高中化学人教 物质结构与性质（原子结构与性质）部优课件

1、原子结构与性质复习8/21/2022灵川县第一中学 廖林芳选修3 第一章归纳与整理1.(2018全国卷III)35(节选)化学选修3：物质结构与性质（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_ 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）_I1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。【走进考场一】Ar3d104s2或者1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【变式一】（1）S的电子排布图为_。（2）Fe3+离子价层电子式为_。3d5 1.构造原理

2、：各能级能量由低到高的顺序为ns、(n2)f、(n1)d、np。 2.电子排布式 、电子排布图、原子结构示意图、电子式、结构式的书写。3.有少数元素基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如： Cr、Cu。能量最低原理、泡利原理、洪特规则从实践中获得真知一【走进考场二】2.（节选） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族，其在元素周期表中存在的区域为_区； S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电

3、子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径酸性Si_SO2_NaH2SO4_HClO4答案：(1)三A S区 2 1s22s22p63s23p2 (2)OC 【变式二】ONC 从实践中获得真知二1. 各区元素原子的外围电子排布。s区：ns12；p区：ns2np16；d区：(n1)d19ns12；ds区：(n1)d10ns12。2.元素周期表结构；3.同主族元素性质递变规律（注意电负性、电离能递变）；4.同周期元素性质递变规律（注意电负性、电离能递变）。三短三长一不全，七横行来十八列，主副零族加八族，副族站在主族间，零族落在最后边，左七右一八中间，镧锕两系单独列，实为六七IIIB族

4、，主族元素金和非，非主族内全过渡 自上而下同一族，化合价态始如一（特殊除外），序数增大层变多，化性相似常常说，半径大来易失电，金性增强还性升，金属遇氧成氧物，最高氧水碱增强。自左向右一周期，低价变成高价（O、F无正价），半径小来得电强，金变非金氧性强，与氢结成氢化物，稳定增强分减弱，非金元素被氧化，最高氧水酸增强 市2模 市1模【实战演练】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为： ， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_,E _(2)上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。（填写元素符号）(3)D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(填元素符号）(4)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期、第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在_区。(5)画出D的电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。 （6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_ 【答案】(1