2022-2023学年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为 （2）已知：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJ?mol1，断裂1molNN键需要的能量为 kJ（3）常温下，向amol?L1的氨水中加入等体积bmol?L1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为 （用含a和b的代数式表示）（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个

2、容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004乙容器中起始反应 （填“正向”“逆向”或“不”）移动达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为 （5）现分别在150、300、500时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示150时发生的反应可用曲线 （填“m”“n”或“l”）

3、表示上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是 若B点时c（NH3）=0.6mol?L1，则此时反应的化学平衡常数K= 参考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）逆向；丙甲=乙；（5）m；K（A）K（B）=K（C）；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡的计算【分析】（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸；（2）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算出断开1mol NN键吸收的能量；（3）将a mol?L1的氨水与b mol?L1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，根据氨水的电离平衡常数的表达式计

4、算；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向；甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低；升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小；B点时c（NH3）=0.6mol?L1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（10.6）=0.1mol/L，

5、则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，结合平衡常数的表达式计算【解答】解：（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl3+3H2ONH3+3HClO，所以最初应生成氨气和HClO，HClO的电子式为；故答案为：；（2）已知：HH键能为436kJ/mol，NH3中3个NH键能为1173.2kJ/mol，设NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol21173.2kJ/mol=92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，则断裂1molNN键需要的能量为946kJ；

6、故答案为：946；（3）将a mol?L1的氨水与b mol?L1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（）mol/L，则氨水的电离平衡常数为K=；故答案为：；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3mol（140%）=1.8mol，乙中氢气为1.5mol，小于1.8mol，则乙容器中反应进行的方向是逆向，故答案为：逆向；甲、乙是完全等效平

7、衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，故体积分数：丙甲=乙，故答案为：丙甲=乙；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低，150时温度最低，所以反应进行的程度最大，即氨气的物质的量分数最大，其对应的曲线为m；故答案为：m；升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小，B、C点在同一温度曲线上，所以B、C点的平衡常数相同，A点的温度低，所以A点的K大，则K（A）K（B）=K（C）；故答案为：K（A）K（B）=K（C）；B点时c（NH3）=0.6m

8、ol?L1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（10.6）=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，此时反应的化学平衡常数K=；故答案为：2. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略3. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20 50 A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g下列说法中，正确的是 ( )A

9、可采用重结晶法使A、B混合物分离B若把108gB的饱和溶液从50降到20，析出的B是76.4gC在20时，A、B都可以配成溶质质量分数为25的不饱和溶液D两种盐在某温度下具有相同的溶解度参考答案：D略4. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略5. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧

10、时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（ ）A、C2H4、C2H6O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H2、C6H6 参考答案：B略6. 下列实验装置或实验操作使用正确的是（ ）参考答案：B略7. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是A.SO B.NO C.Cl D.S2参考答案：C略8. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速

11、发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略9. 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B苯与溴水不反应；C乙

12、烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D己烷为饱和烃，可发生取代反应【解答】解：A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下

13、列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略11. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）选项化学事实推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B铝热反应需要高温引燃该反应的H0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径107 mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+参考答案：D解析：ASO2通入品红溶液中，溶液褪

14、色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B铝热反应为放热反应，H0，而反应时高温引发反应，故B错误；C淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径107m，故C错误；D滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D12. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A中子数为18的硫原子：BCS2分子的电子式：C硫离子（S2）的结构示意图：D苯磺酸的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】常规题型；化学用语专题【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示

15、质量数、左下角表示质子数；BCS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D苯磺酸中S与苯环碳原子相连【解答】解：A中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元

16、素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力13. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）参考答案：答案：C14. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（ ）A. t由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B. t由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C. t=c时反应处平衡状态D. tc产生氢气的速率降低主要是因

17、为溶液中c(H+)降低参考答案：C15. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08东莞调研)实验室现有下

18、列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶

19、液里的食盐，实验中必须 。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是 。请运用化学原理对你的方案予以解释 。参考答案：答案：（1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（分）（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）（3）渗析（1分） 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl（1分）（4）在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH)的增加，促使上