浙江省绍兴鲁迅中学2021-2022学年高二上学期第一次限时训练化学试题

1、浙江省绍兴鲁迅中学2021-2022学年高二上学期第一次限时训练化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)8HO与NHCl的反应224C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CH)在O中的燃烧反应42下列关于冰融化为水的过程判断正确的是AH0,ASB.AHC.AH0,ASD.AH0,AS297.23kjmol-iTOC o 1-5 h z22S(g)+O(g)=SO(l)|AH|V297.23kjmol-i221molSO的键能总和等于1molS和1molO的键能之和221molSO的键能总和小于1molS和1molO的键能之和22

2、下列事实能用平衡移动原理解释的是在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气工业制氨气常采用500C左右的较高温度在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)=2Y(g)+Z(g)+W(s),AH=-QkJmol-1,反应已达到平衡的标志是混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分的浓度相等D.两种物质X、Y的反应速率之比为3：2下列说法正确的是反应物本身的性质是决定反应速率的主要内部因素绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入过量的氢氧化钠

3、或碳酸钙MnO的用量及颗粒大小均不会影响HO的分解速率222一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动用X表示此反应的反应速率是(0.10.1a)mol(Lmin)1向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态298K时，合成氨反应：)+3出)=2NH(g)H=92.2kj/molAS=198.2J/(molK)，下列说法中不正确的是合成

4、氨反应是放热反应合成氨反应是熵减小的反应合成氨反应在任何条件下都可自发进行降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动如图所示，E=393.5kJ?mol-i,E=395.4kJ?mol-i，下列说法或热化学方程式反应过首正确的是12普刚石畑A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ?mol-i断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少在容积不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是图I表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度

5、较高，则AH0图II表示t时刻使用催化剂对反应速率的影响0图II表示t时刻通入氦气对反应速率的影响0图III表示t时刻增大X的浓度对反应速率的影响023.25g锌与100mL1molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H的产量，可采取的措施是2滴加几滴浓盐酸B.滴加几滴浓硝酸滴加几滴硫酸铜溶液D.加入少量锌粒高温下，某反应达到平衡，平衡常数:I:。恒容时，温度升高，H浓度减小。下列说法正确的是（）2该反应是焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小2升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为CO+HOCO+H222中和热测定实验中，用50mL0.50molL-i盐酸和50mL0.5

6、5molL-iNaOH进行实验，下列说法不正确的是改用60mL0.50molL-i盐酸跟50mL0.55molL-iNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO和O,在相同温22度下发生反应2SO(g)+O(g)=2SO(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器223保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO的转化率为a,则乙容

7、器中so的转化率为()22A.等于aB.大于aC.小于aD.无法判断已知2A(g)+B(g)?n?C(g)，在密闭容器中进行，K(300C)K(350C),某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确该反应正反应是吸热反应反应温度升高，A的转化率增大平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B)容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,下列说法正确的是A.前2min，D的平均反

8、应速率为0.2molL-B.此时，B的平衡转化率是imin-i40%C.升高该体系的温度，化学平衡常数不变D.增加C,逆向速率增大一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNO,发生反应TOC o 1-5 h z23NO(g)亠，NO(g)+O(g)；NO(g)+0(g)亠NO(g),达到平衡时，测得c(NO)232/2.2322525为0.7mol/L,c(O)为0.5mol/L，则2A.c(NO)=0.8mol/L23B.c(NO)=0.2mol/L23C.cD.c(NO)=0.5mol/L(NO)=1.2mol/L22.CH、CO在催化剂作用下可以反应生成CHCOOH，该反应历

9、程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是3体系能量22反应过程O原子CH在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH(g)H*+CH*(*表示吸附态)443过程表示CHCOOH分子的脱附过程3反应过程中有C-H键、C-C键、OH键生成该合成反应是放热反应在体积恒定的密闭容器中发生反应NO(g)?2NO(g)AH0,在温度为T、T时，平衡体系中NO的体积分数随压强变花的曲线如图所示。下列说法正确的22M的体积分数P2OP1A、C两点的反应速率：ACA、C两点气体的颜色：A深，C浅由状态B到状态A,可以用加热的方法A、C两点气体的平均相对分子质量：AC二、多选题下列说法不正确的是CO和阎4

10、0卿/A；、.lB闭产。、也Hp。、AH护0将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失三、单选题以反应5HCO+2、I-该反应的化学方程式为。+6H+=10C0f+2Mn2+8HO为例探究“外界条件对化学22422反应速率的影响”。实验时，分别量取HCO溶液和酸性KmnO溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。4下列说法不正确的是编号HCO溶液99/1酸性KMnO溶液4温度/c浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00

11、.0104.050实验测得KMnO溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率4v(KMnO)=2.5X10-4?molL-is-i4实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响实验、所加的HCO溶液均要过量224四、填空题按要求完成下列问题。某反应过程中的能量变化如下图所示:反应过程该反应的AH(填“”或“v”)o。加入催化剂，b(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AH。该反应的热化学方程式为。已知：2Zn(s)+0(g)=2ZnO(s)AH=702.2kJmol-i

12、2Hg(l)+O(g)=2HgO(s)AH=-181.4kJmol-i,2则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=kJmol-i。已知：HO(g)=H(g)+1/2O(g)AH=+241.8KJ/molC(s)+1/2O(g)=CO(g)AH=-110.5KJ/mol2C(s)+O(g)=CO(g)AH=-393.5KJ/mol则表示C的燃烧热的热化学方程式为;10gH完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为kJ。1反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=。若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的倍；上述反应在tt内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一

13、个16某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。影响反应速率的因素，则下列说法正确的是A.在t时增大了压强c.在t1时降低了温度4在t时加入催化剂3tt时X的转化率最高TOC o 1-5 h z23五、原理综合题按要求完成下列问题。二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO和O反应合成SO反223应的反应热(AH)、活化能(E)为：SO(g)+】0(g)?SO(g)AH=-a正22398.0kJmol-iE=125.5kJmol-ia正三氧化硫的分解反应SO(g)?SO(g)+O(g)的活化能E=。下列关

14、于工业用SO和O3反应合成SO反应的理解正确的是。223增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂当温度、压强一定时，在原料气(SO和O的比例不变)中添加少量惰性气22体，会使平衡转化率减小反应过程中，可将SO液化，并不断将液态SO移去，有利于提高正反应速七33cO和H在CuO/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H(g)?CHOH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH(g)，发生反应合成甲2醇，反应过程中，CHOH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。3仆MCHQH)molick500C的此反应的平衡常数K=。据研究，反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量的CO有利于22维持CuO的量不变，原因是(用化学方程式