新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 原子的构成 教学课件

1、第二单元 探秘水世界第三节 原子的构成学习目标返回1. 能说出化学式的含义；2. 能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3. 能根据化学式进行物质组成的简单计算。新课导入 水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小?这么小的原子还能不能再分呢?在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了人们的这种认识。返回一、原子的结构新课讲解 【原子的构成】 1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。 汤姆森阴极射线实验汤姆森发现了

2、电子(1897年) 原子并不是构成物质的最小微粒原子是可分的英国物理学家汤姆森汤姆森原子模型新课讲解 1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？ 英国科学家卢瑟福新课讲解 粒子束发生偏转示意图 粒子束（1）大多数的粒子能够顺利穿过金箔；（2）一小部分粒子发生偏转；极少数粒子被反弹回来。新课讲解新课讲解归 纳原子的构成原子原子核核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电） 构成原子的各粒子间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关) 由于原子核与核外电子所带电荷电量相等、电性相反,

3、所以整个原子不显电性。(2)质量关系:原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计。(3)体积关系:原子核位于整个原子的中心，仅占原子体积的几千亿分之一。电子在空间里做高速运动。新课讲解 新课讲解 原子是构成物质的一种基本粒子，金、银等都是由原子直接构成因此原子也具有微观粒子的一般性质。新课讲解 【原子的实际质量】 原子很小，1个氧原子的直径大约为1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列,大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子在化学变化

4、中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子不显电性新课讲解典例分析例A新课讲解解析：原子是化学变化中的最小粒子,不能再分;因为构成原子的核外电子的质量较小，可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上;在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。二、相对原子质量的计算新课讲解1. 原因：由于原子的实际质量太小，书写和使用都不太方便，因此采用相对原子质量来表示原子的质量。2. 定义：以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。新课讲解新课讲解3. 公式：4. 单位：相对原子质量是一个比值,它的国际单位制(S

5、I)单位为“1”,一般不写出。 5.相对分子质量（Mr)：等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。新课讲解【原子中的电子】1.电子层 (1) 核外电子绕核不停地做高速运动，有的电子能量低，在离核近的区域运动，有的电子能量高，在离核远的区域运动，就好像分了层一样，这样的区域称为电子层。离核最近的电子层叫第一电子层，离核稍近的叫第二电子层，由里向外以此类推。新课讲解2. 原子结构示意图 在原子结构示意图中,圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。新课讲解【原子种类与原子结构的关系】新课讲解 核外电子的分层排布规律核外电子总是优先排布在能量最低的

6、电子层上,只有当能量低的电子层被排满后,才能排布在能量较高的电子层上，即排满第1层再排第2层，排满第2层再排第3.第1层电子数不超过2个，第2层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个(第1层为最外层时不超过2个)。 下图是硫原子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )A.硫原子属于金属元素原子B.硫原子核内有16个质子C.硫的核电荷数为6D.硫原子在化学反应中容易失去电子 新课讲解典例分析例B新课讲解解析:硫原子的最外层电子数大于4,属于非金属元素原子;硫原子核内有16个质子;硫的核电荷数=核内质子数=16;硫原子的最外层电子数为6 ,故硫原子在化学反应中容易得到2个电子达到8个电子的稳定结构

7、。三、离子新课讲解【离子的定义】在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。新课讲解【离子的分类】 离子 阳离子（Fe3+，Na+等） 阴离子（Cl- ,SO4-等）新课讲解【离子的表示方法】 (1)离子符号在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性,标法是先写数字再写“+、-”号,只带1个单位电荷时，数字“1”省略不写，如Na+、Cl-等。如果要表示几个离子，则在离子符号前面加数字即可。新课讲解(2)离子的读法根据离子的表示方法，读作“带几个单位正(负)电荷的某离子”例如Na+、Mg2+、Cl- 分别读作钠离子、(带两个单位正电荷的)镁离子、

8、氯离子。新课讲解(3)离子符号的含义(数字“2”的意义) 新课讲解【离子的形成】 ( 1 ) 金属元素原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中易失去电子，从而使质子数大于核外电子数,参加反应的原子带上正电荷形成阳离子,电子层数减少一层。新课讲解( 2 ) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于4,在化学反应中易得到电子，从而使质子数小于核外电子数，参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。新课讲解新课讲解【离子的结构】 (1)和对应的原子比较，阳离子少一个电子层，阴离子的电子层数不变。(2)阴阳离子核外电子排布与具有相同电子层数的稀有气体元素原子的核外电子排布相同。 某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为 ( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定新课讲解典例分析例A解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。返回课堂小结返回构成物质的粒子相对原子质量构成原子结构示意图原子公式近似计算离子种类离子形成离子读法原子核核外电子离子1.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子不显电性D当堂小练A2.核电荷数为94的钚( Pu)是一种核燃料,钚原子的质子数和中子数之和为239,下列