浙江省温州市瑞安市上海新纪元高级中学2021-2022学年高一9月份月考（1-4班）化学试题

1、浙江省温州市瑞安市上海新纪元高级中学2021-2022学年高一9月份月考(1-4班)化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是铝片与稀反应B.与MirI的反应C.灼热的炭与门仮应D.甲烷在匚中的燃烧反应以下判断正确的是CaCO(s)二CaO(s)+CO(g)H=+178.5kJmol-i,该反应低温才能自发32通常化学反应的AS越大，越有利于反应自发进行，所以山0时反应必能自发常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的AH0化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大无色的混合气体甲，可能含NO、CO、NO、NH、N

2、中的几种，将100mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为0H2NoNoBc0、3NHNoc0、3NHNoc0关于有效碰撞理论，下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定是有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D.压强的增大一定能加快化学反应速率下列相关实验所推出的结论不正确的是在一定时间内，使用催化剂可以提高反应物的转化率2H(g)+0(g)=2H0(l),该反应在低温下可以自发进行，但速率较很慢22C向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO)溶液出现白色沉淀

3、，不能说明该溶液中一2定有SO：铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应6依据如图判断，下列说法正确的是gtJL2moLH2(g)-,lmolO2(g)量I;AH=-483.6kJ-mor12泅皿0年应kJ-mor12mjolH20(l)反应过程氢气的燃烧热川匚2mol与1molW：所具有的总能量比2molU，所具有的总能量低液态水分解的热化学方程式为：IT:-H；：-：-kJmol1Il*一生成Idi时，断键吸收的能量小于成键放出的能量种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是XYZWX的氢化物可用作制冷

4、剂4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4种兀素的离子半径最大的是WY与氢元素形成的物质中只含有极性共价键对于可逆反应4NH(g)+50(g)=4N0(g)+6H0(g)，下列叙述正确的是322NH和H0化学反应速率关系是2v(NH)=3v(HO)32正3正2达到化学平衡时，4v(0)=5v(NO)TOC o 1-5 h z正2逆达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状3某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；AHV0.上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t、

5、t、t时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的235初始加入量。下列说法中不正确的是()A.，时加入了催化剂C.时增大了压强：时降低了温度D-时间内转化率最高我国科研人员提出了由CO和CH转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应243历程，该历程示意图如下所示。选择性活化下列说法不正确的是生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%3CH-CHCOOH过程中，有CH键发生断裂43f放出能量并形成了CC键该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率下列说法正确的是CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成HO的热稳定性比HS强，是由于HO的分子间作用力较大222KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，

6、所以它们都属于离子化合物葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间_,60如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是途径HO(aq)s(g)IW4(aq)so3)途径途径增大O浓度可提高SO的反应速率22含1molHSO的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热TOC o 1-5 h z24途径中SO和SO均属于酸性氧化物23。.若HAHAHB.AHAHAHAHD.AHAHAH321132已知草酸(HCO)是一种弱酸，157C升华，170C以上分解可放出CO和2242CO；可与酸性KMnO溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正4确

7、的是草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2HCO与酸性KMnO溶液反应的离子方程式为：5HCO+2MnO-22442244+6H+=2Mn2+1OCOt+8HO22某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO.、CO、SOm中的几种(不考虑水的电离和离子的水解因素)，各离子浓度均0.1molL-1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不

8、变，下列说法不正确的是溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO-，肯定不含有Fe3+、I-、CO，不需进行焰色反应，就可以确定该溶液中不存在Na+取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液2中含有Mg2+二、原理综合题目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进2行如下实验：将CO?和H按物质的量之比1：3充入1L的密闭容器中，在500C下发生发应，CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)，测得CO和CHOH(g)的物质的量浓度随时间变化如图1所示：223223IS1斑2图2是改变温度时化学反应速率随时间变

9、化的示意图，则该反应的正反应为反应(埴“放热”或“吸热”)。莎下列措施中不能使CO的平衡转化率增大的是_。在原容器中再充入ImolH2在原容器中再充入1molCO2c.缩小容器的容积2使用更有效的催化剂将水蒸气从体系中分离出在500C下，测得某时刻，CO(g)、H(g)、CHOH(g)和HO(g)的浓度均为22320.5mol/L，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(4)在300C、8MPa条件下，将CO和H按物质的量之比1：3通入一容器可变22密闭容器中发生CO(g)+3H(g)JCHOH(g)+HO(g)反应，达到平衡时，测得CO22322的平衡转化率为50%,则该反应条件下

10、的平衡常数为K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)。p三、实验题27测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。匸已慢计(1)请填写表中的空白:温度实验次数起始温度t/C终止温度t/C2温度差平均值(t-、2t)/C1HSO24NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50molL-iNaOH溶液和0.50molL-i硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J

11、g-iC-i。则中和热AH二_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。实验装置保温、隔热效果差量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO溶液的温度24四、原理综合题研究表明：丰富的CO可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油2和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO累积所产生的温室效应，实现CO的22良性循环。目前工业上有一种方法是用CO加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(CH)为224例、该过程分两步进行：第一步：CO(g)+H(g)CO(g)+HO

12、(g)H=+41.3kJ?mol-1222第二步：2CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)H=-210.5kJ?mol-1CO加氢合成乙烯的热化学方程式为_。2一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO?的转化率，可以采取的措施是(填字母)。2A.减小压强B.增大H浓度C.加入适当催化剂D.分离出水蒸气另一种方法是将CO和H在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L22恒容密闭容器中投入1molCO和2.75molH，发生反应:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)。在不同条件下测得平衡2时甲醇的物质的量随温度、压强的变2化如图所示：tRfrU.

13、UHJrnol上述反应的_0(填“”或“”)，图中压强P_p(填“”或“”)12经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的帀，则Q点H的转化率为_。N点时，该反应的平衡常数K=_(计算结果保留两位小数)。五、填空题回答下列问题：拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolN三N键分别需要的能量是akj、bkj、ckJ,则由氢气和氮气生成lmolNH(g)的反应热为。3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H(g)+O(g)=2HO(l)H=-571.6kJ/mol222CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)H=-2220kJ/mol5m0l氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为已知在一定温度下的可逆反应NO(g)2NO(g)AH0中,v=kc(NO，v逆二k逆C2(NO)(速率常数k、k只是温度函数)。若该温度下的平衡常数勾TOC o 1-5 h z2正逆K=10，则k=_k。升高温度，k增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)艮正增大的倍数。正逆2用一个离子反应方程式证明ClO-比COT结合质子的能力弱：_。KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，KSCN的电子式为：溴乙烷的官能团名称:六、元素或物质推断题化合物X为一种呈深蓝色盐(仅含四种元素，不含结晶水)，某研究小组为了探