新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）-原子和离子(课时2) 教学课件

1、第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（II）原子和离子（课时2）学习目标1.了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.了解原子质量是集中在原子核上。返回道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。新课导入 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：物质是由原子构成的；原子是微小不可分割的实体；同种原子的性质和质量都相同。新课导入思 考新课导入在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？返回一、原子内部的奥妙新课讲解 人类对原子结构的探索历程道尔顿模型（1803）

2、 “原子不可分”观点汤姆逊模型（1904） “枣糕”模型卢瑟福模型（1911）原子核式结构电子云模型（1935）“电子云”模型新课讲解英国物理学家卢瑟福著名的粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。新课讲解原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1单位正电荷。核电荷数：原子核所带的正电荷数。每个电子带1单位负电荷。中子不带电。核电荷数核内质子数。新课讲解 并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。新课讲解观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：讨论原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯

3、171817新课讲解原子原子核电子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（带正电）注：原子核所带正电荷的数目称为核电荷数。中子电子原子的结构：新课讲解讨论 不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）新课讲解由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因新课讲解二、原子核外电子排布特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。新课讲解核外电子排布规律：（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）最外层不超过8个(除第一层不超过

4、2个)；（3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点？新课讲解科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8新课讲解原子里第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11新课讲解质子个数为1-14的原子结构示意图,想一想有什么规律和特点。返回课堂小结1.原子原子核（+）核外电子（） 质子（+） 中子（不带电）（电中性）所带正电荷数

5、称为核电荷数2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结返回核外电子排布规律1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。D当堂小练1.化学变化中的最小粒子是（ ）A.原子B.分子C.质子D.中子2.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）A.50B.86C.136D.2223.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ）A.49 66 B.66 49 C.66 66 D.49 49 ABDD当堂小练4.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8