辽宁省葫芦岛市黑山科中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、辽宁省葫芦岛市黑山科中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A. 丙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 异丁烷参考答案：C【详解】ACH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；BCH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；CC（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出

2、一种峰，故C正确；D（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C2. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是（ ）A. 甲烷分子的结构简式是CH4B. 甲烷分子中4个CH键完全等同，键角不是90oC. 甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应D. 甲烷的二氯代物分子是四面体结构参考答案：C【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确；B.甲烷分子中4个CH键完全等同，键角为10928，故B正确；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D

3、正确。故选C。【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。3. (5分)有下列几种物质：Ne NH4Cl NaOH Cl2 KNO3CO2 H202 Na2O2 属于共价化合物得是 （填序号，下同），只存在极性键的是 ，既存在极性键又存在非极性键的是 ，既存在极性键又存在离子键的是 ，既存在离子键又存在非极性键的是 。参考答案： 略4. 关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是A氧化剂是PBCu3P是既是氧化产物又是还原产物C当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 molD

4、被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6参考答案：CA、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5 mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。【点睛】本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原

5、剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。5. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2参考答案：D由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3与Mg2的物质的量相同，所

6、以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；6. 现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铁粉的质量是 ( )A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g参考答案：C略7. 下列说法正确的是A分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B分子组成符合CnH2n+ 2的烃一定是烷烃C正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B8. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高C.

7、 Cl2可从KBr溶液中置换出Br2 D. 氢化物的稳定性增强参考答案：D略9. 下列说法中正确的一组是（ ）A、H2和D2互为同位素；B、 和 互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；D 、 和 是同一种物质参考答案：D略10. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol

8、D0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略11. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾参考答案：C略12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z为短周期元

9、素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；BX是

10、O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；CW、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；DX的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D13. 下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42既具有氧化性又具有还原性的是（ ）ABCD参考答案：B考点：重要的氧化剂；重要的还原剂专题：氧化还原反应专题分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中

11、间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答解答：解：Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；Cl中Cl元素的化合价为1价，为最低价，则只有还原性；N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；MnO4中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；H2O2中O元素为1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；MnO42中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B点评：本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原

12、性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大14. 某有机物的结构简式为HOCH2CHCHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有 A氧化反应 B加成反应 C水解反应 D酯化反应参考答案：C略15. 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答

13、案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好【解答】解：A锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价

14、化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mLHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液用_mL量筒量取所需的浓盐酸的体积_mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注

15、入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是_。A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容时俯视容量瓶刻度线D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：(1)12 (2) 10 6.3 250 胶头滴管 (3)B解析：(1)溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=12mol/L，故答案为：12；(2)配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。

16、盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12 mol/LV=0.250.3 L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：10；6.3；实验室没有240mL 的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：250；继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管；(3)A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓

17、度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种

18、酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的

19、氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号