2020高三化学上学期测试试卷

1、xx届高三化学上学期测试试卷本试卷满分150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H 1C 12 N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意）.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小 分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变B .水分子中氢氧键

2、缩短C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变.下列有关叙述正确的是A.塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B.空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C.氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D.只含一种元素的物质是单质.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe（N03）2溶液+过皿酸加弓电,+旧3喻.白色沉淀B3（N03 ）2溶液+过量盐酸一一.溶液卜白色沉淀C.无色溶液哙溶液白色燕D.无色溶液，无沉淀,日3溶液.白色沉淀.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A .做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入

3、热水的玻璃球里气体的颜色较浅B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白 色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸， 充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量 NaOH溶液充分反应后， 将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸 一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为蓝色固体”。5.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在 上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A.氧化性：ClO I2SO2B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入

4、亚硫酸钠溶液，氯水褪色d,次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6.阿伏加德罗常数约为6.02 1023mo11,下列说法中一定正确的是A.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3X6.02 1023B . 1L0.5mol /L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数为 0.5 602 M023C.常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8X6.02 1023D. 1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 Na.下列离子反应方程式正确的是A .澄清石灰水来吸收氯气：CI2+OH = Cl + ClO + H.将金属 Na 加入冷水中：2Na+2H2。= 2

5、Na+ + 2OH一 + H2 TC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H +2NO3 = 3Fe2 + +2NOT +4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2 +2HCO 3 + 2OH = CaCO3 CO32 + 2出。.下列说法正确的是：A、化学式符合XOH （X代表某一，元素） 的物质一一定是,B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯煌一定是乙烯D、含碳量最高的煌一定是乙快.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气 瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（） CO、。2； Cl2、CH 4； NO2、。2； N2、H2；A. B.

6、 C. D. 10、向一定量的Fe、FeO和F&O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入 KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A . 0.24 mol0.21mol0.16 mol0.14 mol二、选择题（本题包括 10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）.短周期元素 A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10, A与C同主族，

7、B原子的最外层电子数等于 A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A ,原子半径：AvBvCB . A的氢化物稳定性大于 C的氢化物稳定性C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A,含有大量S=的溶液：ClO，Na+、Cl，CO32B.无色澄清溶液：MnO4 SO42 K+、Fe3+C.能使pH试纸变红白溶液：NH4+、Na+、SO42 Fe3+D,水电离产生的 c（H*）= 1 X10 12mol/L 的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+13. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软镒矿

8、和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软镒矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4= MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO 2+Zn + 2H2SO4卜列说法不正确的是 A.步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.步骤中每析出 12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C.电解时MnO2在阳极处产生D.硫酸在生产中可循环使用.含有25个碳原子的直链烷烧沸点和燃烧热的数据见下表:烷煌名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(c)-88.6-42.1-0.536.1燃烧热(kJ mol 1)1560.72219.2

9、2877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是()A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B .烷燃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烧沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烧沸点和燃烧热都成比例增加.下列有关实验的叙述正确的是A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B .用pH试纸测定溶液 pH时，pH试纸不应事先润湿C.配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D.中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂.下图是一水溶液在 pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组 成百分率，下列叙述正确的是*f

10、w手飞事*2A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中H2CO3=HCO 3-=CO 32-.对于密闭容器中的反应：N2 (g) +3H2 (g)= 2NH3(g); AH O ;CO32 (aq)+2H+(aq尸H2O(1)+CO2(g)； HSr2+Ca2+ Be2+B.碱性：Ba(OH) 2Sr(OH) 2Ca(OH) 2C. SrCO3高温分解可以制取 Sr

11、O D. SrCO3与HNO3溶液反应可制取 Sr(NO3)2五、(本题包括1小题，8分)27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是 、;D物质中的官能团为 ;C物质的结构简式 ,物质X与A互为同分异构体，则 X的 结构简式为 , X的名称为 ;B、D在一定条件下除能生成环状化合物E试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式 。六、选做题(本题包括 2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。 )xx年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯煌

12、复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯煌的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHRi+CH2=CHR2CH2=CH2+RiCH=CHR 2又已知： R-CH 2-CH=CH 2+C12 500 C R R-CHCl -ch=ch 2+HC1F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O64请回答下列问题：C4H 8属于烯煌的同分异构体有 种；(2)分子式为C4H8的所有烯煌通过烯煌复分解反应后生成的C5H10有 种结构请写出物质I的结构简式：;写出下歹U反应方程式：C-D: K中的链节是 ; K属于 (线型、体型)结构A、B、C、D、E代表5种

13、元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ;(2)B元素的负一价离子的电子层结构与僦相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氤相同，B、C形成的化合物的化学式为 ;其晶体内每个 B离子周围有一个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的 3d亚层为半充满，D的元素符号为 ,其基态原子的电子 排布式为。(4)E元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在 一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 。及第一次六校联考交高三化学答卷封21. （ 6分）b . , 22

14、. （12 分） Q1）。线，二封25.密 ，023.（13分） ， 、.（1）. , , , ， 、（2） 、（3） （ 线（4） TOC o 1-5 h z a、 ; b、 ; c、 ; d、 ;e、24.（12 分）封（1） ；密.一 OO（3）。；0分） （1）。 (10 分)(3)(1)、) ) ) 六、（10分）28题匚29题匚28、29题为选做题，考生只能选做一题。 请用2B铅笔填涂选做得试题号对应的信息点，再作答。xx届第一次六校联考高三化学试题参考答案及评分建议命题人：刘义（ HYPERLINK mailto: ,（ 11 分）（1）分储（或蒸储

15、）（1分）（2）浓硫酸（1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化 （1分）从而与 H2充分混合SiHCl3+H2 1100 c Si+3HCl （2 分），在 10001100C 时普通玻璃管会软化 （1 分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN （1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各 1分共3分，按xx年广东省高考评分细则，鉴定铁元 素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸 的后两个得分点不给分）（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分），但盛NaH

16、CO 3的试管中反应速率要快得多（1分） （2） 53/42 （2分）（3）不正确（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，）（2分）a、吸热（1分）b、放热（1分）c、吸热 （1分）d、.放热（1分）e、a c（2分）。（12 分）（1）2Al +6H+ = 2Al 3+ 3H2 T 或 2Al + 3Cu2+ = 2Al MnO2+H2O2 + 2H+ = Mn+O2 f + 2H2O。（2 分） 十+ 25.（10 分）3OH +3Cu; （2 分） 2CU+O2+H2O + CO2 = CU2（OH）2CO

17、3。（2 分）（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）A .高温.l （3）3MnO2+4Al3Mn + 2Al 2O3。（2 分）800 L mo11 （3分，未带单位扣1分）。=（1分）。（2）1.60Na（或 1.6Na） （2 分）;173.4（2 分）。（3）MFe2Ox+SO2 MFe2O4+S。（2 分）（10 分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO4 2空士”-SfS+KO M2 分）（2）碳酸锢的溶解度小于硫酸镭的溶解度（1分）搅拌（1分）（3方皆二硫化锢可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质（2分） （47.戒匕2分,少答扣1分）（1）加成反应酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）OC O H 或竣基（1分）0HC-CHOH3C-CH-Br1, 1一二澳乙烷（每空 1 分，共 3 分）BrnHOOCCOOH+ nHOHzCCH20H 1- 比O CH2CH2 OCOCO +2nH 2O（2 分）（10 分）C