新人教版九年级化学 课题1常见的酸和碱课件

1、化 学人教九年级（全一册）第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课前准备教学分析1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。学习目标2.了解常见的酸碱指示剂石蕊和酚酞。3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。课前准备教学分析学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的俗名、化学性质。学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。课前准备教学分析学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、

2、及时 对比概括。学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。情景引入 在生活中我们也接触过“碱” ，例如肥皂中有少量的氢氧化钠、抹墙的石灰浆中含有氢氧化钙等。互动新授（酸、碱与指示剂作用）【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。互动新授（酸、

3、碱与指示剂作用）白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液石蕊溶液酚酞溶液白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液互动新授（酸、碱与指示剂作用）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色不变色(无色)苹果汁红色不变色(无色)石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色、遇碱变红。互动新授（酸、碱与指示剂作用） 像石蕊和酚酞一样，能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称为酸碱指示剂。互动新授（几种常见的酸）【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（3）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无

4、色、油状液体打开试剂瓶盖后的现象瓶口有白雾产生瓶口没有明显现象气味有刺激性气味有酸味密度常用浓盐酸(37%38%)119g/mL常用浓硫酸(98%)184g/mL互动新授（几种常见的酸）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。用 途盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂互动新授（几种常见的酸） 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸

5、。柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸食醋中含有醋酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸互动新授（浓硫酸的腐蚀性）【实验10-3】将纸、小木棍、布放到玻璃片上做下列实验。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到小布条上纸张用浓硫酸写过字的地方变成黑色小木棍蘸有浓硫酸的地方变成黑色小布条蘸有浓硫酸的地方变成黑色 浓硫酸具有强腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤等含有碳、氢、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭。这种作用通常叫做脱水作用。互动新授【实验10-4】 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。有什么感觉？手感觉烫，说明浓

6、硫酸溶于水放出大量的热。 能否将水倒入浓硫酸呢？ 不能。水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（浓硫酸的腐蚀性）互动新授注意 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（浓硫酸的腐蚀性）互动新授（酸的化学性质）【探究】如右图所示，在白色点滴板上进 行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色。互动新授（酸的化学性质）金属和酸反

7、应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg2HCl MgCl2H2MgH2SO4 MgSO4H2Zn2HCl ZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HCl FeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？互动新授（酸的化学性质） 反应物和生成物都有单质和化合物；只有金属活动性顺序中，排在(H)之前的活泼金属才能和稀酸发生置换反应，生成氢气。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au互动新授（酸的化学性质） 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁

8、钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象反应的化学方程式铁锈稀盐酸铁锈稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的锈脱落，无色溶液变成黄色(铁钉表面还有一些气泡产生)互动新授（酸的化学性质） 上述反应的生成物有什么共同之处？利用以上反应清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 都有盐和水生成。像氯化铁、硫酸铁、等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐；用稀酸除锈时，金属制品不能长时间浸泡在酸溶液中，因为当铁锈脱落被除去后，裸露出来的金属就会和稀酸反应，所以有些实验看到铁钉表面铁锈脱落

9、后，还可以看到有气泡产生。互动新授（几种常见的碱）【实验10-5】氢氧化钠实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 白色、固体表面有潮解现象吸收了空气中的水分迅速溶解、手触摸烧杯外壁，感觉有些热氢氧化钠易溶于水，并放出热量互动新授（几种常见的碱）物质名称化学式俗名物理性质化学性质用途氢氧化钠NaOH苛性钠、火碱、烧碱白色固体、易溶于水强烈的腐蚀性可作某些气体的干燥剂；肥皂、造纸、纺织等工业；在生活中除油污互动新授（几种常见的碱）【实验10-5】氢氧化钙取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入小烧杯中，

10、加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况；然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的的溶液，向其中通入少量二氧化碳、观察现象。互动新授（几种常见的碱）现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2白色、粉末状固体微溶于水澄清石灰水变浑浊物质名称化学式俗名物理性质用途由来氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末、微溶于水建筑材料、改良酸性土壤CaOH2O= Ca(OH)2互动新授（碱的化学性质）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（1）碱与指示剂作用 变色变蓝变红变蓝变红互动新授（碱的化学性质）（2）碱非金属氧化物 盐水Ca(OH)2+CO2 CaCO3

11、+H2O 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O互动新授（碱的化学性质）【实验10-7】盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇互动新授（碱的化学性质） 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质;碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。巩固扩展例 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()。AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和AgB巩固扩展例 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()。A其水溶液能使石蕊溶液变红B能去除油污，可做厨房的清洁剂C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液C巩固扩展例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是()。A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加D课堂小结1酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。2几种常见的酸盐酸、硫酸的物理性质、化学性质和用途。3浓硫酸的