、醋酸加入氨水：35、氢氧化镁加入醋酸： 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液2937、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：39、向 Ca(HCO

33、 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、NH 4HCO 3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：45、向 NH 4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2稀溶液至刚好沉淀完全46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：50、明矾溶液中加入过量的氨水：51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：52、大理石与盐酸反应制 CO2 气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：55、硫化钠溶液中加入盐酸 :5