专题6.1 化学能与热能(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、A.AH10，AH20B.AH30，AH40押题专练11下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CaO+H2O=Ca(OH反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJmol-1(燃烧热)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJmol-i(中和热)S(s)+O2(g)=

2、SO2(g)AH=296.8kJmol-i(反应热)D.2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmol1(反应热)根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH=9.48kJmo卜1I2(s)+H2(g)=2HI(g)AH=+26.48kJmo卜1下列判断正确的是()254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ反应的产物比反应的产物稳定反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH

3、=57.3kJmo卜1,贝V含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmo卜1，则氢气的燃烧热为241.8kJmo卜1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b，则abD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH0，则白磷比红磷稳定5已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.3kJmo卜1H2(g)+|o2(g)=H2O(l)AH2=-285.8kJ.mo卜iCO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO

4、2(g)+4H2(g)=CH4(g)+20(1)AH3,其中AH3的数值为()A.252.9kJmo卜1B.+252.9kJmo卜iC.604.5kJmo卜1D.+604.5kJmo116根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热AH为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A.485kJmol-1B.+485kJmo1-1C.+l940kJmo卜1D.1940kJmo卜17.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的AH=12.1kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热AH=57.3kJ.mol-5则HC

5、N在水溶液中电离的AH等于()A.69.4kJ-mol1B.45.2kJ-mol1C.+69.4kJmol1+45.2kJmol-1用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：4xCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=1160kJmol-1下列说法不正确的是()反应均为放热反应等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数相同C由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH=akJmol1a574D若用标准状况下4.

6、48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH2AH34HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH42NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()C.AH2=AH4+AH510已知反应：D.AH3=AH1-2AH2AH1AH2H2(g)+2o2(g)=H2O(g)1N2(g)+O2(g)=NO2(g)1,3呕+尹您匸二“际)AH37则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)

7、+3H2O(g)的AH为(A.2AH2AH2AHB.AHAHAH1231233AH2AH2AHD.3AH2AH2AH123123已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：TOC o 1-5 h z该图中有两处未画出，它们是、。做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。把温度为15.0C,浓度为0.5molL-1的酸溶液和0.55molL-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL-1),生成溶液的比热容c=4.18Jg-1C-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/C终止温度t2/C中

8、和热HCl+NaOH15.018.4AH1HCl+NHHO3215.018.1AH2TOC o 1-5 h z试计算上述两组实验测出的中和热AH1=,AH2=。两组实验结果差异的原因是。写出HCl+NH3.H2O的热化学方程式：。保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能实现燃料循环使用的构想。该循环过程如图所示，过程I可用如下反应表示：燃烧放热燃厂n产物GH4co2CH.OHHOnh3比0广太阳能2CO2太=能现0+O22H2O(g)=H2+O22%+6也0太=能4NH3+3O22CO2+4H2O太=teH3OH+

9、3O2TOC o 1-5 h z2CO+4电0=能+3O2请回答下列问题：过程I的能量转化形式为能转化为能。请完成第个反应的化学方程式：。上述转化过程中，AH,和AH2的关系是断裂1mol化学键所需的能量如表所示：共价键HNHON三NO=O断裂1mol化学键所需能量/kJ393463941496TOC o 1-5 h z则N2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为。=2H2O(l)。13.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=请回答下列问题：该反应的生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能

10、量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“”、“”或“=”)572kJ。FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101kPa时:2SO2(g)+%2SO3(g)旳=T7皿沖H2O(g)=H2O(l)甲一44灯曲卜1AH3=545kJmo卜12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)则SO3(g)与H2O反应的热化学方程式是一(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2qH5(ONO2)3(l)AH12H2(g)+O2(g)=2H,O(g)AH2C(s)+O2(g)=CC2(g)ah3则反应4C3H5(

11、CNC2)3(l)=12CC2(g)+10H2C(g)+C2(g)+6N2(g)的AH为。13为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量。化学键HHNHN三N键能/(kJmol1)436391945已知反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJmo卜1试根据表中所列键能数据估算a的值为依据盖斯定