2022年人教版高一化学教案

1、人教版高一化学教案教 案【篇一：人教版 高中化学必修二全册教案】【篇二：人教版高中化学必修 1 教案】教案编号： 17 课题：金属的化学性质 1 一、教学目标 . 学问目标 .以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代 表,明白金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础试验操 作方法； . 才能目标 .通过观看、分析试验现象,初步学会试验观看的方法 道德情感目标 . . 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反 应等试验的探究,体验试验方法在化学争论中的作用,并熟识到实 验过程中掌握试验条件的重要性； 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于 探

2、究物质变化的秘密 二、重点与难点 . 重点 .钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 .难点 .钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程: 探究式教学,试验总结法引言在科学技术飞速进展的今日,我们几乎每天都要接触到许 很多多的金属制品,如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊 具、硬币等等；为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到 这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习,大家可以解决上述问题；过渡钠具有哪些性质？发放学案（包括课堂活动记录

3、及报告）引言观看试验桌上的金属钠 开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味-第一观看金属钠的存放,然后打问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习争论物质性质的方法和程序；板书第一节 金属的化学性质表达与沟通 各小组代表发言沟通名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 评判与概括 1.在中学化学的学习中,你熟识了哪些物质？你是通过什么方法来 争论它们的性质的？盐酸或二氧化碳）验证或探究猜测的性质分析现象并说明分类、比较、归纳、概括同 类物质的性质过渡通过同学们摸索与沟通,我们知道,争论物质的性质就应 该第一把握争论的方法和程序；我们先探讨争论物质性质的

4、基本方 法； 板书争论物质性质的基本方法过渡通过同学们沟通与探讨,争论物质的性质经常运用观看、试验、分类、比较等方法； 1板书观看法（1）含义：是一种有方案、有目的地用感官考察争论对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观看物质的颜色、状态,用鼻子闻物质 的气味,也可以借助一些仪器来进行观看,提高观看的灵敏度；人 们既在观看过程中,不仅要用感官去搜集信息,仍要积极地进行思 考,准时储存和处理所搜集的信息；观看要有明确而详细的目的,要对观看到的现象进行分析和综合；（3）实例：投影阅读、观看、记录并填写活动表 钠与水反应的现象试验目的观看金属钠的物理性质及 1、学会观看试验现象,把握观看的方法； 2、

5、学会通过试验现象的分析,揭示物质的性质； 3、通过试验观看,熟识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质； 4、通过观看金属钠与水反应的现象,分析金属钠的化学性质；试剂和仪器略试验内容观看盛放在试剂瓶中的金属钠；用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄 豆粒大小）,观看钠块的切面；用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（留意：金属钠有猛烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它；） 2. 向培育皿中加适量水,滴入12 滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,观看现象；试验记录通过上述试验现象的观看和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密

6、度小、硬度小、展性好； 3名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 16 页查表或看书可知金属钠熔点为97.81c, 沸点为 882.9c ；密度为 0.97g cm ； 现象分析亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析概 括与现象有关的金属钠的性质板 书一、金属与水的反应 2na 2h2o =2naoh + h2 科学探究如何改进试验装臵以验证收集到的气体为氢气？的化学性质归纳与总结钠问题的升华金属钠为什么要储存在煤油中问题的解决拓展延伸 1. 猜测金属钠与盐酸的反应的现象； 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应,观看的现象并分析试验的结果； 分析和结论略过渡人们常用金属器皿来

7、盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,是否它们都不与水反应呢？实板书 3fe+4h23o4+4h2 科学探究介绍原教材中铁粉与水蒸气反应的试验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产愤怒体的检验等几部分分析图 3-8 装臵；设计假如供应应你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装臵简图；小组争论表达与沟通课件展现、分析和结论比较与概括由以上内容可知,钠比铁活泼；阅读填写活动表：投影布臵同学1依据所学的学问和已有的生活体会,猜测金属可能具有哪些共同 的性质？ 2铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽,为何铁 又称为黑色金属？ 3哪些金属在自然界中以游离态

8、存在？试验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗？和比较法；板书分类法：过渡在此,我们使用了分类法在争论物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化 进行争论,可以总结出各类物质的通性和特性；反之,知道某物质的类别,我们就可推知该物质的一般性质；板书比较法：运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,熟识物质性质间的 内在联系,对物质的性质进行归纳和概括；补充习题：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 16 页 1写出钠与水反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情形,并 指出氧化剂和仍原剂； 2为什么不能用手直接拿金属钠？ 3能否把钠储存在汽油里或四氯化碳

9、（ccl4 ）中？说明理由；（提 示：汽油易挥发、易燃；ccl4 的密度比钠的大；） 4对以下试验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再投入一小块金属钠； 5有人说 “ 钠是一种仍原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”；这种说法是否正确？为什么？作业：预习 五、教学后记：教案编号： 18板书试验法（1）含义： 通过试验来验证对物质性质的猜测或探究物质未知的 性质的方法；（2）留意的问题：在进行试验时,要留意掌握温度、压强、溶液的 浓度等条件,这是由于同样的反应物质在不同的条件下可能会发生 不同的反应；（3）试验法的步骤：试验前,要明确试验的目的要求、试验用品和 试验步骤等；试

10、验中,要认真争论试验现象,并做好试验记录；实 验后,要写好试验报告,并对试验结果进行分析；（4）实例：投影布臵同学阅读、观看、记录并填写活动表金属钠与氧气反 应的试验 试验目的 1、学会通过试验来验证对物质性质的猜测或探究物质未知的性质的 方法； 2、探究金属钠与氧气的反应； 3、熟识条件掌握在试验争论中的意义；金属钠,酒精灯,石棉网,铁架台,铁圈；试剂和仪器试验步骤 1.将切好的金属钠放臵在空气中； 2.将金属钠放在石棉网上加热；试验记录：么不同？问题摸索 1.这组试验对你有什么启示？懂得试验法的意义； 2.在你做过的试验中,仍有因条件转变而影响试验结果的情形吗？拓展延长演示试验金属钠与硫、

11、氯气的反应；观看、摸索、记录钠在氯气中猛烈燃烧,产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧,火星四射,发生爆炸,化学方程式为：课题：金属的化学性质 2名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 16 页一、教学目标 . 学问目标 .以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代 表,明白金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础试验操作方法； . 才能目标 .通过观看、分析试验现象,初步学会试验观看的方法 . 道德情感目标 . 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反 应等试验的探究,体验试验方法在化学争论中的作用,并熟识到实验过程中掌握试验条件的重要性；

12、2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于 探究物质变化的秘密 二、重点与难点 . 重点 .钠的化合物及镁、铝的性质 性质 三、教学器材 .难点 .钠的化合物及镁、铝的投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程过渡上节课我们运用: 探究式教学,试验总结法“ 观看法 ” “比较法 ” 来熟识物质的性质；在争论物质性质的过程中,往往仍通过试验来验证对物质性质的猜测 或探究物质未知的性质； 2活动评判媒体展现或描述上述试验现象、分析和结论（略）概述金属钠放臵在空气中,会快速被氧化而生成氧化钠,失去 金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中；

13、为何能储存在煤油板书里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；二、金属和氧气的反应： 4na o2 = 2na2o 2na o22o2 该试验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质；概述上面是争论物质的性质经常用的四种方法,当然仍有其他 的一些方法；在争论物质的某方面性质时,可能只用到一种或两种 方法,但在争论物质的整体性质时却经常是观看、试验、分类、比 较等方法综合应用；过渡通过中学化学的学习,我们已经对科学探究的过程有了肯定的明白；其实,人们对物质性质的争论也是一种科学探究过程；争论物质性 质的内容包括物质的物理性质、化学性质,物质的通性和特性；那名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习

14、有成第 5 页,共 16 页么争论物质性质的基本程序是怎样的呢？板书争论物质性质的基本程序 同学阅读教材、提问并归纳（媒体展现） 1、要观看物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；2、要对物质的性质进行猜测； 3、设计并实施试验来验证所做的猜测；通过对试验现象的观看和分 析,归纳出与猜测相一样的性质,并对试验中所显现的特别现象进 行进一步的争论； 4、对试验现象进行分析、综合、推论,概括出物质的通性及特性；探究争论过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过试验探 究的方法）指导试验提出同学试验的操作方案及试验要求： 1打开盛有 na2o 、na2o2 试管的橡胶塞,分别加入少量水,观看

15、 现象并记录； 2用带火星的木条分别伸入盛有 的试管（ 2）内,观看现象并记录；na2o 的试管（ 1）和盛有 na2o2 3分别向试管（ 1）、（ 2）所得溶液中加入无色的酚酞试液,振荡,观看现象并记录； 4依据实验现象,作出相应试验结论； 222 属于自身氧化仍原反应；-1 价的氧元素具有强氧化性,所以能使色质褪色；表现漂白性；过渡活泼金属钠暴露在空气中易被氧气 氧化,表面生成一层氧化物；在空气中燃烧就生成过氧化钠；在金 属活动性次序表中钠、镁、铝排在一起,钠所具备的性质镁和铝是 否也同样具备呢？依据已有的学问我们知道镁能与氧气反应,请回顾反应的条件及现象？沟通与争论分析和结论镁的表面有一

16、层致密的氧化膜,可以爱护内部金属不被连续氧化,所以在点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更便利些；提问镁条在空气中燃烧的试验现燃烧的试验现象,书写化学方 程式；板书提问据此请猜测铝是否和氧气反应？（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉,然后用沾有演示试验 “ 毛刷 ” 试验：hg （no3 ）2 溶液的棉球擦一下,再用滤纸擦干；观看、摸索、争论观看铝条表面变化情形：用滤纸擦干后的铝条表面快速长出了很多疏松的白毛,铝条变成“ 毛刷 ” ,轻抖白毛飘落；“ 白毛 ” 成分是 al2o3 ；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 16 页hgno32与 al 条发生臵换反应

17、,生成的hg 阻挡在 al 条表面生成致密的氧化铝薄膜；此试验证明：室温下铝很简洁跟空气中的氧气发生氧化仍原反应：4al+3o2=2al2o3,al 具有强仍原性；我们在使用铝制品时要留意保 护氧化膜；科学探究用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm ）,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动；认真观看；可观看到什么现象？为什么会产生这种现象？再取一块铝箔,用砂纸认真打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的氧化膜,再加热至熔化；又有什么现象呢？沟通与讨论 分析和结论铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落,似乎有一层膜兜着；这是由于铝表面的氧化膜爱护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点（2050 ）高于铝的

18、熔点（660 ）,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来；熔化的铝仍不会滴落,由于铝很活泼,磨去原先的氧化膜后,在空 气中又会很快的生成一层新的氧化膜；这也正是性质活泼的铝在空 气中能稳固存在的缘由； 3板书 4al+3o2=2al2o3拓展延长如要观看到铝的燃烧应实行哪些措施？沟通与争论分析和结论增大铝与空气的接触面,提高反应的温度等；演 示试验铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方；观看、摸索观看到灯焰上方产生刺眼白光；铝在高温条件下,可在空气中燃烧放出大量光和热；（熟识反应条件的重要性,条件 不同反应程度不同,加深外因是变化条件的熟识；）同学阅读教 材铝的氧化膜总结钠

19、、镁、铝与氧气反应的异同点；补充习题： 1钠在自然界里不能以态存在,只能以态存在,这是由于；2由于钠很简洁与空气中的 以使钠与、 等隔绝；、 等物质反应,通常将钠储存在里, 3钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中仍原出来,这是由于钠 具有 性； 4在空气中长时间放臵少量金属钠,最终的产物是（） a.na2co3 b.naoh c.na2od.na2o2 5 钠着火的是（）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成以下灭火剂能用于扑灭金属第 7 页,共 16 页 a.干冰灭火剂 b.黄沙 c. 水 d. 泡沫灭火剂 记：教案编号： 19课题：金属的化学性质（3）一、教学目标作业： p54 7

20、 五、教学后 . 学问目标 .以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代 表,明白金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础试验操 作方法； . 才能目标 .通过观看、分析试验现象,初步学会试验观看的方法 道德情感目标 . . 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应试验的探究,体验试验方法在化 学争论中的作用,并熟识到试验过程中掌握试验条件的重要性； 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于 探究物质变化的秘密 二、重点与难点 . 重点 .镁和铝的化学性质 . 难点 .镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧

21、 化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法 三、镁和铝的化学性质 1共性（1）跟非金属反应：2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3叙述由于 mg 、al 的最外层电子数较少具有较强的仍原性,它们不仅能跟单质 o2 反应,而且仍能与其它金属单质反应 如卤素、硫等 ,甚至能与某些氧化物反应；设问并组织争论板书 2跟某些氧化物反应 1回忆复述 mg 与水反应的试验现象,写出化学方程式；回答 mg+2h22+h2 提问铝跟水反应吗？演示试验 al 与沸水反应将去掉膜的 al 条放在沸水中 用投影仪做此试验 ； 观看、回答 1al 条表面有气泡产生； 2结论：

22、 2al+6h2o=2aloh3+3h2提问中学化学课中同学们学习过 co2 的有关性质,知道 co2 不支持燃烧；这是一瓶 co2 ,瓶壁无色透亮,将点燃的镁条放入瓶中,观看镁条是否熄灭？有什么现象？观看、摸索、记录名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成演示试验 mg 与 co2 反应第 8 页,共 16 页现象： mg 条在 co2 中猛烈燃烧,放出白光和大量热,有大量白烟生成,瓶壁上有黑色固体生成；结论：o2 反应, co2 不支持燃烧是具有相对性的；mg 不仅能与游离态的而且能与氧化物中的氧结合,表现出强仍原性；过渡 al 在高温条件下也可以与 氧化物反应；co2 反应,甚至于

23、能与某些金属演示试验铝热反应 试验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成 观看、摸索、记录反应前：无铁存在；反应中：发光、放热、反应猛烈；反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起；+ al2o3 +q al 的仍原性强于铁,也能与化合态氧结合； 2al + fe3o4 = 2fe 放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨；过渡镁、铝的强仍原性不仅表达在与某些氧化物的反应中,它们也跟酸反应；板书 3跟酸的反应 1 相同点 a.mg 、al 与盐酸反应产生 h2 ； bmg 、al 与稀硫酸反应产生 h2 ；2不同点 b al 与冷浓 h2so4 、浓 hno3 发生钝化；

24、 过渡除此以外,铝仍有哪些特性？板书 2特性演示试验 al 与 naoh 溶液反应（用投影试验）设问al 与 naoh 水溶液的反应中 al 显示什么性质？依据是什么？上述反应产物中的 naalo2 是如何产生的？mg 比 al 活泼,其与 h2o 反应较 al 简洁,为什么与 naoh 水溶液接触无明显现象呢？观看、摸索,将 mg 、al 条放入 naoh 水溶液中, mg 表面无变化,al 条表面有很多气泡产生；结论： mg+naoh2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 争论、归纳,回答：al 显仍原性,因其化合价上升；以上反应不是一步反应,而是多步反应的结果：mg 包2a

25、l+6h2o=2aloh3+3h2 aloh3+naoh=naalo2+2h2o因 mg （oh ）2 既不溶于水也不与naoh 反应,其可将内层起来,使反应难于进行下去；小结本节课我们从生活实际动身,分析mg 、al 的相对位臵,争论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情形,请同学们归纳 一下 mg 、al 性质的相同点、不同点；复习巩固：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 16 页 1把燃着的镁条放入以下气体中,不能发生反应的是 ；a.n2 b.co2 c.cl2 d.he 2镁粉中混进少量铝粉,将 al 粉除去,可选用的 试剂是 ； a.盐酸 b.cuso4 溶

26、液 c.naoh 溶液 d.h2o 4 3在铝热反应中,铝粉的作用是 ；a.催化剂 b.氧化剂 c. 仍原剂 d. 熔剂 4两份铝粉分别与足量的 naoh 溶液和 hcl 溶液反应,产生 的气体体积相同（同温、同压下）,就这两份铝粉的质量之比为 ；a.1 ：2b. 1 ：3c.3 ：2d.1 ：1 5 同质量的钠进行以下试验,其中产 生氢气最多的是 ； a,将钠投入足量水中 b. 将钠用铝箔包好,并刺些小孔,再加入足量水中 c.将钠投入足量稀硫酸中d. 将钠投入足量稀盐酸中作业： p54 8、9 五、教学后记：教案编号： 20课题：几种重要的金属化合物（1）一、教学目标 .学问目标 . 1以

27、mgo 、fe2o3 、cuo 为代表,明白金属氧化物的主要理化性质 和主要用途；巩固药品取用等基础试验操作； 2以铁的氢氧化物和 性质和用途；aloh3 为代表,明白金属氢氧化物的制法、 3以 al2o3 、aloh3 为代表,明白两性物质的特点；以 kalso42 为代表,使同学把握复盐的组成特点； . 才能目标 .1 通过列表比 较,明白各类金属化合物的性质；同时把握学习元素化合物的方法 比较法； 2通过对几个试验的探究,体会试验方法在化学争论中的作用,并 熟识到试验过程中掌握试验条件的重要性； . 道德情感目标 .通过试验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于

28、探究物质变化的秘密二、重点与难点 . 重点 .氢氧化铝、氢氧化铁的性质,fe2+ 、fe3+ 的转化； .难点 .氢氧化铝、氢氧化铁的性质,fe2+ 、fe3+ 的转化；三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程: 探究式教学,试验总结法 .复习提问 .名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 16 页 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出以下变 化的化学反应方程式；金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投 入纯水中；金属铝投入 naoh 溶液中 . 引

29、入新课 .金属不但其单质具有很多特别的理化性质和广泛的用途,而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途； . 板书 .其次节几种重要的金属化合物（一）金属化合物 1金属氧化物的水溶性 . 试验 .cao 、mgo 、cuo 和水作用试验 22 形成对应的碱； mgo 不和冷水作用但和热水作用生成mgoh2 ； .练习 .写出以下反应的化学方程式； na2o + h2o k2o + h2o bao + h2o cao + h2o mgo + h2o . 板书 .2. 和酸的作用 . 试验 .书本试验 35 完成以下反应的化学方程式； al2o3 + h2so4 fe2o3 + hno3 c

30、uo + hno3 . 板书 .3. 两性氧化物 . 试验 .al2o3 溶于碱的试验 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o . 研讨 .氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你 有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个准确的定义吗？ . 结论投影 .既能和酸反应,又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物；钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形状和性质相同吗？对内层金属的爱护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都暴露于空气中,这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立刻有气泡产生,

31、而一段光亮的铝丝 插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么？ .课后作业 . 1.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 a. al b. mgo c. nahco3 d. al2o3 2. 以下属于红色物质的是 a. mgob. fe2o3 c. cu2o d. cuo 3.以下物质 甲栏 及它们对应的用途 乙栏 ,试用短线把它们的对应 关系连接起来；甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 五、教学后记：教案编号： 21名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成氧化铜红色颜料冶炼金属课题：几种重要的金属化合物（其次课时）一、教学目标

32、 5 . 学问目标 . 1以铁的氢氧化物和 aloh3 为代表,明白金属氢氧化物的制法、性质和用途；巩固试管试验等基础试验操作及 feoh 制备的特别操 作； 2以 al2o3 、aloh3 为代表,明白两性物质的特点；以kalso42 为代表,使同学把握复盐的组成特点； . 才能目标 . 1通过列表比较,明白各类金属化合物的性质；同时把握学习元素 化合物的方法 比较法； 2通过对几个试验的探究,体会试验方法在化学争论中的作用,并 熟识到试验过程中掌握试验条件的重要性； . 道德情感目标 .通过试验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探 究,进展学习化学的爱好,乐于探究物质变化的秘密二、重点与难

33、点 2+3+ . 重点 .氢氧化铁的性质, fe 、fe 的转化； 2+3+ . 难点 .氢氧化铁的性质, fe 、fe 的转化； 三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法 . 复习提问 .完成以下变化的化学反应方程式；氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液 . 板书 .二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性 同学自学得结论 2. 可溶性碱的通性 同学争论 回忆 . 板书 .1. 铁的氢氧化物的制备 . 练习 .用化学方程式表示以下物质的制备原理； mgoh2cuoh

34、2 .板书 .氢氧化亚铁的不稳固性4feoh2 + o2 + 2h2o = 4feoh3 .引深探讨 .能否确保氢氧化亚铁有较长的储存时间吗？ 同学争论,设计试验 . 板书 .不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 16 页 . 练习 .完成以下化学方程式 feoh2 + hcl feoh3 + h2so4 cuoh2 + hno3 . 板书. 2 feoh32o3 + 3 h2o碱牲氧化物 + 水 一般 mgoh2 cuoh2 feoh3 .板书 .2. 氢氧化铝制备 . 试验 .氢氧化铝的试验室制法书本试验 37 al2so43 +

35、 6 nh3h2o = 2 al oh3 +3 nh42so4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 .板书 .性质 a.白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用 b. 两性【篇三：人教版高中化学必修 上教考资源网助您教考无忧 人教版高中化学必修 2 全套精品教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律2 全套精品教案】物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学 教学的重点,也是难点；新教材把本章内容作为必修 2 的第一章,足以表达了它的重要性；本章包括三节内容：第一节：元素周期律；其次节：元素周期律；第三章：化学健；其次节：元素周期律；新教材在中学学

36、习的基础上,直接给出了 1-20 云 生动手推出结论,表达了同学的参加意识；第三节：化学键,以 nacl 、hcl 好地为以后学习服务；本章教学重点：元 第 2 课时 3 课时 2 课时 2 课时 上教考资源网助您教考无忧 第一节元素周期表（第 1 课时）三维目标名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 13 页,共 16 页学问与技能： 1、初步把握周期表的结构；2、初步把握元素性质与 原子结构的关系；过程与方法：1、引导同学自主学习：熟识周期表 的结构； 2 教学重点： 1、周期表的结构；2 教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系；教具预备：杯、酚酞试液、na、k 等；教学过程 新课导入 多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 生（齐声） 板书 一、元素周期表 1 2 3 生 3 师：关于第 3 个问题,学习完本节内容之后,我们就会得出答案； 多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放, 11 na 各数字的含义 22.99 师：中学我们已知道原子的组成； 播放：原子组成示意图 上教考资源网助您教考无忧知道原子是不