最简单的有机化合物-甲烷第二课时

1、第一节最简单的有机化合物甲烷第二课时复习提问1甲烷的结构式2甲烷的化学性质过渡与甲烷结构相似的有机物还有很多，请看以下分子模型。展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型(试写出它们的结构式)乙烷丙烷丁烷小组讨论乙烷、丙烷、丁烷分子结构的共同点。【归纳】共同之处：碳原子之间只以单键结合；每个碳原子形成四个共价键，除了与碳原子结合外，剩余价键均与氢原子结合。总结在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。板书二、烷烃烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分

2、利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。练习写出以上烷烃的结构式：CH3CHCH3CHCHCH3CHCHCH【过渡】有的烷烃的碳原子数很多，如写结构式很不方便，所以人们有时采用结构简式来表示有机物。讲解结构简式写法。CHCHCH3CHCHCHQHCHCH【提问】结构决定性质，烷烃的结构具有相似性，它们的性质是否也有相似性呢？【阅读、交流】学生观察表31的数据，总结烷烃状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？物理性质的变化规律：1、随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；2、分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固

3、体；3、烷烃的密度小于水的密度。总结师生共同：烷烃的物理性质：nW4气体，气态t液态t固态，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大。思考烷烃的化学性质有那些？为什么？(与甲烷相似)【讲述】烷烃的化学性质与甲烷相似通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合。可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。（3）取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。投影1、烃的命名方法一一根据分子里所含碳原子的数目来命名。碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）碳原子数在十以上的，就用数字来

4、表示。如：一烷、十七烷等【设疑】烷烃的分子组成有何特点？【引导】学生观察甲烷、乙烷、丙烷和正丁烷的分子组成的特点，发现分子每多一个碳原子,氢原子数多2，所以烷烃的通式可用CnH2n+2表示，板书1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。思考4个和5个C的连接情况，是否为直线结构？键是否可以旋转？C原子有没有其他连接方式？【学生实践】用球棍模型组装四个碳原子和五个碳原子的烷烃的各种可能的结构。（学生可能组装出正丁烷、异丁烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷等几种可能的结构。）展示4个碳原子的两种连接方式球棍模型:讲解

5、化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）板书2、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。练习1、戊烷的同分异构体的写法。2、1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？【思考与交流】课本58页有机物种类繁多的原因：1、有机物中每个碳原子可与其他四个氢原子形成4个共价键；而且碳碳之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可形成双键或三键。2、多个碳原子可相互结合形成长长的碳链，还可形成双键或三键。3、有机物中可含一个碳原子，也可含有成千上万个碳原子，并且在分子组成时，还可以有众多的

6、同分异构体。投影4个碳原子的几种连接方式:小结归纳对比“五同”：项目同位素同素异形体同系物同分异构体同质子数元素结构相似异中子数性质组成差(CH2)n结构原子单质有机物化合糊物性不同不同不同化性相同同或不同相似相似或不同举例叫1和叫16和6CH*和GHr正丁烷和异丁烷课堂练习代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是A、16、32、48、64B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19D、46、60、74、88、102乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A、6种B、7种C、9种D、10种定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6

7、g,当其缓慢经过无水CaCb时，CaCb增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g有四种烷烃：3,3一二甲基戊烷、正庚烷、2一甲基己烷、正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是A、皿B、C、D、迥分子中含有34个氢原子的烷烃是，化学式为;通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是、，其中沸点最低的物质的结构简式是6.选择下列某种答案的序号，填入下表的空格同位素同素异形体同分异构体同系物同种物质物质名称丁烷与2-甲基丙烷红磷与白磷庚烷与十八烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2,2-二甲基丁烷2-甲基戊烷与2,3-二甲基丁烷相互关系参

8、考答案:1、D2、D3、B4、A十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4。作业P574、5板书计划二、烷烃烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物一甲烷第一课时教学目标：1要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。2掌握甲烷的重要化学性质3使学生了解烷烃的组成、结构和通式。使学生了解烷烃性质的递变规律。4使学生了解同系物、同分异构

9、现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。课时：甲烷的性质1课时、烷烃1课时教学方法：讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法。教学过程：投影西气东输工程简介；煤矿瓦斯爆炸事故原因。讲述世界20%能源由天然气提供，天然气还是重要的化工原料。这节课我们就来研究甲烷的结构及物理、化学性质。板书第三章

10、有机化合物第一节最简单的有机化合物一甲烷1、分子组成CH42、结构提问1、碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键?4个价电子，四个共价键。2、写出甲烷的电子式。板书电子式：1H用“一”代表一对共用电子，结构式：|H讲解结构式仅用来表示分子中原子的连结顺序，不能表示分子中原子在空间的分布。实践活动按课本要求动手实验：展示优秀作品。引导观察图3-1所示的C与H的相对位置关系。结论甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。展示球棍模型及比例模型：借助球棍子模型讲解人们是如何确定甲烷是正四面体空间结构，而不是平面正方形结构。投影拓展资料：甲烷分子结构的参数：1、键角都是1

11、09282、键长1.09XI0m3、键能是413kJ/mol强调结构式实际是分子球棍模型在平面上的投影。练习甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A、CH3CI不存在同分异构体B、CH2CI2不存在冋分异构体C、CHCI3不存在同分异构体D、CH4中四个价键的键长和键角都相等讲解甲烷不论是正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3CI、CHCI3都无同分异构体，故选项A、C的理由不充分。若甲烷是平面正方形结构，CH2CI2存在两种同分异构体：HC1而实际CH2CI2不存在同分异构体，因此假设不合理。若甲烷是正四面体结构，此时CH2CI2不存在同分异构体，故选项B

12、是正确的。选项D也是错误的，因为甲烷不论是正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中四个价键的键长和键角都相等，故理由不充分。过渡下面我们来研究甲烷的性质板书一、甲烷的性质复习初中所学甲烷的物理性质。归纳、板书物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。演示将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。观察溶液颜色均无变化(请学生回答)归纳、板书一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。讲述甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。练习咱们都知道甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。板书1、甲烷的氧化反应点燃CH4(g)+2O(g)

13、*CO2(g)+2H20(1)强调有机方程式书写用t表示。小组探讨1、点燃甲烷前要进行什么操作?验纯2、火焰的颜色是什么?淡蓝色3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些？CO、H2、H2S、(CH4)4、燃烧后的产物如何检验？用冷烧杯罩住火焰，再向烧杯中加入澄清石灰水讲述甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。过渡甲烷在常温下稳定，

14、但当条件改变时，是否可以同其他物质发生反应？板书2甲烷的取代反应科学探究实验条件控制1在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL盐酸，用黑纸包好。2：在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL盐酸。距离15cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。实验测试：用润湿的蓝色石蕊试纸在瓶口检验。实验记录内容反应条件反应物状态生成物状态反应中的现象试纸的变化实验1实验2反应现象原理探究（1）光是反应发生的主要原因。（2）黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。（3）瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。结论甲烷与氯气在光照条件下可以反应。讲述

15、实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢？生成物又是什么呢？这个反应是什么类型的反应呢？为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。演示电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。讲述从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：演示电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。讲述根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。设问这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同？（1）用结构式代替分子式；（2）用箭号（T）代替等号（=）。（请学生回答）讲述为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号（T）表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号（T）表示，且常常用结构式代替分子式。设问同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来？学生板演（略）投影四个反应的方程式。讲述在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反