2022年人教版高中化学必修二1-3-1离子键1

1、1-3-1 离子键教学目标学问与技能 ：1、把握离子键的概念2、把握离子键的形成过程和形成条件,并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法 ：通过对离子键形成过程中的教学,培育同学抽象思维和综合概括才能情感态度与价值观：1、培育同学用对立统一规律熟悉问题；由个别到一般的讨论问题的方法；2、结合教学培育同学认真认真、一丝不苟的学习精神教学重点：离子键的概念和形成过程教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教学过程 ：【引言】 从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发觉了一百多元素,元素原子可 以相互碰撞形成分子,那是不是全部的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？同学举例说明【讲解】

2、 以上例子可知,原子和原子相遇时,有的能够反应有的不能反应；在能够组合的 原子之间肯定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上由于有万有引力的存在；对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用；元素的原子通过什么作用形 成物质的呢？这就是化学键,也是我们这节要学习的内容；【板书】第三节化学键【讲解】 依据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类；第一我们来学习离子键；【板书】一、离子键【展现】 氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【摸索与沟通】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳固的氯化钠呢？【讲解】 下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成；【视 频试验

3、】 钠在氯气中燃烧名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 6 页取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）,再用滤纸吸干上面煤油,放在石棉网上,用 酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方；【同学 】同学观看试验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】 从宏观上讲钠在氯气中燃烧,生成新的物质氯化钠,如从微观角度考虑,又该如 何说明呢？【讲解 】在加热的情形下氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子在和钠原子组合生成新的物 质；【讲解】 那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用 力？【投影】

4、视频演示 NaCl 的微观形成过程+12 8 1e-78 2+12888 2+1+1Na+ Cl-【讲解】 钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中简洁失去一个电子而形 8 电子 稳固结构；而氯的非金属性很强,在反应中简洁得到一个电子而形成 8 电子稳固结构；当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠 原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子；因此离子通过静电 作用,形成了离子化合物；我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫 作离子键；【板书】 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键；【讲解】 从定义上分析离

5、子键形成的条件和构成粒子【板书】1成键粒子：阴阳离子 2成键性质：静电作用 静电引力和斥力 【摸索与沟通】在氯化钠晶体中,Na+和 Cl-间存在哪些力？【回答 】Na+离子和 Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 6 页【讲解 】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,当阴阳离子接近到 某肯定距离时,吸引和排斥作用达到平稳,阴阳离子间形成稳固的化学键；【板书】 2、形成条件：活泼金属M Mn+化合活泼非金属X +me-X m-离子键【讲解】 原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平稳,成键后体系能量降低；

6、【板书】 3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥；【讲解】 由离子键构成的化合物叫做离子化合物,所以一般离子化合物都很稳固；【提问】 要想形成离子键、就必需有能供应阴、阳离子的物质,那么哪些物质能供应阴、阳离子呢？【投影小结】1 活泼的金属元素（IA,IIA）和活泼的非金属元素（VIA,VIIA）之间的化合物；2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐；【讲解】 不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵 离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键；【讲解】 含有离子键的化合物就是我们中学所学过

7、的离子化合物；大多数的盐、碱、低价 金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键；【提问 】（1）全部金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明；【回答 】AlCl3 、AlBr3、AlI3 化合物中,铝与氯之间所形成的并非离子键,均不是离子化合 物【提问 】（2）全部非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明；【回答 】NH4Cl 、NH4Br 等化合物； NH4、CO32、SO4 2、OH等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键；强碱与大多数盐都存在离子键；【摸索与沟通 】Cl和 Na通过离子键形成离子化合物 NaCl 分子构成的呢？NaCl,那么 NaCl 晶体究竟是不是由【回答

8、】在 NaCl 晶体中不存在 NaCl 分子,只有在蒸气状态时才有 NaCl分子【讲解】在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 同时吸引着 6 个 Cl-,每个 Cl-也同时吸引着 6 个Na +,Na+和 Cl- 以离子键相结合,构成晶体的粒子是离子,不存在单个的 NaCl分子,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 6 页晶体里阴阳离子个数比是1：1,所以 NaCl 表示离子晶体中离子个数比的化学式,而不是表示分子组成的分子式【讲解 】由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发同学变化,为了分析化学反应的实质的便利,我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子【板书】二、电

9、子式 电子式；【讲解 】在元素符号的四周用小黑点（或 ）来表示原子最外层电子的式子叫电子式；如 Na、Mg、Cl、 O 的电子式我们可分别表示为：【板书】 1、表示原子Na Mg.Cl .O.【练习 】 Al Si P S H【讲解】 习惯上,写的时候要求对称；【讲解】 电子式同样可以用来表示阴阳离子,例如【板书】 2、表示简洁离子：阳离子： Na +Mg2+Al3+2-“n-”阴离子：2-SClO【练习】 Ca2+Br-K +F 括起来,并在右上角标出【讲解 】.电子式最外层电子数用.（或 ）表示；.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,仍应用 电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数,只需标

10、出所带的电荷数；【板书】 3、表示离子化合物NaF 2+ MgO -KClNa +F-Mg2- Mg2+OK +Cl【练习 】KBr NaCl 【提问 对于象 MgCl2、Na2O 之类的化合物应当如何用电子式来表示呢？【摸索 】同学自己动手写,教老师在此基础上小结,说出其中的留意点【讲解】 书写离子化合物的电子式时,相同离子不能合并,且一般对称排列.【讲解】 对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 6 页【板书 】4、 .表示离子化合物的形成过程【讲解】 反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电

11、子式表示；同学成物中 “同类项 ” ,只能分写,不能合并；箭头表示电子转移情形,可不采纳离子化合物形成符合质量守恒定律,连接反应物和同学成物一般用“ ” 不用“ =” ；【练习 】 用电子式表示 MgO 和 K2S的形成过程【小结】 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关学问；知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用,电子式不仅可以用来表示原子、离子,仍可以用来表示物质分子及化合物的形成过程；板书设计：第三节 化学键 一、离子键 1、.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键；1成键粒子：阴阳离子2成键性质：静电作用静电引力和斥力2、形成条件：-ne-n+活泼金属M M吸引、排斥活泼非金属化合X +me-X m-达到平稳离子键3、离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排