新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

1、新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题室温下用O.lmolL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lmolL-i的HA,HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是导电能力：a点溶液c(B-)a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3X10-i3molL-iHA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+HO-HA+OH-2一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是容器温度/c

2、物质的起始加入量平衡时Z的物质的量甲10001molX、1molY、0molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5mol该反应的正反应放热平衡时逆反应速率：v(丙)v(甲)平衡时Z的物质的量：n(乙)2n(甲)1200C时，该反应的平衡常数氐J.i：-N-TOC o 1-5 h z甲乙图甲是某温度下c(CHC00H)+c(CHC00-)=0.100mol?L-1的醋酸与醋酸钠混合33溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Kv23逆正合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH(g)+

3、HO(g)C0(g)+3H(g)AH，反应II：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)H，恒压下，将等212222物质的量的CH和H0投入到密闭容器中发生反应，CH和H0的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。42晏艺X下列有关说法错误的是两个反应的焓变均大于零曲线B表示CH的平衡转化率随温度的变化4增大压强不影响反应II中CO的转化率容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态常温下，用0.100molL-iNaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-iHC04溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所24示。下列说法正确的是X点所示溶液中：c

4、(Na+)c(HCOJc(COHc(H+)c(OH-)22Y点所示溶液中:3c(HCO一)+8c(HCO)+3c(CO目)=5c(OH-)-5c(H+)22242Z点所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=103.4D.整个滴定过程中:c(Na+)+c(HCO)+c(HCOj+c(CO：)=O.lOOmolL-i22422“医用酒精和84消毒液”混合，产生QW、YXZ、YXW等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是YXZ中。键和n键数目之比5：124简单离子半径:Q+Z2-X+氧化物对应水化物的酸性：WYZ与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2知

5、：CH(g)+2HS(g)?CS(g)+4H(g)o向恒容密闭容器中充入0.ImolCH和0.2molHS,，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。2温度;吃下列说法不正确的是该反应的AH0X点CH的转化率为20%4X点与Y点容器内压强比为51：55维持Z点温度，向容器中再充入CH、HS、CS、H各0.1mol时v(正)V4222一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入ImolN，右边充入CO和CO的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是右边CO和CO分子数之比为1：32右侧气体密度是相同条件下氢气密

6、度的18倍右侧CO的质量为1.75g右侧混合气体中氧原子个数为不标准状况下，将3.36L的与一定量的J粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是反应后得到的固体为混合物反应前的物质的量为0.2mol反应后固体增重4.4g标准状况下，反应后混合气体的密度约为氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为3H(g)+N(g)亠22NH(g)?Hc(S2_)c(HS)c(OHfc)c(H*):比相同浓度的NaS溶液中-八：422大室温时，反应NIZ(诃+H外他S+HS仙)+比O的平衡常数K=23411门的氨水与Ili：-.-.OJiwbI.1节日之际，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经被

7、人们广泛转发，其结F八CIIOXXClCHO构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有TOC o 1-5 h zA.3种B.4种C.5种D.6种二、填空题实验室常用NHCl(饱和)与NaNO(饱和)加热制备N。、422该制备反应的离子方程式为。用该方法制得的N气中常含有也0、NO、。2、等杂质，请分别写出除去。2和NH所用的化学物质，O:；NH_。223(3)上述除杂实验装置中，除去杂质的装置应该放在最后一步。目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O氧化烟气脱硝同时制硝NCKI!-,酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：NO-NO-NO】N

8、O、HNO。回23253答下列问题：NO分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO中N的化合价；NO极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释.3NO不稳定的原因：。NO与O作用也能生成NO与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应NO+O=2NO+O中，NO的作用是2533225(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”)。请写出在有水存在时，与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。三、实验题I.请回答下列问题：(1)常温常压下硼酸(HBO)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸33(H3BO)晶体中含

9、有_mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。HClO4(填“”“二”或“V”),已知能发生反应：HSO(浓)+NaClOHClO+NaHSO，说明该反应能发生的理由24444II.氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：实验室用饱和NaNO溶液与NHCl溶液共热制N:NaNO+NHCl_242占识24NaCl+Nt+2HO；工业制氮化铝：AlO+3C+2AlN+3CO，氮化铝在高温下八22232能水解。(1)氮化铝的制备abBC=氯化耙r尸实验中使用的装置如上图所示，

10、请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c-。(根据实验需要，上述装置可使用多次)D装置内氯化钯溶液的作用可能是。AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。11AlN粉末水解的化学方程式是。相同条件下，请在图中画出粒径为40nm的AlN粉末水解的变化曲线温度计a冷凝管三颈烧瓶恒压滴液漏斗I包力搅拌靈冷凝管中冷凝水的进口是_(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是。(2)实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为1520C，请说明选择该温度的理由是_。t/C活性氧百分含量/%产率/%51013.9485.49101

11、514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01反应结束后，停止搅拌，(),(),(),()，干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序_。蒸发溶剂至100C，冷却结晶蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干加入异丙醇用异丙醇溶液洗涤用饱和碳酸钠溶液洗涤抽滤加入氯化钠晶体静置过碳酸钠成分的测定：取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol?L-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol?L-iKMn0标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有_。干燥产品时采用了加热烘干的方式上述步骤操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管上述步骤滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶上述步骤滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡某小组在常温下进行HO在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实22验，数据记录如表：22试剂HO22HO+NaCl22HO+NaCO2223HO+NaOH22HO+NaOH22pH6015978148.15926溶解氧6.446.489.119.1210.97结合