2022-2023学年广东省江门市恩平平安中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市恩平平安中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A. 加热 B. 降温C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为A 溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B 用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C 银易导热，牛奶凉得快 D 银的化学性质稳定，坚固耐用参考答案：AD3. 下

2、列关于有机化合物的认识不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略4. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B5. 下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) D

3、r (Ca)/ r (Mg)参考答案：A6. 下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应参考答案：D略7. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B非金属性ClSP，则HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱，故B正确；C非金属性Cl

4、BrI，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D非金属性ClBrI，则Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。8. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实

5、验结论A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高锰酸钾溶液SO2有漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSi参考答案：B浓硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；蔗糖变黑色，说明浓硫酸有脱水性，溴水褪色，说明生成了还原性的SO2，浓硫酸有氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，在酸性环境下，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，但是氯化钡溶液通入二氧化硫

6、气体就不能生成沉淀，因此不能说明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，C错误；浓硝酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，但是硝酸具有挥发性，随着二氧化碳气体一起进入硅酸钠溶液，影响实验，D错误；正确答案B。9. 某溶液中加入铝粉，有产生，此溶液中一定能存在的离子组是（ ）A、 B 、C、 D、参考答案：A略3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒参考答案：D11. .关于氢键，下列说法不正确的是( )A每一个水分子内含有两个氢键 B水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键C水非常稳定与水分子之间形成氢键无关

7、 D冰、水中都存在氢键参考答案：A略12. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶A B C D参考答案：A略13. 对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A气体总压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时参考答案：C略14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O

8、+ 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略15. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强（缩小体积） 升高温度 通入CO2 （体积不变） 增加碳的量 降低压强 A B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶

9、头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母） 在配制过程中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前需检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A定容时俯视读数 B未将洗涤液转入容量瓶 C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 参考答案：（1）BEFGH（2分） （2）BC （2分） （3）偏高 偏低 偏高（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是

10、由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验

11、方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加