2022年人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体课时练习题

1、人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体 课时练习1以下晶体分类中正确选项 答案： C 2自然界中的 CaF2 又称萤石,是一种难溶于水的固体；以下试验事实能说明 CaF2 肯定是离子晶体的是 A. CaF 2 难溶于水,其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高,硬度较大CCaF 2 固体不导电,但在熔融状态下可以导电DCaF 2 在有机溶剂 如苯中的溶解度微小答案：C 解析： CaF2难溶于水,溶液的浓度微小,其水溶液的导电性极弱, A 项不能说明 CaF2 肯定是离子晶体；熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质, B 不能说明 CaF2 肯定是离子晶体；熔融状态下可以导电,肯定有自由移

2、动的离子生成,C 说明 CaF2 一定是离子晶体； CaF2 在有机溶剂 如苯 中的溶解度微小,只能说明CaF2 是极性分子,不能说明CaF2 肯定是离子晶体；3以下关于晶格能的说法中正确选项 A晶格能指形成 B晶格能指破坏1 mol 离子键所放出的能量 1 mol 离子键所吸取的能量C晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气 态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 答案： C 4以下说法正确选项 A一种金属元素和一种非金属元素肯定能形成离子化合物 B离子键只存在于离子化合物中 C共价键只存在于共价化合物中 D离子化合物中必定含有金属元素

3、 答案： B 解析： AlCl 3 是共价化合物, A 错；凡含有离子键的 化合物就是离子化合物, B 正确；共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,物,但其中没有金属元素,D 错； 5以下说法中正确选项C 错；铵盐属于离子化合A固态时能导电的晶体肯定是金属晶体 B熔融态能导电的晶体肯定是离子晶体 C水溶液能导电的晶体肯定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体肯定是离子晶体 答案： D 解析： 离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物电离,能够导电；而石墨晶体固态时也能导电；6以下排序正确选项 A酸性： H 2CO

4、 3C6H 5OHCH 3COOH B碱性： BaOH 2CaOH 2KOH C熔点： MgBr 2SiCl 4BN D沸点： PH3NH 3Ca,因而碱性：错误B BaOH 2CaOH 2C BN 为原子晶体, SiCl 4为分子晶体, MgBr 2为离子晶错误体,因而熔点： BNMgBr 2SiCl 4氨气分子和水分子之间都存在氢键,因而沸点反常得D 高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,正确因此水的沸点高于氨气分子7.以下 7 种固态下都为晶体的物质：白磷P4；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨；请回答以下问 题填写序号 ：1不含金属离子的离子晶体是_ ,只含离子键

5、的离子晶 体 是 _ , 既 有 离 子 键 又 有 非 极 性 键 的 离 子 晶 体 是_ ,既有离子键又有极性键的离子晶体是 _；2既有范德华力又有非极性键的晶体是_ ,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 _ ,熔化时只破坏共价 键的是 _；答案： 1和2解析： 1属于离子晶体的有 、,其中 只含非金 属元素, NaF 中只含离子键, Na2O2 中含离子键和非极性共价键,NH 4Cl 和 CaOH 2 中含离子键和极性共价键；2分子晶体中含范德华力,只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键,水晶中只含共价键；8氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率,可用作紫外和红外光学元件、

6、 不行见光谱范畴内的消色差镜头；如图为氟化钙晶胞,试回答以下问题：1每个晶胞实际有_ 个 Ca2和_ 个 F；2氟化钙晶体可看作 Ca2按 _积累排列, F填入 Ca2堆积的部分间隙中；每个 Ca2四周有 _ 个 F,而每个 F四周有_ 个 Ca2 ,每个 F四周与其距离最近的 F的数目是_；答案： 14 8 2面心立方 8 4 6 解析： 1Ca2占据晶胞中 8 个顶点、 6 个面心的位置,故 Ca2的个数为 81 86 1 24,F8 个 F；全部在晶胞内,完全属于该晶胞,含有2由晶胞的结构可知,每个 Ca2四周有 8 个 F,而每个 F周围有 4 个 Ca2,在每个 F的前后、上下、左右

7、有 6 个 F与其距离最近；9同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的,试分析以下两组物质熔点规律性变化的缘由：晶体熔、沸点的高低,打算于组成晶体微粒间的作用力的大小；A 组是_晶体,晶体微粒之间通过 _相连,粒子之间的作用力由大到小的次序是 电子数由少到多的次序是_；B 组晶体属于 _晶体,价 _,离子半径由大到小的次序是_；金属键强度由小到大的次序为 _ _答案： 离子离子键NaClKClCsCl 金属NaMgMg 2Al 3NaMgAl 解析： A 组 NaCl 、KCl 、CsCl 为同一主族的卤化物且为离子化合物,故熔点与离子键的强弱有关,离子键越弱,熔点越低；而 Na、K、Cs的离子半径逐步增大,故 Na与 Cl、K与 Cl、Cs与Cl的离子