化学方程式的配平方法及常见化学方程式

1、化学方程式的配平方法及常见化学方程式 为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂

2、的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原

3、子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4Fe

4、S2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO

5、2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO案例探究例题配平下列化学方程式：_PbN6_Cr

6、(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2

7、为配平标准： 44/355PbN644/3Cr(MnO4)2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO44/35544/315 PbN644 Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO15 PbN644 Cr(MnO4)2=22Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr

8、2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法

9、，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练1

10、.()配平下列化学方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O(2)_H2S_H2SO4_S_SO2_H2O2.()配平下列氧化还原方程式(1)_H2PO_Ag_H2OH3PO4_Ag_H2(2)_P4_CuSO4_Cu3P_H3PO4_H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO4_NaCl_H2O(4)_PH4ClO4_PCl5_P2O5_H2O3.()在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 molL1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2(SO4)3_

11、NxOy_H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是_(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=_，y=_。4.()三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO产物HNCO(异氰酸，其结构HN=C=O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：_。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比_。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.352H2O35歼灭难点训

12、练1.(1)14122(2)1 11122.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO和Ag的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag合并为一个整体“H2POAg”，再进行配平。 11/4P415CuSO4 5Cu3P6H3PO415H2SO411P460CuSO4 20Cu3P24H3PO460H2SO411P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 Na2Sx(3x1)NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O(6x2)12(3x1)Na2Sx(3x1)NaClO(2x2)NaOH=xNa2SO4(3x1)NaCl(

13、x1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然后进行配平。答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x12x2x3x1x1(4)5 12103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)n(KNO3)=31，(FeSO4)(KNO3)=313FeSO41KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(S

14、O4)32/xNxOy4H2O(3)方法1：由方程式，根据氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，则：NxOy为NO，即：x=1，y=1方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2则：NxOy为NO，即：x=1，y=1方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g152 gmol11=0.050 L0.05 molL1(5a)(化合价升降总值相等)余略。答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)1 14.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物

15、质：异氰酸(HNCO)中N元素3价，NO2中N元素4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案。答案：(1)8HNCO6NO2=7N28CO24H2O(2)43(3)1.2 kg常见化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO HYPERLINK :/baike.baidu /image/027a45b5e8b6348b36d3ca86 o 查看图片 t _blank 铁在氧气中燃

16、烧3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃生成2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃生成SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃生成2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO

17、2 + H2O =生成H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO45H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl 分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂） 2H2O+ O2 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 3、水在直流电的作用下分解： H2O 通电 2H2+ O2 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 6、

18、氯酸钾分解：KClO3 MnO2 2KCl+3O2 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热NH3+H2O+CO2 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu

19、 + CO2 7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2其他反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳

20、通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜

21、在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3

22、O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

23、 高温 2Cu + CO2 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）部分活泼金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4

24、= FeSO4 + H2 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4

25、= ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）部分金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO

26、+ 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧

27、化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反