高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02（全解全析）

1、20202021学年下学期期末原创卷01卷高二化学全解全析12345678910111213141516CBDD D BDDCADBBDCD1、【答案】C【详解】A过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；BNaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；C苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；D四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；故选C。2、【答案】B【详解】A乙炔的结构简式：HCCH，故A

2、错误；B2甲基2丁醇()的分子式：C5H12O，故B正确；C对硝基甲苯的结构简式，故C错误；D甲醛的电子式：，故D错误。综上所述，答案为B。3、【答案】D【详解】A玉石是自然界存在的无机矿物材料，A正确；B 柳叶的主要成分是纤维素，可表示为(C6H10O5)n，B正确；C钢铁是使用最广泛的金属材料，C正确；D 柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分子通过缩聚反应生成的， D错误；答案选D。4、【答案】D【详解】A与含有相同的官能团羟基，但由于与羟基直接相连部分的结构不同，二者不互为同系物，A项错误；B属于酯类，官能团是酯基和醛基，B项错误；C的名称为2，3，4

3、，4-四甲基己烷，C项错误；D -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种，D项正确；故答案为D。5、【答案】D【详解】上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法，A正确；烃X的物质的量为 =0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）= =8、N（H）=10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为，B正确；X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，C正确；符合下列条件的X的同分异构体属于芳香烃，含有苯环，可能结构为二甲

4、苯或乙苯 苯环上的一氯代物有三种，乙苯满足条件；二甲苯中邻二甲苯苯环上的一氯代物有二种，对二甲苯苯环上的一氯代物有一种，间二甲苯苯环上的一氯代物有三种，间二甲苯符合条件，故答案为：或两种，D错误。故答案为D。6、【答案】B【分析】根据有机反应中氧化反应的特点判断有机物中氧原子增多或氢原子减少的反应属于氧化反应，根据此特点进行判断；【详解】苯的燃烧反应属于氧化反应；醛与氢气发生加成反应，也属于还原反应；乙烯中的结构中多了氧原子，发生氧化反应；根据反应过程中氯原子取代氢原子过程判断，发生取代反应；故反应属于氧化反应；故选答案B。【点睛】有机反应过程中多了氧原子或少了氢原子实质是碳元素的化合价升高被

5、氧化，发生了氧化反应。7、【答案】D【详解】A 该有机物含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B 该有机物含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C 该有机物含有酯基，溴原子，能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；D 两苯环各消耗3molH2、碳碳双键消耗1molH2，1mol该有机物最多与7molH2发生加成反应，故D错误；故选D。8、【答案】D【详解】A根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故最多有10个碳原子共平面，A项错误；

6、B绿原酸中含有1个酯基、1个羧基、2个酚羟基，故1mol绿原酸可以和4mol NaOH发生反应，B项错误；C绿原酸结构中含有1个羧基，可以与NaHCO3反应产生CO2，C项错误；D绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，D项正确；答案选D。9、【答案】C【详解】A电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，达不到实验目的，故A不选；B加过量溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能用分液方法将二者分离，故B不选；C乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应且乙酸乙酯不溶于

7、水，然后采用分液的方法分离，所以能实现实验目的，故C选；D金属钠与乙醇和水分别反应，观察钠浮在液面，还是沉在底部，只能说明钠的密度大于乙醇小于水，不能说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性大小关系，故D不选；故选C。10、【答案】A【详解】A同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但A族和A族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNO，A正确；B分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键

8、能，B正确；C该分子中键与键数目之比为15：4，C错误；D手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团要是不同的，该有机物中没有饱和的碳原子，故D错误；故选A。11、【答案】D【详解】A氯化铵蒸发浓缩过程中会发生受热分解，不能采用蒸发结晶提纯，A项不符合题意；B乙醇和水以任意比例互溶，不能萃取碘水中的I2，B项不符合题意；C用新制的氢氧化铜悬浊液在碱性环境中才能检验淀粉水解的水解产物，没有加入碱中和硫酸，C项不符合题意；D可以通过注射器、计时器测定收集气体的体积和时间，进而测定锌与稀硫酸反应的速率，D项符合题意；故正确选项为D12、【答案】B【详解】A氧原子的电负性大于氮原子，半径小于氮原子，

9、形成的氢键更强，则氢键的强度：，故A正确；B如图中“*”所标注的氮原子()成三个价键，N原子的价层电子对数为3+=4，因此采用sp3杂化，为四面体结构，单键可以旋转，因此该片段中所有参与形成氢键的原子不都共平面，故B错误；C该片段中含有酰胺键，在一定条件下可发生水解反应，故C正确；D胞密啶与鸟嘌呤分子中酰胺基的氮原子化学环境不同，故酰胺基的化学活性并不完全相同，故D正确；故答案为B。13、【答案】B【详解】A硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；C

10、CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为键，则0.1mol环氧乙烷中含有键的数目为0.7NA，故D错误；故选B。14、【答案】D【详解】A反应慢的步骤决定整体反应速率，活化能越大反应速率越大，据图可知中间体2中间体3的过程活化能最大，反应速率最大，A正确；B据图可知该反应的反应物为Ni+C2H6，最终产物为NiCH2+CH4，所以总反应为Ni+C2H6NiCH2+CH4，B正确；C据图可知-CH3中H原子迁移到另一个-CH3上的过程中先形成了N

11、i-H，所以NiH键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；D该过程只有非极性键(C-C键)的断裂，没有非极性键的生成，D错误；综上所述答案为D。15、【答案】C【详解】A化合物的化学式为C7H12O6，化合物的化学式为C9H8O4，根据题意，两种物质脱去一分子水生成G，所以G的化学式为C16H18O9，A错误；B化合物中形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化，B错误；C碳氧双键、碳碳双键、苯环以及它们所连碳原子分别共面，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以化合物中所有碳原子可能都共面，C正确；D化合物中不含卤原子或醇羟基，不能发生消去反应，D错误；综上所述答案为C。16、【答案】D【详解】A牛式二烯炔醇

12、含有碳碳三键、碳碳双键和羟基3种官能团，可以属于不饱和醇类，选项A正确；B牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，分别在脖子上2个和尾巴上1个；与氢气完全加成反应后仍含有5个手性碳原子，增加头丁两边2个，选项B正确；C牛式二烯炔醇含有2个碳碳三键和2个碳碳双键，1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应，选项C正确；D牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应，含有醇羟基且连羟基的碳上有氢原子，能发生催化氧化反应，选项D不正确；答案选D。17、【答案】球形冷凝管（1分） 平衡气压，使液体顺利滴下（1分） 防止空气中水蒸气进入，保证反应在无水的环境下进行（1分）

13、 AD（2分） 否（1分） 乙醇与水互溶（2分） 检查分液漏斗是否漏水（1分） 放气（1分） 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)（2分） 蒸馏（1分） 2（1分） 【详解】(1)根据图示，仪器a为球形冷凝管，该装置是密封装置，使用恒压漏斗，可以平衡气压，使液体顺利滴下；(2)由于三氯化铝与乙酸酐均极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入，保证反应在无水的环境下进行；(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能会导致反应太剧烈及产生更多的副产物，故选AD；(4)由于乙醇能与水混溶，所以不能用酒精代替乙醚进行萃取操作；(5)分液

14、漏斗使用前须进行检漏；振摇后由于有机溶剂的挥发，分液漏斗内压强增大，所以要打开活塞进行放气操作。放下层液体时，为了使液体能顺序滴下，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞；(6)根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与乙醚和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离；苯乙酮的沸点为202，为了收集纯净的苯乙酮馏分，需要加热较高的温度，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为蒸汽，则分离苯乙酮应使用下面的图2装置。18、【答案】蒸馏烧瓶（1分） 玻璃管中的液面上升（2分） （2分） 验证二氧化硫是否被除尽（1分） 液封（2分） 降温（1分） （2分） 蒸馏（1分） 8

15、0%（2分） 【分析】利用乙醇的消去反应制备乙烯，装置B是安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，制备过程中可能产生杂质气体和，干扰乙烯与溴的反应，所以利用装置C将其除去，D中反应生成1，2-二溴乙烷，装置E进行尾气吸收，据此分析答题。【详解】(1)观察仪器a的结构特征可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；(2)如果实验进行时D中发生气路堵塞，B中气体增多压强增大，将B中水压入长玻璃管内，所以玻璃观内液面上升，故答案为：玻璃管中的液面上升；(3)浓硫酸有脱水性可以将乙醇脱水碳化，单质碳可以和浓硫酸发生下述反应，装置C中盛装的是溶液，可以将和气体吸收，若没有装置C，和发生下述反应，装置C吸

16、收，装置C与D之间增加一个盛装品红溶液的试剂瓶可以检验二氧化硫是否被除尽，故答案为：；验证二氧化硫是否被除尽；(4)溴单质易挥发，试管内水的作用为形成液封，防止溴的挥发，溴和乙烯的反应放热，需要对装置冷却降温进而防止溴的挥发，故答案为：液封；降温；(5)生成的1，2-二溴乙烷与水不互溶，分离方法为分液，选择实验仪器分液漏斗和烧杯，分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，继续用蒸馏实验方法得到纯净产品，故答案为：；蒸馏；(6)依据题中信息可计算出单质溴和乙醇的物质的量如下：，由反应和可知少量，用来计算1，2-二溴乙烷的理论产量为，所以1，2-二溴乙烷的产率，故答案为80%。19、【答

17、案】乙二酸（1分） 取代反应（1分） （2分） 羰基（1分） 氟原子（2分） （2分） （2分） （3分） 【分析】草酸和SOCl2发生取代反应生成B，根据反应和E的结构推出C()，F和G发生反应形成环状结构H，H和E发生取代反应生成I。【详解】(1)A是草酸，其化学名称为乙二酸，反应是SOCl2中的两个Cl取代了羟基，其反应类型为取代反应；故答案为：乙二酸；取代反应。(2)通过分析C和D反应生成E是发生取代反应，则得出C的结构简式为；故答案为：。(3)根据F的结构简式得到F中所含官能团的名称为酯基、羰基、氟原子；故答案为：羰基；氟原子。(4)反应是取代反应，其化学方程式为；故答案为：。(5)

18、H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为2:1的结构简式为；故答案为：。(6)乙醛在新制氢氧化铜、加热条件下反应，再酸化生成乙酸，丙二酸二乙酯和(NH2)2C=S反应生成，乙酸和在浓硫酸作用下反应生成，因此其合成路线图为；故答案为：。20、【答案】C10H12O4（1分） 4（2分） （2分） d（2分） 22（2分） 、 （2分） （3分） 【详解】(1)TMB的分子式为C10H12O4，其核磁共振氢谱图有4组峰；故答案为：C10H12O4；4。(2)根据D、E、F、TMB的结构得到DTMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有；故答案为：。(3)aD含有酚羟基，能使溴水褪色，故a错