2022-2023学年北京崔村中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京崔村中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是()A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略2. 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A属悬浊液 B.分散质是水 C.能产生丁达尔效应 D.可完全电离成Fe3和OH参考答案：

2、C胶体是一种分散系，具有丁达尔效应3. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参考答案：C略4. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B略5

3、. 下列大小比较正确的是( )A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略6. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下Z的单质沸点最高B电负性W小于YCW的氢化物比X的氢化物稳定DR的单质在固态时属于原子晶体

4、参考答案：B7. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从O1 mol/L增大到O19 mol/L，下列判断正确的是 ( )Aab+c Bab+cCa=b+c Da=b=c参考答案：A略8. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D参考答案：C略9. 可以说明HCOOH是弱酸的事实是（ ）A.甲酸与水能以任意比混溶B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D.1mol/L

5、的HCOONa溶液的pH约为8.5参考答案：D略10. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答案：C略11. 维生素C具有的性质是：A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解参考答案：B略12. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g

6、)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)参考答案：C略13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、液态氯化氢不导电 B、氯化氢极易溶于水C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离参考答案：A略14. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A使用了过量的氧

7、化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物参考答案：C 试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1是一个氧化过程；2正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡15. 分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构在浓硫酸存在下，能生成

8、一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物则C4H8O3的结构简式为()AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38 ，熔点116 。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgOHgCl2。装置示意图如下。试回答：(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是_，分液漏斗

9、中试剂b是_;(2)C中盛有液体是_，作用是_;(3)D中发生反应的化学方程式是_;(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是_（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是_；（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：_。参考答案：（1）KMnO4，浓盐酸 （2）浓硫酸，作用是干燥Cl2（3）(4)液氮。液氯 (5)Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，用普通的凡士林接触Cl2O后会爆炸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2

10、(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数