中考新突破云南专版2021年中考化学第1部分教材同步复习第10单元酸和碱课时1常见的酸和碱精讲课件

1、第十单元酸和碱课时1 常见的酸和碱知识要点归纳一、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。【注意】(1)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色二、常见酸的性质及用途1定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物，叫做酸。2常见酸的物理性质及用途 H常见酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4色态无色液体无色液体气味有刺激性气味无味

2、挥发性_吸水性_用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸助消化等金属除锈、作干燥剂等易挥发难挥发无有备注：浓硫酸的特殊性质(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等(都含有碳、氢、氧元素的化合物中)的水分，生成黑色的炭，表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用_，然后涂上_。大量的水冲洗 3%5%的碳酸氢钠溶液 浓H2SO4溶解时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅 搅拌、加速稀释和散热 浓H2SO4三、常见碱的性质及用途1定义：解离时产生的阴离子全部是_的化合物，叫做碱。2氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠：白色固体，易溶于水并放出大量热量；易吸收水分而潮解(即

3、吸水性)，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。OH【注意】氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙溶液也能与空气中的CO2反应而变质，也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaOH2O=Ca(OH)2。实验方法指导3怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。4探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤后，向上层清液中滴入酚酞试液后，若溶

4、液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。3探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。针对训练小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红_(2)取

5、少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生_溶液显碱性溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是_ _。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。静置，分层。(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)_。碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红不再产生沉淀CuSO42NaOH=Na

6、2SO4Cu(OH)22NaOHCO2=Na2CO3H2O三年中考讲练 常见酸的性质及用途【例1】(2015曲靖)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()B选项物质杂质试剂及操作方法ACuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤BCaCl2溶液HCl溶液加足量CaCO3粉末，充分反应后过滤CCO2气体HCl气体通过盛氢氧化钠的洗气瓶并干燥DNaCl溶液Na2CO3溶液加适量稀硫酸【解题思路】本题考查物质的除杂。物质除杂是指除去杂质，原物质保持不变，同时又不引入新杂质。稀盐酸与CuO粉末反应生成盐和水(与原物质反应)；氢氧化钠是碱，与酸及酸性氧化物都反应(与原物质反应)；稀硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳气体放出，除去杂质，但同时又引入新杂质硫酸钠。常见碱的性质及用途【例2】(2015昆明)下列实验现象描述不正确的是()A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 A【解题思路】本题考查碱的化学性质、金属的化学性