专题02 化学常用计量(押题专练)-2017年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1、用36.5%的浓盐酸（密度1.2gcm-3）配制1molL-1的稀盐酸100mL,配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒B.C.D.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL-】NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处3某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：净含量：1000mL密度：1.19gcm-3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A.该“84

2、消毒液”的物质的量浓度约为4.0molL-1瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04moLL-1参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaC10的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g4.在T时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pgcm-3，溶质的质量分数为w,其中含NH才的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）溶质的质量分数w=p/100%溶质的物质的量浓度c=17VmoLL-1溶液中c（OH-）=1器0moL

3、L-1上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为pgcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）MA.10SpmolL1B1000SpB.M(100+S)molL110Sp.MmolL1M(100+S)D.10005pmolL1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA25C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA定量的钠与8g氧气作用，若两者

4、均无剩余，转移的电子数为NA设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量Na：23O：16）B标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3NA在0C、101kPa时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA在25C时，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02x1022设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA5.35gNH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NA将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成

5、胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25C，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于NA标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是()1.8gD2O含有NA个中子用5mL3mol/LFeC溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA

6、个电子时，消耗22.4L的CO225C时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A.1molL-1B.1.5molL-1C.2molL-1D.2.5molL-1有K2SO4和A12(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1，SO2-的物质的量浓度为0.7moLL-1,贝9此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1moLL-1B.0.15moLL-1C.0.2moLL-10.25moLL-113.实验室需要配制0.50mol/LN

7、aCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器及用品有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体go称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。溼、g、视线|11111|111111111111111|2乡图1图2称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯23次是为了定容，摇匀。将配好的溶

8、液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。14钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：将7.8gNa2O2完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。(2)将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为。向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。推断b点时M的组成成分。(填化学式，下同)若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到