2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业1 研究物质性质的基本方法-钠

1、PAGE PAGE 8课时分层作业(一)研究物质性质的基本方法钠1下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是()ANaHCO3BNa2CO3CNaHSO4 DNaCl答案C2下列说法错误的是 ()A“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验B“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无法确定是否有KD高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理答案A3(2021武汉模拟)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生

2、成了Na2OB出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后白色粉末为碳酸钠粉末D最后白色粉末的质量比金属钠质量大B出现液滴的原因是生成的NaOH吸收空气中的水蒸气形成的溶液。4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对，对，有DA项，Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能

3、用于治疗胃病，错误；B项，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红后为无色，且与Na2O2与水反应生成氢氧化钠有因果关系，错误；C项，金属Na的强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光无因果关系，错误。5下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4B钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量

4、的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2OBA项，Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH，错误；C项，Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，NaOH潮解，错误；D项，澄清石灰水过量，则COeq oal(2,3)不可能以离子形式存在，错误。6如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀

5、硫酸的脱脂棉C侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。 由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。7实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是()A实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D装置C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量D实验过程中持续通入空气，可将产

6、生的CO2气体全部赶入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以减小实验误差，还可以起到搅拌B、C中反应物的作用，A项正确；实验过程中滴加盐酸的速率过快会使产生CO2气体的速率过快，从而使CO2气体不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最终使测得的质量分数偏低，所以滴加盐酸的速率不宜过快，B项正确；由于B中产生的CO2气体中混有H2O和HCl，故直接测定装置C在反应前后的质量差，会使测定结果偏高，C项正确；装置C中的沉淀应经过滤、洗涤、干燥、称量后才可确定牙膏样品中碳酸钙的质量和质量分数，若没有洗涤沉淀，则沉淀表面附着的杂质会使最终测得的碳酸钙的质量和质量分数偏高，D项错误。 8(2021丰台区模拟改

7、编)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是 ()A装置中试剂可以是澄清石灰水B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置bD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶A装置中试剂用来除掉二氧化碳气体，而澄清石灰水浓度过小，不能用来除去CO2，可选用NaOH溶液，A错误；装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，C正确；装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D正确。9(2021延庆区模拟)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B

8、进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母)。a溶液温度升高b溶液温度下降c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管

9、中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算解析(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱

10、性。(3)两试管中均产生气体，中产生气体更快，所以的反应程度更为剧烈。发生的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，n(NaHCO3)n(HCl)11，n(NaHCO3)eq f(1,84) mol0.012 moln(HCl)0.003 mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，n(Na2CO3)n(HCl)12；n(Na2CO3)eq f(1 g,106 gmol1)0.009 mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO

11、3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多。答案(1)2NaHCO3eq o(=,sup9()Na2CO3H2OCO2(2)在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度ad(3)bc10某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 请回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。(3)装置的作用是_。答案(1)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2

12、2CO2=2Na2CO3O2(2)hgfeabc(a、b可互换)(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置11过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。已知：2Na2CO33H2O2eq o(=,sup9(稳定剂)2Na2CO33H2O2下列说法不正确的是()AFeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2的溶解度，便于析出更多晶体C生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低D该生产流程中可循环使用的物质

13、是CO2和NH4ClD过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能加速过碳酸钠失效，A项正确；根据溶解结晶的平衡分析，加入NaCl增大了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，可析出晶体更多，B项正确；晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；在反应煅烧这一步产生的CO2可用于反应，但反应的产物NH4Cl并不能循环使用，D项错误。12关于氯气与过氧化钠在加热条件下的反应，某小组成员有三种不同的观点：氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。能反应，氯气是氧化剂。能反应，过氧化钠是氧化剂。为验

14、证上述观点的正确性，采用下列装置(部分夹持装置已省略)进行探究实验：回答下列问题：(1)过氧化钠的电子式为_，甲装置中发生反应的离子方程式为_。(2)装置戊的名称为_，其作用为_。(3)为达到上述实验目的，仪器口连接顺序为a_。如果缺少丙装置，乙装置中杂质气体发生的反应为_。(4)实验结束后，为验证观点是否正确，需进一步进行的实验操作为_。解析(3)先用甲装置制备氯气，再通过丁装置、丙装置净化氯气，通过乙装置进行氯气和过氧化钠反应的探究实验，最后通过戊装置吸收剩余氯气，故仪器口连接顺序为afgdebc(或cb)h；如果缺少丙装置，则氯气中含有水蒸气，乙装置中会发生过氧化钠与水的反应。(4)如果氯气与过氧化钠能反应，氯气是氧化剂，则过氧化钠作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为NaCl