氧化还原反应教案

1、 第三节氧化还原反应（必修1第二章）【教学设计构架图】在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。原理和基本方法，形成科学的世界观。通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。1本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为物质的分类和离子反应。这样编排教材

2、的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。关于氧化还原反应课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在02中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。2在高中有关氧化还

3、原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”的要求。而一旦建立起对氧化还原反应本质的正确认知，学生们对随后即将学习的金属与非金属元素的化学性质与价态变化间的联系不难予以准确把握。因此，本课题不但具有承上启下的连接功能，同时也是作为化学基本原理对随后学习到的知识点起到提纲挈领的统整作用。二、学情分

4、析对于本课题的教学而言，所面临的学生刚刚走入高中学习不过一月有余，已掌握的高中化学知识也限于第一章中一些基本的物质分离方法和物质的量。由于掌握了关于物质的量的基本知识和计算，学生们应初步建立起了化学微粒观，这为将以“元素观”为主的氧化还原反应的理解上升到以“微粒观”为主的理解提供了必要的认知基础。但另一方面，从化学知识结构上来看，学生们没有系统的元素化合物的储备知识，和初中生并无较大区别。因此，本课题的教学中不宜过多涉及陌生的氧化还原反应，而应在初中化学的基础上精心挑选氧化还原反应的实例进行概念的教学和计算。从认知心理上考虑，由于关于氧化还原反应的教学会一定程度上颠覆学生初中时的观念，故教学时

5、既要帮助学生建立对氧化还原反应本质的正确理解，又要尽量降低学习的难度，使他们不至于产生过多疑惑和畏惧心理。这就要求教学中一方面可以从理论的角度帮助学生分析氧化还原反应的本质，另一方面尽量提供一些可视化的教学素材（包括实验），让学生眼见为实，做到感性和理性的统一。三、确定教学目标综上分析所述，结合课标的三维目标要求，确定本课题的教学目标如下。知识与技能：以“微粒观”考察氧化还原反应，理解氧化还原反应的表现是化学价的升降，其本质是化学变化中微粒间电子的转移。能够运用分类方法正确区分氧化还原反应，说出氧化还原反应与其他反应的本质区别。知道常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：学会用化合价升降法分析氧化还

6、原反应的方法，并能够指明反应中的氧化剂和还原剂。从“微粒观”的角度建立起氧化还原反应中电子转移总数应相等的观点，并以此掌握配平氧化还原反应的基本方法，培养分析与解决问题的能力。情感态度与价值观：关注社会生活中有关氧化还原反应的实例，在此基础上说出氧化还原反应的利弊。建立正确的物质观、世界观，培养物质相互联系、对立统一的辩证观。四、教学内容的选择与教学方法的组织教学内容是本课题教学实施中的主体部分，结合业已确立的教学目标，以人教版化学必修1教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要教学内容，并对其相应的教学方法的组织进行分析。主要教学内容（教学重难点）教法分析学

7、法分析氧化还原反应的表现回顾初中有关氧化还原反应的的表现即在教师的引导下观察化学方程（教学重点）“得氧失氧”。引导学生从观察、比较化学方程式中氧元素的转移出发,运用归纳总结得出结论：某一物质得氧的同时必定有另一物质失氧，从而首先将“氧化-还原”整合为一个相互联系、不可分割的整体。引导学生从方程式中元素化合价的变化入手，运用归纳的方法总结得出：得氧f化合价升高失氧化合价降低在此基础上提供新的氧化还原放应（如铁和硫酸铜的反应），指出该反应中不存在得氧失氧，却仍然有化合价的变化,让学生体会化学价的升降比得失氧更具普遍意义，是氧化还原反应更鲜明的表现。式中氧元素的转移，交流讨论的过程中自主学习，得出结

8、论：得氧的同时必定失氧，氧化反应的同时必定伴随着还原反应。在对比“得失氧”与“化合价升降”这两种不同表现后，交流讨论哪种表现适用范围更广，更具普遍意义。在此或可采用小组合作学习，各小组分别陈述理由和互相点评。氧化还原反应的本质（教学重点、难点）采用实验探究法让学生探究化合价变化背后的本质是什么。逻辑推理法：由锌片与硫酸铜反应的现象证明此氧化还原反应中铜离子变为铜单质，逻辑推理出本质上是硫酸铜得到了电子。实验验证法：在锌片和硫酸铜溶液的反应中接上电流计，发现指针的偏转，证明有电流的通过，验证出反应中有电子的转移。主要以“逻辑推理一提出假设实验验证得出结论”的方法进行探究学习。氧化还原反应的分类标

9、准（教学重点）在了解氧化还原反应的表现和本质的基础上，引导学生运用比较法讨论交流，在初中化学的基础上重新确定氧化还原反应的分类标准，并尝试用此标准对初中化学四大基本反应类型重新分类。交流讨论的基础上进行自主学习与合作学习。氧化还原反应的电子守恒规律（教学重点、难点）回顾“化学反应中原子守恒”的观点，结合原子的内部构成，采用演绎法结合图示法，利用用原子结构示意图帮助学生理解化学反应中如有电子的转移，其转移的总数目也应守恒，进而得出氧化还原反应中的重要规律，即得失（偏离偏向）电子的总数相等，表现为化合价的升降相等。最后，列举两列，采用演绎法掌握双线桥的画法。主要由化学反应中原子守恒建立起化学反应中

10、电子总数守恒的观点。做到在化合价升降和电子得失这一对表象与本质间的自由转换，并最终掌握双线桥的画法。五、教学流程在上述四部分论述与分析的基础上，对于本课题的教学已经做出较合理的设计环节，教学流程的实施应紧扣围绕各环节展开。科目化学授课教师陈波年级高一课题必修I第二章第三节氧化还原反应（第一课时）课型新授课教具准备教师实验（视频展示）：氢气还原氧化铜实验学生分组实验：锌片和硫酸铜溶液反应的实验锌片，硫酸铜溶液，小烧杯，导线，电流计教学流程教师活动设计学生活动设计活动目的意义分析教学策略的依据【导入】今天学习的课题在我们身边经常发生。但它对大家来说却是个既熟悉又陌生的内容。说它熟悉，是因为大家早在

11、初中化学就已学习过；说它陌生，是因为虽然你认识它已经很久，却并未真正了解它。说到这，大家也许在猜今天课题到底是什么？请大家先来观察一个实验。【回忆】【思索】引导学生回忆初中化学的学习内容，激发求知欲和学习兴趣。以“疑惑”激发思索以“未知”激发兴趣【演示实验】:将铜片置于石棉网上加热至黑色；熄灭火焰，再将充满氢气的倒扣的漏斗罩在铜片上。【观察】【回顾】实验现象颜色的鲜明变化充分调动起学生的学习兴趣，同时帮助学生很快回想起氧化还原反应的有关内容。概念情境优化策略【提问】刚才实验中由红变黑和由黑变红是发生了什么反应，属于什么反应类型？【思考】【回答】从熟悉的反应引出课题，帮助学生回顾旧知。回顾旧知启

12、迪思维【小结】评价回答，引出课题。【追问】请大家回忆初中有关氧化反应和还原反应的定义。【展示】列出初中关于氧化还原反应的定义。【思考】【回答】从答案中引出课题；回忆氧化还原反应的分类标准，为下一步学习做知识储备；回顾原先概念，为概念的顺应做准备【提问】大家能尽可能多地列举生活中的反应实例吗？【追问】你能说出这些反应对人类的利弊吗？【交流】【讨论】联系身边实例，将化学知识还原到生活情境，体会氧化还原反应对人类的利弊。回归感性情境，体会学以致用【小结、展示】展示生活中氧化还原反应的图片，评价回答。【观看】【聆听】【思索】【阅读】本节思考交流2【阅读】【思考】得失的氧兀素本后其实是微粒（电子）的得失

13、，实现从“元素观”到“微粒观”的上升。螺旋上升【过渡】氧化反应和还原反应是分开的，今天的课题为什么把它们合起来称为氧化还原反应呢？请大家仔细观察给出的反应方程式。【观察】【思考】结合原先定义直观观察到同一个方程式中一些物质在失氧的同时必定有一些物质在得氧，整合统一氧化与还原的概念。以原有概念为基础，将氧化和还原同时发生（即得失氧同时进行）这一新的概念纳入到原有认知结构中。以此为例帮助学生树立事物对立统一的辩证观。概念的同化策略【小结】CuO+H2H2O+Cu从方程式中不难看出，既然得氧称为氧化反应，失氧称为还原反应，则方程式中的H2发生氧化反应，CuO发生了还原反应，氧化和还原同时发生。【思考

14、】【理解】【启发】除了发现氧元素的得失，还有其他什么表现吗？【观察】【思考】培养学生的观察能力和发现问题的能力。观察与思维相结合【学生板演】请一位同学标出这两个氧化还原反应方程式中各元素的化合价。【板演】【练习】回顾化合价的有关知识，为引出化学价升降铺垫。【提问】你从中看出了什么共同的特点？【思考】【回答】引导学生学会使用归纳法分析。自主学习归纳总结【小结】这些氧化还原反应中有元素的化合价的升降。化合价的升降也是氧化还原反应的典型表现，评价答案。【体会】【列举】观察下列氧化还原反应的方程式。CuO+H2H2O+Cu_2Na+Cl22NaClZn+CuSO4=Cu+ZnSO4【提问】比较“得失氧

15、”和“化合价升降”的适用范围。【观察】【对比】【交流】【讨论】通过引入的实例和学生原有认知结构的产生冲突，促进学生自己进行对比，从而更加容易地接受化合价升降为氧化还原反应的新的特征，实现概念的顺应。合作学习【小结】评价回答。“化合价升降”比“得失氧”适用范围更广，更具普遍意义。因此，“化合价升降”更适合成为氧化还原反应新的表现特征。【聆听】【思考】概念的顺应策略【过渡】看问题不但要看表象，更要看到问题的本质，那么氧化还原反应“化合价升降”的本质又是什么呢？【思考】透过现象看本质是培养学生发现问题和解决问题能力的关键点。引导学生更深层次考虑问题本质。【探究实验1】锌和硫酸铜溶液反应。【提问】观察

16、现象的同时注意现象背后的本质是什么？【学生实验】【讨论】【回答】培养学生逻辑推理能力，学会从理论上分析实验现象产生的原因是化学学习的重要能力之一。逻辑推理的结论为电子从Zn转移到Cu2+上，即该氧化还原反应中有电子的转移，以此结论作为【探究实验2】的假设。实验启迪逻辑推理【小结】评价回答。锌片表面有红色物质：铜生成溶液蓝色变浅：铜离子减少逻辑推理：CU2+转变成铜单质猜想假设：Cu2+2e-Cu【思考】【探究实验2】锌和硫酸铜溶液反应并接电流计。【提问】电流计中的变化说明了什么问题？【实验探究】【交流】【讨论】电流计指针的偏转直观反映了电流的通过。因而不难得出是反应中有电子的转移。以“逻辑推理

17、提出假设实验验证得出结论”的方法进行探究学习，指导学生探究学习合作学习【小结】评价回答。电流计的指针转动，证明了有电流的通过，进一步验证了探究假设，该反应中有电流通过，本质上就是电子的转移。【思考】初步掌握科学探究的方法。【阅读】课本P36图【概括统整】氧化还原反应的表现特征是“化合价的升降”，从实验探究和原子结构的分析得出结论，其本质上是电子的转移（得失）。【阅读】【理解】在探究实验基础上从原子结构示意图分析化合价升降背后的本质，学生有关氧化还原反应的本质的概念的同化水到渠成。概念的同化策略建构主义教学策略【过渡】通过已经掌握的氧化还原反应的表现特征与本质，如果让大家判断一个反应是否为氧化还

18、原反应，你的分类标准呢？【思考】【讨论】【回答】激发思考，进一步帮助学生加深掌握氧化还原反应的表现和本质。知识网络化策略【练习】请判断下列反应是否为氧化还原反应，并说出你的分类标准。【追问】考虑初中的四大反应类型与氧化还原反应的关系。学以致用，将“化合价升降”或“电子转移”这一新标准尝试运用判断已知反应，巩固新概念的掌握。印证知识强化掌握【回顾】化学反应原子守恒，而电子是原子的组成微粒。【过渡】既然化学反应中原子不会消失，那么电子肯定也不会消失。在氧化还原反应中，电子从一方转移到另一方的数目是不是也应该相等呢？【回顾】【思考】【回答】由“化学反应遵循原子守恒”“电子是原子的组成微粒”这样的前提

19、演绎推理出“氧化还原反应中得电子数与失电子数相等”。培养学生运用推理演绎法解决问题的能力。理论指导策略【图示讲解】结合化学方程式的系数和原子结构示意图，讲解氧化还原反应中电子得失数目相等。【聆听】【思考】【理解】引导学生从量上把握电子的得失数目间的关系，才能真正实现氧化还原反应“元素观”到“微粒观”的转变，也为后面定量研究氧化还原反应打下基础。发展深化“微粒观”【阐述】既然氧化还原反应的本质电子的得失数目相等，那么作为其表现特征的“化合价升降”也必定相等。【聆听】【思考】【理解】帮助学生在“化合价升降”和“电子得失”这一对表象与本质间概念的自由转换，为掌握双线桥的画法做准备。【板演与练习】失去2xe-，化合价升高，被氧化【练习】用双线桥法正确氧化还原反应属于技能性知识。在理解电子得失相等的基础上，进行练习，落实技能，同时进一步巩固之前学习的概念。理解含义强化练习1+2N0a+Cl2=2NaCl得到2xe-，化合价降低，被还原【课堂总结】见板书设