2021届高考化学二轮复习逐题专练 水溶液中的离子平衡

1、水溶液中的离子平衡【原卷】1（湖北省孝感市孝2021届高三调研）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：cNa+cH+=c(OH-)+cHCO-24D已知CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数分别为K=1.7710-5、K1=4.410-7、K=3.010-8，则pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：2（湖北省孝感市孝2021届高三调研）三甲胺N

2、(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lgcMOHcM+、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率(中和率被中和的MON的物质的量反应前MON的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是()A三甲胺N(CH3)3的电离常数为10-4.8Ba点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)1/43Cb点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)D溶液中水的电离程度：c点d点3（湖北省孝感市孝2021届高三调研）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶

3、液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所=-lg。下列叙述不正确的是()示已知：pc(A-)c(A-)c(HA)c(HA)Am点对应的NaOH溶液体积小于10mLBKa(HA)的数量级为10-5)Cl点所示溶液中：c(Nac(A-)c(HA)D各点水的电离程度关系：nml4（湖北省宜昌市2021届高三联考）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+。下列叙述正确的是()A0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小2/43

4、D温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=a3C常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性c(CHCOO-)K3c(CHCOOH)c(OH-)Kw5（湖北省宜昌市2021届高三联考）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是()4Aa点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)Bc点溶液中：n(NH3H2O)n(NH)4C在0V(NaOH)100的区间，发生的反应是NH+OH-NH3H2ODa、b、c、d四个点

5、中，水的电离程度最大的是b6（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）下列说法正确的是()A在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B反应HS(g)ZnO(s)=HO(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S03/43C常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO时，转移电子的数目为20.46.021023D常温下，KCu(OH)2.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2sp2)2.61011molL17（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是cA向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：(

6、Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)B0.1molL-1NH4HSO4溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：c(SO2-)=c(Na+)c(NH+)c(H+)c(OH-)443-C0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c(CO2-)+3c(H2CO3)2c(OH-)+c(HCO3)D0.1molL-1HCN溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H+)+c(HCN)c(OH-)+c(CN-)3-825时，向20mL0.1molL1的H2SO3溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，所得H2SO3、

7、SO2-和HSO3的物质的量分数随pH的变化如图所示。4/43下列说法正确的是-A向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3OH-=HSO3H2OB当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：cHSO-3cHSO23=10C当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na)=c(HSO-)c(SO2-)33D当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性9（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）HCit是一种三元弱酸。常温下向HCit33、或溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gXX表示cHCit-2cHCit3c(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-)c(HCit2-)

8、2随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A直线中X表示的是c(Cit3-)c(HCit2-)B在滴加NaOH溶液的过程中c(HCit)c(Cit3-)3c(HCit-)c(HCit2-)2=10-3.27Cc(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-)对应4.76pHcHAsO2-cHAsO2424434CN点时，cNa+0.3molL-1-3cHAsO2-3cHAsO434DP点时，cNa+cHAsO-+5cAsO3-24411（山东省实验中学2021届高三模拟）TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN与H+的反

9、应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：、Ag+与CN反应过程为：Ag+2CN=Ag(CN)2Ag(CN)2+Ag+=2AgCN。、TK时，Ksp(AgCN)=21016，Ksp(AgC1)=21010。6/43下列说法不正确的是AV1=5.00，B点时生成AgCNBc(KCN)=0.02000molL1，c(KC1)=0.03000molL1C反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)DC点时，溶液中c(Cl-)c(CN-)=10612（福建省福州市第三中学2021届高三质检）常温

10、下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()A酸性：HAHBBa点时，溶液中由水电离出的c(OH-)约为1x10-10molL-1C向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)c(HB)Db点时，c(Na+)c(B-)=c(HB)c(H+)c(OH-)13（福建省漳州市2021届高三教学质量检测）室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.810-4和1.7510-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的7/43HC

11、OOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()C稀释过程中，cHCOO-cCHCOOHc(HCOOH)cCHCOO逐渐减小A曲线X代表HCOOHB当pH=6时，c点所对应的溶液中cHCOO-+cCHCOO-=9.910-7molL-133-3D溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点c点14广东省“百越名校联盟”2021届高三质检）已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，为0.1molL-1的乙二胺溶液中滴加0.1molL-1的盐酸，溶液中lg的关系与（无色液体，25时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类似氨的性质。向10mL浓度均c(H)c(OH)

12、所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是AH2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为：8/43H2NCH2CH2NH2+2H2O=H3NCH2CH2NH32+2OH-B溶液水的电离程度：a点大于b点Ca点：盐酸的体积大于10mLDb点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)15（广东省2021届高三“六校联盟”联考）室温时，下列有关电解质的说法正确的是-ApH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3)c(CN-)BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体3DNa

13、2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO2-)的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如16（广东省2021届高三“六校联盟”联考）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3c(HCO-)3c(CO2-)3图所示。下列说法不正确的是()(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5.610-11)Aa对应溶液的pH大于b9/43Cab对应的溶液中不变Bb对应溶液的c(H+)=5.610-9molL-1c(CO2-)3c(HCO)c(OH-)3Da对应的溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HCO-)+c(Cl-)+c

14、(OH-)317（广东省广州市执信中学2021届高三联考）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)C(A2-)B0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO2-)c(OH-)c(HCO-)33CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(HCO-)c(CO2-)c(H+)c(OH-)2424D点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)24

15、24水溶液中的离子平衡1（湖北省孝感市孝2021届高三调研）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：cNa+cH+=c(OH-)+cHCO-24D已知CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数分别为K=1.7710-5、K1=4.410-7、K=3.010-8，则pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：【答案】D【解析】ApH=5的H2S溶液中c(H+

16、)=110-5molL-1，由于H2S分步电离且水还电离出氢离子，所以溶液中c(H+)c(HS-)，A错误；14/43氧根离子浓度大于原来的，其pH的变化小于1，若其pH=b，则ab+1，BB一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，氢110错误；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合应满足电荷守恒：cNa+cH+=c(OH-)+cHCO-+2cCO2-，C错误；2424D电离常数越大，酸性越强，则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClO，酸越弱，相应酸根离子的水解程度越大，即水解程度CH3COONaNaHCO3NaC

17、lO，则pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：，D正确；答案选D。2（湖北省孝感市孝2021届高三调研）三甲胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lgcMOHcM+、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率(中和率被中和的MON的物质的量反应前MON的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是()A三甲胺N(CH3)3的电离常数为10-4.8Ba点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)Cb点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-

18、)c(H+)D溶液中水的电离程度：c点d点15/43【答案】C【解析】A据图可知当lgcMOHcM+=0时，pOH=4.2，即c(MOH)=c(M+)时c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲胺的电离常数K=cM+cOH-cMOH=10-4.2，故A错误；Ba点中和率小于50%，即加入的2n(HCl)n(MOH)，根据物料守恒可知c(MOH)+c(M+)2c(Cl-)，故B错误；Cb点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明M+的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)，故C正确；

19、Dc点中和率为100%溶液中溶质为MCl，d点溶液中溶质为MCl和HCl，HCl的电离抑制水的电离，MCl的水解促进水的电离，所以c点水的电离程度更大，故D错误；综上所述答案为C。3（湖北省孝感市孝2021届高三调研）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所=-lg。下列叙述不正确的是()示已知：pc(A-)c(A-)c(HA)c(HA)16/43Am点对应的NaOH溶液体积小于10mLBKa(HA)的数量级为10-5Cl点所示溶液中：c(Na)c(A-)c(HA)D各点水的电离程度关系：nml【答案】D【解析】ANaOH与

20、HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)c(HA)，而m点pc(A-)c(HA)=0，说明c(A-)=c(HA)，则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，A正确；Bm点时c(A-)=c(HA)，Ka(HA)=c(H+)?cA-cHA=c(H+)=10-4.76，所以Ka(HA)的数量级为10-5，B正确；Cl点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na)c(A-)c(HA)，C正确；Dl、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強，HA的浓度越大，对水

21、电离的抑制作用就越强。由于酸性：lmn，则各点水的电离程度大小关系：lmn，D错误；故合理选项是D。4（湖北省宜昌市2021届高三联考）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+。下列叙述正确的是()A0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L=c(OH-)17/43D温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=a3c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小C常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性c(CHCOO-)K3c(CH

22、COOH)c(OH-)Kw【答案】D【解析】A醋酸溶液中，根据电荷守恒cHcOHcCHCOO，由于醋酸是弱酸，3不能完全电离，故0.1mol/LCH3COOH溶液中cH小于0.1mol/L，A错误；B醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理虽然逆向移动，但是只能减弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根离子浓度增大，B错误；CpH=2的CH3COOH物质的量浓度远大于0.01mol/L，所以二者等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈现酸性，C错误；a，D正确；33D混合溶液中，c(CHCOO-)c(CHCOO-)c(H)K33c(CHCOOH)c(

23、OH-)c(CHCOOH)c(OH-)c(H)Kw故选D。5（湖北省宜昌市2021届高三联考）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是()18/434Aa点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)Bc点溶液中：n(NH3H2O)n(NH)4C在0V(NaOH)100的区间，发生的反应是NH+OH-NH3H2ODa、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b【答案】B【解析】bcdaa、四个点，根据反应量的关系，点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2

24、SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，据此分析解题：Aa点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，A错误；444Bc点溶液为等浓度的NH3H2O和NH+，且溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于和NH+的水解，故有n(NH3H2O)n(NH+)，B正确；abcda，C在0V(NaOH)100的区间，发生的反应是H+OH-H2O，C错误；D、四个点，根据反应量的关系，点恰好消耗完H+溶

25、液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，19/43而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，D错误；故答案为B。6（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）下列说法正确的是()A在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B反应HS(g)ZnO(s)=HO(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO时，转移电子的数目为20.46.021023D常温下，KCu(OH)2.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2sp

26、2)2.61011molL1【答案】A【解析】A.在外加电流的阴极保护法中，把被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连作为电解池的阴极被保护，故A项正确；B.反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)反应前后气体的体积不变，S=0，故B项错误；C.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O22H2O，但消耗的O2的体积未指明是否是标准状况，无法计算氧气的物质的量及电子转移数，故C项错误；c(H+)=10D.常温下，pH10的含Cu2的溶液中，c(OH-)=K-14w10-10=110-4，则根c2(OH-)=2.610据KspCu(OH)22.61019可知，c(Cu2)的最大浓度为KCu(OH

27、)sp211molL1，即c(Cu2)2.61011molL1，故D项错误；答案选A。20/437（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是cA向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)B0.1molL-1NH4HSO4溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：c(SO2-)=c(Na+)c(NH+)c(H+)c(OH-)443-C0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c(CO2-)+3c(H2CO3)2c(OH-)+c(HC

28、O3)D0.1molL-1HCN溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H+)+c(HCN)c(OH-)+c(CN-)【答案】BD【解析】A氯水溶液中HCl、HClO和NaOH反应分别生成NaCl、NaClO，NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则溶液中还含有HClO，根据物料守恒知c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，水的电离程度较小，根据电荷守恒知，c(Na+)最大，所以溶液中存在c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，故A错误；B二者以物质的量之比为1：1混合，二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量

29、浓度相等，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(SO2-)=c(Na+)，铵根离子水解程度较小，则溶液中4存在c(SO2-)=c(Na+)c(NH+)c(H+)c(OH-)，故B正确；44C混合溶液中溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-)+c(OH-)+c(HCO-)、3321/433-根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO2-)+3c(H2CO3)+3c(HCO3)，则-32c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO2-)+2c(OH-)，碳酸钠水解程度大于

30、碳酸氢钠，则溶液中c(HCO-)c(CO2-)，2c(HCO-)2c(CO2-)，将“2c(HCO-)333333-33-2c(CO2-)”导入“2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO2-)+2c(OH-)”得2c(H+)+c(CO2-)+3c(H2CO3)2c(OH-)+c(HCO3)，故C错误；D混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，混合溶液pH7，溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，则存在c(HCN)c(CN-)，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)、根据物料守恒得2c(Na+)

31、=c（HCN）+c(CN-)，所以得c（HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c（CN-），所以存在c(H+)+c(HCN)c(OH-)+c(CN-)，故D正确；故选BD。3-825时，向20mL0.1molL1的H2SO3溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，所得H2SO3、SO2-和HSO3的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是-A向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3OH-=HSO3H2OB当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：cHSO-3cHSO23=1022/43C当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na)=c(HSO-)c(SO2-)3

32、3D当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性【答案】B【解析】ApH=7.2的溶液中主要存在c(SO2-)=c(HSO-)，滴加NaOH溶液主要和HSO-3333-反应，离子方程式为：HSO3OH-=SO2-H2O，A错误；B当溶液的pH=1.9时，cHSO，cHSO-3cHSO23=1，H2SO3的电离平衡常数Ka1cH+cHSO323因为cHSO-3cHSO23=1，Ka1=c(H+)=10-1.9，当溶液的pH=2.9时，Ka1cH+cHSO3cHSO23=10-1.9，c(H+)=10-2.9，cHSO-3cHSO23=10101.92.910，B正确；C当溶液的pH=7时

33、，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na)=c(HSO-)32c(SO2-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以，c(Na)=c(HSO-)2c(SO2-)，C333错误；D当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液应为NaHSO3溶液，由图可知，溶液为酸性，不是碱性，D错误；故选B。9（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）HCit是一种三元弱酸。常温下向HCit33、或溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gXX表示cHCit-2cHCit3c(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-)c(HCit2-)2随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是23/43A直线中X表

34、示的是c(Cit3-)c(HCit2-)B在滴加NaOH溶液的过程中c(HCit)c(Cit3-)3c(HCit-)c(HCit2-)2=10-3.27A直线应是HCit的第二步电离为主，直线中X表示的是，A错误；c(HCit-)Cc(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-)对应4.76pH6.402D溶液中始终存在c(Na+)+c(H+)=c(HCit2-)+2c(HCit-)+3c(Cit3-)+c(OH-)2【答案】B【解析】c(HCit2-)32BHCit是一种三元弱酸，它的三步电离平衡常数分别为：K3a1cHcHCit-2cHCit3，cHCit，在直线中，当pH=3.13时，

35、=1，K-a2cHcHcHCit2-2K，a3cHcCit3-cHCit-22-cHCit3KcHcH2Cit-a1cHCit3=c(H+)=10-3.13；在直线中，当pH=4.76时，Ka2cHcHCit2-cHCit-=c(H+)=10-4.76；在直线中，当pH=6.4时，2a3cHcCitK3-cHCit2-=c(H+)=10-6.4；=a3=10-3.27，B正确；c(HCit)c(Cit3-)c(HCit)c(H+)c(Cit3-)K106.433c(HCit-)c(HCit2-)c(H+)c(HCit-)c(HCit2-)K103.1322a1C当4.76pH6.40时，c(H

36、2Cit-)c(HCit2-)，c(Cit3-)cHAsO2-cHAsO2424434CN点时，cNa+0.3molL-1-3cHAsO2-3cHAsO434DP点时，cNa+cHAsO-+5cAsO3-244【答案】C【解析】3424a1a1确：B根据图像可知0.1molL1NaHAsO溶液的pH约为4.5，HAsO-的电离程度大于2424-4其水解程度，溶液中cH2AsO4cHAsO2-cH3AsO4，B项正确；CN点时，cHAsO-=cHAsO2-，根据电荷守恒：244cNacHcHAsO2cHAsO23cAsO3cOH，则2444cNacH3cHAsO3cHAsO22443cAsO33

37、cHAsOcOH3cHAsO23cHAsO，结合物料守恒可以转化43443425/432为cNa0.3molL13cHAsO43cH3AsO4cOHcH，此时cHcOH，C项错误；DP点时，cAsO3cHAsO2，电荷守恒44cNacHcHAsO2cHAsO23cAsO3cOH，因此2444cNacHcHAsO5cAsO3cOH，此时溶液显碱性，则有244cNacHAsO5cAsO3，D项正确；244答案选C。11（山东省实验中学2021届高三模拟）TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000molL1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN与H+的反应可以忽略），获得电动势

38、（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：、Ag+与CN反应过程为：Ag+2CN=Ag(CN)2Ag(CN)2+Ag+=2AgCN。、TK时，Ksp(AgCN)=21016，Ksp(AgC1)=21010。下列说法不正确的是AV1=5.00，B点时生成AgCNBc(KCN)=0.02000molL1，c(KC1)=0.03000molL1C反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)26/43DC点时，溶液中c(Cl-)c(CN-)=106【答案】C【分析】AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)=21

39、016Ksp(AgC1)=21010，故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，02.50mL发生的反应为Ag+2CN=Ag(CN)2、AB段发生的反应为Ag(CN)2+Ag+=2AgCN，BC段发生的反应为Ag+Cl-=AgCl；据此分析，结合反应的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。【解析】AA点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag+2CN=Ag(CN)2，原溶液中n(CN-)=20.1000molL12.5010-3L=510-4mol，生成的Ag(CN)2物质的量为2.510-4m

40、ol，AB段发生的反应为Ag(CN)2+Ag+=2AgCN，2.510-4molAg(CN)2消耗2.510-4molAg+转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.510-4mol0.1000molL1=2.510-3L=2.50mL，则B点的V1=2.50+2.50=5.00，A正确；B根据A项计算，原溶液中n(CN-)=20.1000molL12.5010-3L=510-4mol，c(KCN)=510-4mol0.025L=0.02000molL1，BC段发生的反应为Ag+Cl-=AgCl，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原

41、溶液中n(Cl-)=0.1000molL17.5010-3L=7.510-4mol，c(KC1)=7.510-4mol0.025L=0.03000molL1，B正27/43c(Ag+)c2(CN-)，Ag(CN)2确；CAg+2CN-=Ag(CN)2的平衡常数为K1=cAg(CN)-2K2(AgCN)，C错误；+Ag+=2AgCN的平衡常数为K2=1则K1K2=sp1c(Ag+)cAg(CN)2-K，sp(AgCN)=c(Ag+)c(CN-)，=210=106，D正确；=DC点，溶液中c(Cl-)c(Ag+)c(Cl-)K(AgCl)-10spc(CN-)c(Ag+)c(CN-)K(AgCN)

42、210-16sp答案选C。12（福建省福州市第三中学2021届高三质检）常温下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()A酸性：HAHBBa点时，溶液中由水电离出的c(OH-)约为1x10-10molL-1C向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)c(HB)Db点时，c(Na+)c(B-)=c(HB)c(H+)c(OH-)【答案】D【分析】28/43Ka(HB)=,Ka(HA)=,该图是混合溶液的pH与lg、lg变化的图像。A当横坐标相同时，即与相同，发现HA的pH大，说明此时HABa

43、点，lg=0，pH=4，酸过量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出C当lg=0时，等于5，所以溶液至pH=7时lg0，c(B-)c(HB)，Cc(H+)c(B-)c(H+)c(A-)c(A-)c(HB)c(HA)c(HA)c(B-)c(HB)【解析】c(A-)c(B-)c(HA)c(HB)溶液的c（H+）小，则Ka(HB)Ka(HA)，酸性：HAHB，A正确；c(A-)c(HA)溶液中由水电离出的c(OH-)约为1x10-10molL-1，B正确；c(B-)c(B-)c(HB)c(HB)正确；Db点时，pH等于5，HB的电离大于NaB的水解，所以c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c

44、(OH-)，D错误；故选D。13（福建省漳州市2021届高三教学质量检测）室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.810-4和1.7510-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()29/43aa33CHCOO不变，故C错误；C稀释过程中，cHCOO-cCHCOOHc(HCOOH)cCHCOO逐渐减小CK(HCOOH)cHCOOcHc(HCOOH)，KCHCOOHcCHCOOcHcCHCOOH，a温度不变，KCHCOOH不变，故KCHCOOHc(

45、HCOOH)cCHCOOA曲线X代表HCOOHB当pH=6时，c点所对应的溶液中cHCOO-+cCHCOO-=9.910-7molL-133-3D溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点c点【答案】B【解析】A电离平衡常数越大酸性越强，故HCOOH酸性强于CH3COOH，则稀释过程中CH3COOH浓度比HCOOH大，曲线X代表CH3COOH，故A错误；Bc点pH=6，根据混合溶液中电荷守恒可知：cHCOOcCHCOOcHcOH106molL1108molL19.9107molL1，3故B正确；3aa33K(HCOOH)cHCOOcCHCOOHK(HCOOH)3a3cHCOOcCHCOOH3

46、c(HCOOH)c3Db点溶液pH相同，溶液中水电离出的H+物质的量浓度相同，c点溶液pH比30/4314广东省“百越名校联盟”2021届高三质检）已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，为0.1molL-1的乙二胺溶液中滴加0.1molL-1的盐酸，溶液中lg的关系与a点、b点大，对水的电离抑制减弱，溶液中水电离出的H+物质的量浓度更大，故溶液中水电离出的H+物质的量浓度：c点a点=b点，故D错误；故选B。（无色液体，25时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类似氨的性质。向10mL浓度均c(H)c(OH)所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是AH2NCH2CH2NH2在

47、水溶液中电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=H3NCH2CH2NH32+2OH-B溶液水的电离程度：a点大于b点Ca点：盐酸的体积大于10mLDb点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)【答案】C【解析】A弱碱可逆且分步电离，H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，故A错误；Ba点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，水的电离既不促进也不抑制，b点n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反应生成3

48、1/43ClH3NCH2CH2NH3Cl强酸弱碱盐，促进水的电离，则ba，故B错误；C若加入10mLHCl时，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，生成ClH3NCH2CH2NH2，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，则a点为中性，即V(HCl)10mL，故C正确；Db点生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(H2NCH2CH2NH3+)+2c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c(H2NCH2CH2NH3+)+2c(H3NCH2CH2NH32

49、+)=c(Cl-)，得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)，故D错误；故选C。15（广东省2021届高三“六校联盟”联考）室温时，下列有关电解质的说法正确的是-ApH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3)c(CN-)BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体3DNa2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO2-)【答案】C【解析】A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，氢离子的浓度相等，酸根离子等于对应的氢离子浓度，所以c(NO-)=c(CN-)，故

50、A错误；3B.NaHB溶液呈酸性，可以是NaHSO4，对应的是H2SO4在水中能完全电离，故B错误；C.NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入镁粉与氢离子反应32/43生成氢气，促进铵根离子水解，生成一水合氨较多，转化为氨气，所以可生成两种气体，故C正确；D.溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c(CO32)+c(HCO3)=c(Na+)，故D错误；故选C。16（广东省2021届高三“六校联盟”联考）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg图所示。下列

51、说法不正确的是()c(HCO-)3c(CO2-)3的变化关系如Cab对应的溶液中不变(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5.610-11)Aa对应溶液的pH大于bBb对应溶液的c(H+)=5.610-9molL-1c(CO2-)3c(HCO)c(OH-)3Da对应的溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HCO-)+c(Cl-)+c(OH-)3【答案】D【解析】A向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，发生反应Ba2+CO2-=BaCO，cCO2-减小，溶液酸碱性减弱，pH减小，所以a对应溶液33333/43的pH大于b，A项正确；cCO2

52、-cH+2，K=HCO-5.61011，则cH+5.6109mol/L，c(HCO-)3c(CO2-)cBb点溶液lgB项正确；33a23c(CO2-)cH+=3、KW只与温a2，KCab对应的溶液中c(CO2-)Kc(HCO-)c(OH-)c(HCO-)c(OH-)cH+K333Wa2度有关，温度不变，则不变，C项正确；c(CO2-)3c(HCO)c(OH-)3D溶液中始终存在电荷守恒，则有)+cCl+cOH，a点lg0，即+cNa+cH=c(HCO2cBa2+-)+2c(CO32-3-3c(HCO-)c(CO2-)3c(HCO-)=c(CO2-)，带入电荷守恒式可得332cBa2+cNa+cH+=3c(HCO-)+cCl-+cOH-，D项错误；3答案选D。17（广东省广州市执信中学2021届高三联考）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)C(A2-)B0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体